2021-2022学年湖南省名校联盟高一（下）月考化学试卷（3月份）

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

• 1．北京冬奥会上科技元素“星光熠熠”，向世界展现了一个现代化的中国。212项技术在冬奥会上得以应用，如含有石墨烯的智能服饰、铝合金管材、碳纤维和光导纤维等等。下列有关说法中，不正确的是（　　）

  A．石墨烯是热导率高的碳纳米材料

  B．铝合金是密度较小的金属材料

  C．碳纤维主要成分是耐低温的无机非金属材料

  D．光导纤维是硅酸盐材料
  组卷：12引用：1难度：0.7

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• 2．我国科研团队首次制备出以肖特基结作为发射结的垂直结构的硅-石墨烯-锗高速晶体管，代表我国在这一尖端科技领域走在了世界的前列。下列有关锗（Ge-IVA）的说法错误的是（　　）

  A．锗元素与碳元素处于同一主族

  B． 73 32 Ge和 75 32 Ge互为同素异形体

  C． 74 32 Ge的中子数为42

  D．锗与硅一样可用作半导体材料
  组卷：34引用：2难度：0.6

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• 3．在溶液中能大量共存的离子组是（　　）

  A．NH4+、CO32-、K+、OH-	B．Fe2+、H+、Cl-、MnO4-
  C．H+、Na+、ClO-、SO42-	D．SO42-、Na+、CO32-、K+
  组卷：4引用：1难度：0.7

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• 4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）

  A．4.4g超重水（T2O）中所含质子数为2NA

  B．在标准状况下，2.24LH2O2共价键数为0.3NA

  C．200mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成的SO2分子总数小于1.84NA

  D．0.2molNa2O2和Na2O的混合物中含有离子总数为0.6NA
  组卷：1引用：1难度：0.5

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• 5．下列化学用语不正确的是（　　）

  A．Na+的结构示意图：

  B．H2O的分子结构模型：

  C．HClO的结构式：H-O-Cl

  D．用电子式表示HCl的形成过程：
  组卷：6引用：3难度：0.7

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• 6．水是一种重要的资源，图中和水相连的物质都能和水反应，下列说法正确的是（　　）

  A．①反应，NO2与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

  B．②反应，离子方程式为Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

  C．③反应，生成Fe2O3和H2

  D．④反应，1molNa2O2与足量水反应，放出11.2LO2
  组卷：9引用：2难度：0.6

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三、非选择题：本题共4大题，共54分。

• 17．二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，与Cl₂的氧化性相近，可用于自来水消毒。为检测二氧化氯能否与KI溶液反应，某兴趣小组设计了如图实验（实验装置如图所示，且气密性良好，D中稳定剂不能与Cl₂反应）。回答下列问题：
  
  （1）打开B的活塞，A中发生反应，且产物有ClO₂、Cl₂等，该反应的化学方程式为

   

  。
  （2）关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时观察到F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是

   

  。
  （3）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并放出ClO₂，反应的离子方程式为

   

  。打开E的活塞，D中发生反应，观察到装置F中的溶液变成蓝色，则F的反应中氢化剂与还原剂的物质的量之比为

   

  。
  （4）自来水厂用碘量法检测水中ClO₂的浓度，其实验操作如下：取300.0mL的水样，酸化，加入足量的碘化钾反应，再用0.2000mol⋅L^-1Na₂S₂O₃溶液和生成的碘单质反应（反应的化学方程式为：I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  ），恰好完全反应时用去25.00mLNa₂S₂O₃溶液，测得该水样中的ClO₂含量为

   

  mg⋅L^-1。
  （5）该小组同学还制得了ClO₂的水溶液，以探究FeI₂的还原性。他们进行了如下实验：取一定量的FeI₂溶液，向其中滴加少量ClO₂的水溶液，振荡后溶液呈黄色，某同学对产生黄色的原因提出了如下假设：
  假设1：Fe²⁺被ClO₂氧化；
  假设2：I^-被ClO₂氧化。
  为验证假设1，请你完成下表。
  

  实验步骤	预期现象	结论
  取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴		假设1正确
  组卷：13引用：1难度：0.4

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• 18．氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据如图工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
  
  （1）在氨合成塔中发生的氧化还原反应中，N₂是

   

  （填“氧化剂”或“还原剂”）。
  （2）在加热和催化剂作用下氧化炉中的产物为NO和水，写出该反应的化学方程式

   

  。
  （3）用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其它条件相同，NO转化为

  NO

  -

  3

  的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
  
  ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和

  NO

  -

  3

  ，其离子方程式为

   

  。
  ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是

   

  。
  （4）“吸收塔”尾部会有含NO、NO₂等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术。反应原理如图所示：
  
  当NO₂与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有18mol电子发生转移时，则生成N₂的物质的量为

   

  。
  （5）某实验小组用足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.12LO₂（标准状况）混合后通入水中，所得气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2mol⋅L^-1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

   

  mL。
  组卷：68引用：3难度：0.7

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