2022年湖北省武汉市华中师大一附中高考化学模拟试卷

一、选择题（每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求，共45分）

• 1．化学与生活息息相关，下列说法中正确的是（　　）

  A．农艺师将大豆和玉米套种实现了既减少氮肥施用量又增产增收不涉及氧化还原反应

  B．科研人员将铝硅酸盐制作的分子筛作为吸附剂使用

  C．腈纶需通过缩聚反应制备

  D．利用白磷着火点低的性质，可以制造烟幕弹
  组卷：43引用：2难度：0.8

  解析

• 2．我国科学家成功利用CO₂和H₂人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如图所示：
  
  下列说法错误的是（　　）

  A．甲醇可用作燃料电池的负极活性物质

  B．二羟基丙酮作防晒霜能阻止皮肤水分过度蒸发

  C．人工合成淀粉的原子利用率为100%

  D．直链淀粉和支链淀粉均无固定的熔沸点
  组卷：40引用：3难度：0.8

  解析

• 3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NA

  B．120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中SO42-数目为NA

  C．23gC2H6O分子中含有碳氧键的数目一定为0.5NA

  D．5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NA
  组卷：45引用：5难度：0.7

  解析

• 4．下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）

  A．向Mg（HCO3）2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2++ HCO - 3 +OH-=MgCO3↓+H2O

  B．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应： CO 2 - 3 +→+CO2↑+H2O

  C．Na2O2与 H 18 2 O反应：2Na2O2+2 H 18 2 O═4Na++4OH-+18O2

  D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2 O 2 - 3 +4Cl2+5H2O═2 SO 2 - 4 +8Cl-+10H+
  组卷：88引用：3难度：0.7

  解析

• 5．下列关于卤素及其化合物的说法错误的是（　　）

  A．I3+离子的空间构型为直线形

  B．顺-1，2-二氯乙烯分子的极性大于反-1，2-二氯乙烯

  C．HClO4、HClO3、HClO2、HClO酸性依次减小的主要原因是中心原子的正电性依次减小

  D．固态PCl5中含有[PCl4]+[PCl6]-，而PBr5中含有[PBr4]+Br-，存在差异的原因是Br-的半径较大
  组卷：38引用：3难度：0.6

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• 6．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
  

  选项	操作	现象	结论
  A	两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入到 5.0mL 等浓度的CuSO4 溶液和 CuCl2溶液中	前者无明显现象， 后者铝片发生溶解	Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜
  B	向0.5mL0.1mol/LKI溶液中满加1～2滴0.1mol/L的Fe2（SO3）2溶液，充分反应后，滴入1～2滴0.1mol/L的AgNO3溶液	生成黄色沉淀	该化学反应是可逆反应
  C	向滴有酚酞的碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，观察现象	溶液颜色变浅	碳酸根浓度越小水解程度越小
  D	向铜与浓硫酸反应后的溶液中加入适量水稀释	溶液呈蓝色	溶液中存在Cu2+

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：32引用：1难度：0.5

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二、非选择题（共55分）

• 18．钴是一种中等活泼金属，在化合物中常以+2价或+3价存在，其中CoCl₂易溶于水。某同学制得的CoCl₂•6H₂O在醋酸氛围中制得无水（CH₃COO）₂Co,并利用下列装置检验（CH₃COO）₂Co在氮气氛围中的分解产物。已知常温下PdCl₂溶液能被CO还原为Pd。
  
  （1）装置E、F用于检验CO和CO₂，其中盛放PdCl₂溶液的是装置

   

  （填“E”或“F”）。
  （2）装置G的作用是

   

  ；E、F、G中的试剂均足量，若观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是

   

  。
  
  （3）通入氮气的作用是

   

  。
  （4）实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其主要目的是

   

  。
  （5）若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO₂、C_xH_y，已知C_xH_y标况下密度为1.34g/L且n（X）：n（CO）：n（CO₂）：n（C_xH_y）=1：4：2：3则该反应的化学方程式为

