2017-2018学年广西钦州一中高三（上）开学化学试卷
发布：2024/12/7 9:0:2
一.选择题（本题共15个小题，每小题只有一个正确答案．每题3分，共45分）
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1．已知HA和HB均为弱酸，且Ka（HA）＞Ka（HB）。25℃时，在物质的量浓度均为0.1mol•L-1的NaA和NaB混合溶液中，下列关系正确的是（ ）
组卷：17引用：3难度：0.6 -
2．2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的．下列有关化学药品的存放说法不正确的是（ ）
组卷：55引用：14难度：0.9 -
3．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）
组卷：48引用：6难度：0.9 -
4．下列叙述正确的是（ ）
组卷：5引用：2难度：0.5 -
5．2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
组卷：200引用：77难度：0.9 -
6．Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（ ）
组卷：1261引用：32难度：0.5
二、非选择题55分）
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19．高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备K2FeO4。
查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2。
请回答下列问题：
（1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是。
（2）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3．为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是。
（3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe（NO3）3饱和溶液中，其原因是。
（4）制得的粗产品中含有Fe（OH）3、KCl等杂质。一种提纯方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L-1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。
①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）、，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是。
②晶体用乙醇洗涤的原因是。组卷：12引用：4难度：0.5 -
20．运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题，
①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△H0（填“＞”或“＜”）：若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”或“向右”）
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1K2；反应进行到状态D时，v正v逆（填“＞”“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，
①如图2是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol•L-1的氨水与b mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（）NH+4c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=“）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在。已知25℃时KSP（AgCl）=1.6×10-10 mol2•L-2KSP（AgI）=1.5×10-16 mol2•L-2．在25℃下，向0.1L 0.002mol•L-l的NaCl溶液中加入0.1L 0.002mol•L-l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是，向反应后的浊液中继续加入0.1L 0.002mol•L-1的NaI溶液，看到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式 表示）。组卷：3引用：1难度：0.6
