苏教版（2019）必修第二册《专题7 氮与社会和持续发展》2021年单元测试卷（1）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）
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1．在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N2、N2O、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，则这八种物质中氮元素显示的化合价共有（ ）
组卷：11引用：1难度：0.8 -
2．已知Cu（NO3）2受热分解的化学反应方程式为2Cu（NO3）2=2CuO+4NO2↑+O2↑，某人将少量的Cu（NO3）2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是（ ）
组卷：307引用：8难度：0.5 -
3．如图所示，在一个密闭的玻璃管两端各放一团棉花，再用注射器同时在两端注入适量的浓氨水和浓盐酸，下列说法不正确的是（ ）组卷：114引用：4难度：0.8 -
4．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是（ ）
组卷：448引用：15难度：0.7 -
5．在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的浓度是（ ）
组卷：46引用：4难度：0.9 -
6．下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是（ ）
组卷：252引用：17难度：0.7
二、解答题（共4小题，满分55分）
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18．金属磷化物（如磷化锌）是常用的熏蒸杀虫剂。我国卫生部门规定：粮食中磷化物（以PH3计）的含量不超过时，粮食质量方达标。现设计测定粮食中残留磷化物含量的实验如下：
【资料查阅】磷化锌易水解产生PH3；PH3沸点为-88℃，有剧毒性、强还原性易自燃。
【用量标准】图中装置A、B、E中盛有的试剂均足量；C中装有100g原粮；D中盛有40.00mL 6.0×10-5mol•L-1KMnO4溶液（H2SO4）酸化。
【操作流程】安装仪器并检查气密性→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→用Na2SO3标准溶液滴定。
试回答下列问题：
（1）仪器C的名称是，仪器B、D中进气管下端设计成多孔球泡形状，目的是。
（2）B装置的作用是吸收空气中的O2，防止，实验中若去掉B装置，则导致实验测定结果。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
（3）磷化锌水解的化学方程式为。
（4）D中PH3被氧化成H3PO4，该反应的离子方程式为。
（5）把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250.00mL，取于25.00mL锥形瓶中，用5.0×10-5mol•L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液10.00mL，该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为mg•kg-1，该原粮质量。（填“达标”或“不达标”）组卷：4引用：1难度：0.4 -
19．近几年来关于氮污染的治理备受关注
（1）三效催化剂是最常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定
①在图示的转化中，被还原的元素是，X的化学式为．
②氮元素在周期表中的位置是．
（2）SCR以技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化．当NO与NO2的物质的量之比为2：1时，写出发生反应的化学方程式：．已知NOx与NH3的反应△H＜0，为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是．（任写一条）．
（3）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NONO2ClO2反应IN2，反应I的化学方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+2HCl,反应II的离子方程式是NO2SO3水溶液反应Ⅱ．
（4）加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+完全转化为N2，而本身被还原为NaCl.
①写出次氯酸钠的电子式．
②检验废水中是否存在NH4+的方法是．
③若处理废水产生了0.448L（标准状况），则需消耗浓度为2mol•L-1的次氯酸钠的体积为mL．组卷：7引用：4难度：0.5
