2021-2022学年甘肃省张掖二中高二（上）期末化学试卷

一、单选题（每个题只有一个选项，1-10每题2分，11-20每题2.5分，共45分）

• 1．下列厨房中的物质属于强电解质的是（　　）

  A．醋酸

  B．白糖

  C．淀粉

  D．小苏打
  组卷：65引用：5难度：0.6

  解析

• 2．下列溶液一定显酸性的是（　　）

  A．含H+的溶液

  B．c（OH-）＜c（H+）的溶液

  C．pH＜7的溶液

  D．水电离出的氢离子物质的量浓度为10-10mol/L
  组卷：31引用：4难度：0.7

  解析

• 3．在1L0.1mol/LNH₄Cl溶液中物质的量浓度最大的离子是（　　）

  A．NH4+

  B．Cl-

  C．H+

  D．OH-
  组卷：20引用：3难度：0.8

  解析

• 4．铍和氯气反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．E2是正反应的活化能	B．该反应的ΔH＜0
  C．加入催化剂，ΔH减小	D．ΔH=E2-E1
  组卷：87引用：5难度：0.8

  解析

• 5．升高温度，下列物理量不一定增大的是（　　）

  A．化学平衡常数K	B．水的离子积常数Kw
  C．化学反应速率v	D．BaSO4的溶度积Ksp
  组卷：26引用：2难度：0.5

  解析

• 6．下列表达式书写正确的是（　　）

  A．CaCO3的电离方程式：CaCO3=Ca2++ CO 2 - 3

  B． HCO - 3 的电离方程式： HCO - 3 +H2O═H3O++ CO 2 - 3

  C． CO 2 - 3 的水解方程式： CO 2 - 3 +2H2O═H2CO3+2OH-

  D．CaCO3的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3（s）=Ca2+（aq）+ CO 2 - 3 （aq）
  组卷：25引用：4难度：0.9

  解析

• 7．下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

  B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

  C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

  D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
  组卷：73引用：13难度：0.7

  解析

• 8．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（　　）

  A．使甲基橙红色的溶液：Na+、AlO2-、NO3-、CO32-

  B．由水电离产生的c（H+）=1×10-12mol⋅L-1的溶液：K+、SO42-、HCO3-、Cl-

  C． K w c （ H + ） =0.1mol⋅L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

  D．pH=8的溶液中，Na+、Fe3+、CO32-、Cl-
  组卷：9引用：3难度：0.7

  解析

二、填空题

• 23．电解质的水溶液中存在电离平衡。
  
  （1）醋酸是常见的弱酸。
  ①醋酸在水溶液中的电离方程式为

   

  。
  ②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH电离程度增大的是

   

  （填字母序号）。
  a.滴加少量浓盐酸
  b.微热溶液
  c.加水稀释
  d.加入少量醋酸钠晶体
  （2）实验室现有醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈

   

  （选填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）

   

  。
  （3）常温下，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^-1CH₃COOH溶液。
  ①B点和D点的溶质分别是

   

  ，

   

  。
  ②图1中A、B、C、D四点各点对应的溶液中水的电离程度大小顺序是

   

  。
  （4）常温下，醋酸水溶液中含碳微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含碳微粒总浓度的分数）与pH的关系如图2。
  ①常温下，CH₃COOH的电离常数约为

   

  。
  ②当c（CH₃COOH）：C（CH₃COO^-）=4：1的混合溶液，pH≈

   

  。
  组卷：26引用：1难度：0.6

  解析

• 24．如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：
  （1）仪器A的名称是

   

  ；
  （2）盐酸的体积读数：滴定前读数为

   

  mL，滴定后读数为

   

  mL；
  （3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是

   

  mol•L^-1（保留四位有效数字）；
  

  实验编号	待测NaOH溶液的体积（mL）	滴定前盐酸的体积读数（mL）	滴定后盐酸的体积读数（mL）
  1	20.00	1.20	23.22
  2	20.00	2.21	24.21
  3	20.00	1.50	23.48

  （4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：
  A用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞；
  B.用标准溶液润洗酸式滴定管2～3次；
  C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；
  D.取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上2～3cm；
  E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
  F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
  最佳的操作步骤的顺序是

   

  （用序号字母填写）。
  （5）判断到达滴定终点的实验现象是

   

  。
  （6）对下列几种假定情况进行讨论：“偏低”的是

   

  。
  ①装标准液的滴定管，滴定前管尖端有气泡，滴定后气泡消失
  ②取待测液的滴定管，滴定前管尖端没有气泡，滴定后有气泡
  ③若滴定前锥形瓶未用待测液润洗
  ④标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视
  组卷：59引用：1难度：0.6

  解析