人教版（2019）选择性必修1《2.2.2 化学平衡常数 影响化学平衡的因素》2023年同步练习卷（7）

一、选择题

• 1．可以作为判断化学平衡发生移动的标志是（　　）

  A．反应混合物各组分的浓度发生改变

  B．正、逆反应速率发生改变

  C．反应物的转化率发生改变

  D．反应混合物的浓度发生改变
  组卷：28引用：4难度：0.7

  解析

• 2．在水溶液中，CrO₄^2-呈黄色，Cr₂O₇^2-呈橙红色，重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）在水溶液中存在以下平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O⇌2CrO₄^2-+2H⁺，下列说法正确的是（　　）

  A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色

  B．该反应是氧化还原反应

  C．向该溶液中通入HCl气体，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大

  D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动
  组卷：58引用：6难度：0.6

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），平衡后减压，平衡不移动，气体颜色不变

  B．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），平衡后加压，平衡不移动，气体颜色不变

  C．2NO2（g）⇌N2O4（g），平衡后加压，平衡正向移动，气体颜色变浅

  D．2NO2（g）⇌N2O4（g），平衡后加压，平衡正向移动，气体颜色先变深后变浅
  组卷：58引用：3难度：0.5

  解析

• 4．有一反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），如图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，则下列描述不正确的是（　　）

  A．该反应是吸热反应

  B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

  C．T1时若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法

  D．c点v正＞v逆
  组卷：69引用：3难度：0.7

  解析

• 5．如图，在三个圆底烧瓶中都充满NO₂气体，并分别放置在加有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：在（1）中加入CaO，（2）中不加其他任何物质，在（3）中加入NH₄Cl晶体。发现：（1）中红棕色变深，（3）中红棕色变浅。下列叙述正确的是（　　）

  A．CaO溶于水时放出热量

  B．烧瓶（1）中气体的压强不变

  C．NH4Cl溶于水时放出热量

  D．烧瓶（3）中气体的压强增大
  组卷：2引用：3难度：0.7

  解析

• 6．一定条件下，CH₄与H₂O（g）发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）设起始

  n

  （

  H

  2

  O

  ）

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  =Z，在恒压下，平衡时φ （CH₄）的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．该反应的焓变△H＞0

  B．图中Z的大小为a＞3＞b

  C．图中X点对应的平衡混合物中 n （ H 2 O ） n （ C H 4 ） =3

  D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小
  组卷：972引用：41难度：0.7

  解析

三、解答题

• 22．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：2NO+2CO

  催化剂

  2CO₂+N₂．为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
  

  时间（s）	0	1	2	3	4	5
  c（NO） （mol/L）	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
  c（CO） （mol/L）	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

  请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
  （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H

   

  0（填写“＞”、“＜”、“=”）。
  （2）前2s内的平均反应速率v（NO）=

   

  。
  （3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是

   

  。
  A．选用更有效的催化剂
  B．升高反应体系的温度
  C．降低反应体系的温度
  D．缩小容器的体积
  （4）在该温度下，反应的平衡常数K=

   

  。
  组卷：3引用：3难度：0.7

  解析

• 23．随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。
  Ⅰ．利用NH₃的还原性可以消除氮氧化物的污染。
  （1）请写出NH₃的电子式

   

  。
  （2）已知：①H₂O（l）═H₂O（g）△H₁=+44.0KJ•mol^-1
  ②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₂=+229.3KJ•mol^-1
  ③4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（ g）△H₃=-906.5 KJ•mol^-1
  则反应④4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（l） 的△H=

   

  ；该反应的平衡常数K的表达式为

   

  ；增加压强，该反应中NO的转化率将

   

   （填“提高”、“不变”或“降低”）。
  （3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中，发生反应④，下列能判断该反应达到平衡的是

   

   （填标号）
  A．c（NH₃）=c（N₂） B．容器中压强不变
  C．容器中混合气体的密度不变D．1molN-H键断裂的同时，生成1molO-H键
  （4）某小组研究了NH₃和NO在Ag₂O催化剂表面发生上述反应④，其中NO在一定时间内的转化率随温度变化的结果如图1所示。在有氧条件下，温度580K之后NO生成N₂的转化率降低的原因可能是

   

  。在温度为420～580K时，有氧条件下NO生成N₂的转化率明显高于无氧条件的原因可能是

   

  。
  
  Ⅱ．用尿素[（NH₂）₂CO]水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO和NO₂不同配比混合气通入尿素溶液中，总氨还原率与配比关系如图2。
  （5）用尿素[（NH₂）₂CO]水溶液吸收体积比为1：1的NO和NO₂混合气，将N元素转变为对环境无害的气体写出该反应的化学方程式

   

  。
  （6）随着NO和NO₂配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是

   

  。
  组卷：21引用：2难度：0.5

  解析