2022年重庆八中高考化学适应性试卷（七）

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是（　　）

  A．氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂

  B．汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油中氮元素不充分燃烧产生

  C．我国自主研发的龙芯“4000系列”CPU芯片与光导纤维是同种材料

  D．埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可将病毒氧化而达到消毒的目的
  组卷：13引用：1难度：0.6

  解析

• 2．化学反应中常伴有颜色变化，下列描述颜色变化的化学方程式，不正确的是（　　）

  A．向浓HNO3溶液中加入少量铜粉，溶液变蓝：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

  B．向FeCl3溶液中加入少量Zn粉，溶液黄色褪去：2FeCl3+3Zn═2Fe+3ZnCl2

  C．Mg在CO2中燃烧产生白色和黑色固体：2Mg+CO2 点燃 2MgO+C

  D．将表面覆盖黑色Ag2S的银器放入盛装食盐水的铝锅中煮沸后，银器重新变光亮：3Ag2S+2Al+6H2O △ 6Ag+2Al（OH）3+3H2S↑
  组卷：25引用：1难度：0.7

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• 3．北京冬奥会“冰墩墩（如图）”成为顶流，由PVC、PC、ABS和亚克力等环保材料制作而成。下列说法错误的是（　　）

  A．ABS的单体之一丁二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

  B．PC（）中的碳原子不可能全部共平面

  C．PVC（）的单体为氯乙烯

  D．亚克力（）是纯净物
  组卷：30引用：1难度：0.7

  解析

• 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．在透明澄清溶液中：Cu2+、SO42-、NO3-、Na+

  B．能与铝反应放出氢气的溶液中：K+、Na+、SO42-、Ag（NH3）2+

  C．0.1mol⋅L-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-

  D． c （ H + ） c （ O H - ） =1×1014的溶液中：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
  组卷：144引用：1难度：0.5

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• 5．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　）

  A．4.0gNaOH中含有极性键的数目为0.1NA

  B．标况下，22.4LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA

  C．0.5L0.1mol/L的Na3PO4溶液中，阴离子总数大于0.05NA

  D．1.0g由H218O与D2O组成的混合物中所含中子总数为0.5NA
  组卷：75引用：1难度：0.5

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• 6．苯甲醛是生产除草剂野燕枯、植物生长调节剂抗倒胺的中间体。用二氧化钛光催化剂催化制备苯甲醛的过程如图，其中氧气在光催化作用下得电子转化为超氧自由基（⋅O₂^-）。下列有关叙述不正确的是（　　）

  A．苯甲醇可以与金属钠反应

  B．超氧自由基与过氧根离子所含的电子数不同

  C．上述制备过程中苯甲醇发生了氧化反应

  D．该过程的总反应方程式为
  组卷：21引用：1难度：0.5

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三、[选修3：物质结构与性质]

• 18．地壳中含量排在前七位的元素分别是O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K，占到地壳总质量的95%以上。回答下列问题：
  （1）铁元素的基态原子价电子排布式为

   

  。
  （2）“棕色环”现象是检验溶液中

  NO

  -

  3

  的一种方法。向含有

  NO

  -

  3

  溶液的试管中加入FeSO₄、随后沿管壁加入浓硫酸，在溶液界面上出现“棕色环”，研究发现棕色物质化学式为[Fe（NO）（H₂O）₅]SO₄。
  ①

  SO

  2

  -

  4

  中S元素采取杂化，其立体构型为

   

  （填名称）。
  ②[Fe（NO）（H₂O）₅]SO₄中含有的作用力类型有

   

  （填序号）。
  a.离子键
  b.金属键
  c.极性键
  d.非极性键
  e.配位键
  ③[Fe（NO）（H₂O）₅]SO₄中Fe元素的化合价为+1，则铁的配体为

   

  （填化学式）。
  ④Fe²⁺易被氧化成Fe³⁺，试从原子结构角度解释：

   

  。
  （3）硅酸盐中的硅酸根通常以[SiO₄]四面体（如图甲）的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子。图乙为一种环状硅酸根离子，写出其化学式

   

  
  
  （4）离子晶体能否成为快离子导体取决于离子能否离开原位迁移到距离最近的空位上去，迁移过程中必须经过由其他离子围成的最小窗孔。KCl属于NaCl型晶体，K⁺占据由Cl^-围成的八面体空隙。已知K⁺和Cl^-的半径分别为0.130nm和0.170nm,晶体中阴阳离子紧密相切。若KCl晶体产生了阳离子空位（如图），请计算Cl^-围成的最小窗孔的半径为

   

  nm,则KCl晶体

   

  （填“能”或“不能”）成为快离子导体。（已知：

  6

  =2.45）
  
  组卷：59引用：2难度：0.4

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四、[选修5：有机化学基础]

• 19．酮基布洛芬是优良的非甾体消炎药代表之一。如图是以芳香烃A为原料合成酮基布洛芬的路线。
  
  已知：（R、R′、R″为烃基或苯基）。
  回答下列问题：
  （1）C的名称为

   

  。
  （2）试剂1为

   

  ，试剂2为

   

  。
  （3）酮基布洛芬中含有的官能团名称为

   

  。
  （4）反应①～⑥中，属于消去反应的有

   

  （填数字序号）。
  （5）写出反应⑤的化学方程式：

   

  。
  （6）写出反应⑥的化学方程式：

   

  。
  （7）苯乙酮（）的同分异构体中（不包含苯乙酮），满足下列条件的有

   

  种。
  ①除苯环外不含其他环状结构
  ②不考虑烯醇式（）结构
  其中核磁共振氢谱有四种峰，面积之比为3：2：2：1的有机物的结构简式为

   

  。
  组卷：22引用：1难度：0.5

  解析