2021-2022学年甘肃省张掖二中高二（上）月考化学试卷（A）（10月份）

一、选择题（共25题，每小题2分，共50分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源

  B．需要加热才能发生的反应都是吸热反应

  C．断开 1molC-H 键要放出一定的能量

  D．燃煤发电是将化学能直接转化为电能
  组卷：81引用：4难度：0.8

  解析

• 2．下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（　　）

  A． 温度计的水银柱不断上升

  B． 反应物总能量大于生成物总能量

  C． 反应开始后，甲处液面低于乙处液面

  D． 反应开始后，针筒活塞向右移动
  组卷：24引用：14难度：0.7

  解析

• 3．已知反应2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）需要吸收11kJ的能量，1 molH₂（g）、1 molI₂（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为（　　）

  A．149.5 kJ

  B．299 kJ

  C．587 kJ

  D．598 kJ
  组卷：2引用：3难度：0.6

  解析

• 4．如图为某反应分别在有和没有催化剂条件下的能量变化示意图，下列说法不正确的是（　　）

  A．反应过程b有催化剂参与

  B．该反应为放热反应，热效应等于△H

  C．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

  D．反应过程a需要外界供给能量才能持续进行
  组卷：29引用：4难度：0.7

  解析

• 5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

  A．已知 NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀 醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量

  B．已知 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ•mol-1

  C．已知 2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a　　　2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b,则 a＞b

  D．已知 P（白磷，s）═P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定
  组卷：7引用：6难度：0.5

  解析

• 6．25℃、101kPa时，1.00g CH₄完全燃烧生成稳定的化合物放出55.6kJ热量，下列热化学方程式书写正确的是（　　）

  A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-889.6kJ•mol-1

  B． 1 16 CH4（g）+ 1 8 O2（g）═ 1 16 CO2（g）+ 1 8 H2O（g）△H=-55.6kJ•mol-1

  C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=-889.6kJ•mol-1

  D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+889.6kJ•mol-1
  组卷：113引用：5难度：0.6

  解析

• 7．在298K、100kPa时，已知：
  2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁
  H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₂
  2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）△H₃
  则△H₃与△H₁和△H₂间的关系正确的是（　　）

  A．△H3=△H1+2△H2	B．△H3=△H1+△H2
  C．△H3=△H1-2△H2	D．△H3=△H1-△H2
  组卷：990引用：172难度：0.7

  解析

• 8．有关下列图象的叙述不正确的是（　　）
  

  A．图（1）表示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）　ΔH=-41 kJ•mol-1

  B．图（2）表示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）　ΔH=+41 kJ•mol-1

  C．由图可知正逆反应的热效应的数值相同

  D．两个图象表示的含义不同
  组卷：24引用：4难度：0.5

  解析

• 9．依据图示关系，下列说法不正确的是（　　）

  A．石墨燃烧是放热反应

  B．1molC（石墨）和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多

  C．C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）ΔH=ΔH1-ΔH2

  D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
  组卷：750引用：19难度：0.8

  解析

二、非选择题

• 28．反应热的数值可以通过理论计算得出，也可以通过实验测得。某实验探究小组用0.50mol•L^-1的NaOH溶液和0.50mol•L^-1的硫酸溶液进行中和反应的反应热的测定。
  （1）若实验中需要使用250 mL NaOH溶液，则在配制时应称量NaOH固体

   

  g。
  （2）从实验装置上看，还缺少

   

  ，装置中隔热层的作用是

   

  。利用上述NaOH溶液和硫酸溶液反应测定中和反应的反应热的实验装置如图所示。
  （3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表：
  

  实验次数	起始温度t1/℃			最高温度t2/℃
  	硫酸溶液	NaOH溶液	平均值
  1	26.2	26.0	26.1	30.5
  2	25.9	25.9	25.9	30.5
  3	26.0	26.2	26.1	32

  ①近似认为0.50mol•L^-1的NaOH溶液和0.50mol•L^-1的硫酸溶液的密度都是1g•cm^-3，反应后所得溶液的比热容为4.18J/（g℃）。则该中和反应生成1mol水时反应热ΔH=

   

  （计算结果精确到小数点后一位）。若用30mL1mol/L醋酸代替H₂SO₄溶液进行上述实验，测得反应后的ΔH

   

  （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
  ②上述实验结果与理论值（-57.3kJ•mol^-1）有偏差，产生偏差的原因不可能是

   

   （填序号）。
  A．实验装置保温、隔热效果差
  B．用温度计测量最高温度时俯视读数
  C．用温度计测定过NaOH溶液的起始温度后，直接测定硫酸溶液的温度
  D．把NaOH溶液分多次倒入盛有硫酸溶液的小烧杯中
  组卷：11引用：4难度：0.7

  解析

• 29．某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表中数据：
  

  t/min	0	1	3	5	9	10	14
  X/mol	1.00	0.90	0.75	0.65	0.55	0.55	0.55
  Y/mol	2.00	1.80	1.50	1.30	1.10	1.10	1.10
  Z/mol	0.00	0.20	0.50	0.70	0.90	0.90	0.90

  （1）体系中发生反应的化学方程式是

   

  。
  （2）该反应在0～3min内v（Z）=

   

  （精确到0.001）mol/（L•min）。
  （3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于

   

  。
  （4）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到z随时间变化的曲线1、2、3（如图所示）。曲线1、2、3所对应改变的实验条件分别是：1

   

  ，2

   

  ，3

   

  。
  （5）如果起始加入X、Y、Z的物质的量分别为2.00mol、4mol和0mol,在原温度下达平衡时，X的转化率为α₁，则α₁

   

  α。（填“＞”、“＜”或“=”）
  （6）如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、1.00mol和1.00mol,此时可逆反应的反应速率：v_（正）

   

  v_（逆）。（填“＞”、“＜”或“=”）
  组卷：4引用：3难度：0.6

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