2021-2022学年安徽省宿州市灵璧一中高二（上）第二次月考化学试卷

一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）

• 1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）

  A．    硅太阳能电池	B．     锂离子电池
  C．    太阳能集热器	D．     燃气灶
  组卷：383引用：45难度：0.9

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• 2．在298K、100kPa时，已知：
  2H₂O（g）=O₂（g）+2H₂（g）ΔH₁
  Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl（g）ΔH₂
   2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g）ΔH₃
  则下列关系式正确的是（　　）

  A．ΔH3=ΔH1-ΔH2	B．ΔH3=ΔH1-2ΔH2
  C．ΔH3=ΔH1+ΔH2	D．ΔH3=ΔH1+2ΔH2
  组卷：38引用：2难度：0.4

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• 3．“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．下图为RFC工作原理示意图（隔膜为质子选择性透过膜），下列说法中正确的是（　　）

  A．c极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-═2H2O

  B．当有0.1mol电子转移时，b极产生1.12L 气体Y（标准状况下）

  C．装置I与装置II的电解质溶液中，氢离子运动方向相反

  D．RFC系统工作过程中只存在3种形式的能量转化
  组卷：46引用：5难度：0.7

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• 4．在恒容密闭容器中发生N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，达到平衡后改变某一条件，下列说法不正确的是（　　）

  A．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

  B．升高温度可使N2转化率减小

  C．增加H2的浓度，可提高N2转化率

  D．改用高效催化剂不改变反应的平衡常数
  组卷：21引用：2难度：0.5

  解析

• 5．在3A（g）+B（g）⇌3C（g）+5D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.5mol/（L•s）	B．v（B）=3mol/（L•min）
  C．v（C）=0.3mol/（L•s）	D．v（D）=1mol/（L•s）
  组卷：110引用：3难度：0.5

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• 6．下列反应，其中属于水解反应的是（　　）

  A．NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+

  B．HCO3-+H2O═H3O++CO32-

  C．H2SO3⇌H++HSO3-

  D．Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO
  组卷：111引用：4难度：0.8

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二、非选择题

• 19．室温下，把下列各题的结果填在横线上
  （1）0.0005mol/L的氢氧化钡溶液的pH=

   

  
  （2）pH=4的HNO₃溶液中，水电离出的H⁺的物质的量的浓度c（H⁺）=

   

  mol/L
  pH=4的NH₄Cl溶液中，水电离出的H⁺的物质的量的浓度c（H⁺）=

   

  mol/L
  （3）pH相同的下列溶液：①盐酸、②醋酸，分别与足量且表面积相同的锌片反应，反应起始时生成气体的速率

   

  （选用“①快”或“②快”或“一样快”或“无法判断”填写），最终生成气体的体积

   

  。（选用“①多”或“②多”或“一样多”或“无法判断”填写）
  （4）用离子方程式表示FeCl₃溶液显酸性的原因：

   

  。
  组卷：14引用：2难度：0.9

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• 20．描述弱电解质电力情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K_a）和弱碱的电离平衡常数（K_b），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（K_sp）。
  表1
  

  酸或碱	电离平衡常数（Ka或Kb）
  CH3COOH	1.8×10-5
  HNO2	4.6×10-4
  HCN	5×10-10
  HClO	3×10-8
  NH3•H2O	1.8×10-5

  表2
  

  难（微）溶物	溶度积常数（Ksp）
  BaSO4	1×10-10
  BaCO3	2.6×10-9
  CaSO4	7×10-5
  CaCO3	5×10-9

  请回答下面问题：
  （1）写出HCN的电离方程式：

   

  ，HClO的电子式

   

  。
  （2）表1所给的四种酸中，酸性最强的是

   

  （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大且电离常数改变的操作是

   

  （填字母序号）。
  A．加少量冰醋酸          B．降低温度          C．加水稀释          D．升高温度          E．加少量的CH₃COONa固体
  （3）CH₃COONH₄的水溶液呈

   

  （选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系是

   

  。
  （4）工业中常将BaSO₄转化为BaCO₃后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如BaCl₂）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO₄粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO₄转化为BaCO₃．现有足量BaSO₄悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO₄^2-物质的量浓度不小于0.02mol•L^-1，则溶液中CO₃^2-物质的量浓度应≥

   

  mol•L^-1。
  组卷：7引用：2难度：0.6

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