   

  。
  （6）用ClO₂处理过的饮用水常含有一定量的ClO₂^-，饮用水中ClO₂和ClO₂^-的含量可用连续碘量法进行测定。已知ClO₂被I^-还原为ClO₂^-或Cl^-的转化率与溶液的pH关系如图所示。反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定，原理为：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI。
  滴定过程为：
  准确量取VmL水样加入到碘量瓶中，调节水样的pH为7～8，加入足量的KI晶体，充分反应后，用cmol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至淡黄色，加入淀粉溶液，滴定至第一次终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL；调节溶液的pH≤2，继续用cmol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至第二次终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。
  ①当pH≤2.0时，ClO₂^-与I^-的离子方程式为

   

  。
  ②两次滴定终点的现象

   

  （填“相同”或“不相同”）。根据上述数据，该水样中的ClO₂^-浓度为

   

  mol/L（用含字母的代数式表示）。
  组卷：25引用：1难度：0.5

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• 19．氮的氧化物是大气污染物之一。研究它们的反应机理，对于消除环境污染，促进社会可持续发展有重要意义。回答下列问题：
  （1）已知：①4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O ΔH₁=-907.0kJ•mol^-1
  ②4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O ΔH₂=-1269.0kJ•mol^-1
  若4NH₃+6NO═5N₂+6H₂O的逆反应活化能为E_逆=akJ•mol^-1，则其正反应活化能为

   

  kJ•mol^-1（用含a的代数式表示）
  （2）氢气选择性催化还原NO是一种比NH₃还原NO更为理想的方法，备受研究者关注。以Pt-HY为催化剂，氢气选择性催化还原NO在催化剂表面的反应机理如图：
  
  ①Pt原子表面上发生的反应除N+N═N₂，2H+O═H₂O外还有

   

  。
  ②已知在HY载体表面发生反应的NO，O₂的物质的量之比为1：1。补充并配平下列离子方程式：

   

  NH₄⁺+

   

  NO+

   

  O₂═

   

  N₂+

   

  H₂O+

   

   

  。
  （3）硫碘循环（SI循环）是目前最有前景和研究最多的一个热化学循环。SI循环涉及如下两个反应：
  反应Ⅰ（Bunsen反应）：SO₂+I₂+H₂O⇌2HI+H₂SO₄ ΔH₁=akJ/mol
  反应Ⅱ：2HI⇌H₂+I₂ ΔH₂=bkJ/mol
  反应Ⅲ：2H₂SO₄⇌2H₂O+SO₂+O₂ ΔH₃=ckJ/mol
  ①科研团队研究了温度和压强对反应I（Bunsen反应）达到平衡时n（SO₂）的影响如图所示，则p₁

   

  p₂（填“＞”“＜“或“=”）。
  
  ②为了促进HI的分解，某科研团队设计了两种选择性膜反应器，其示意图如下。已知：HI的分解在反应区内进行，膜可以对产物进行选择性释放。反应区内通过控制使压强恒定为100kPa。反应开始时，投料均为1mol的HI气体。膜反应器1中氢气的渗透速率为3.1×10^-8mol/（s•Pa）。反应区内的部分实验数据显示在下表中。
  

  反应器示意图	无膜反应器	膜反应器1	膜反应器2
  物质	HI	H2
  80s后的平衡物质的量/mol	0.78
  HI平衡分解率	α1=	α2=52%	α3   α2

  （4）我国科学家在（自然-通讯》发表了低温高效催化丁烷脱氢制丁烯的研究成果。该过程易发生积炭和裂化等副反应，催化反应历程如图a所示[注：0.06ev表示1个C₄H₈（g）+1个H₂（g）的能量）]
  
  ①三种催化剂催化效果最好的是

   

  （填“A”、“B”或“C”），以C为催化剂时决速反应的方程式为

   

  。
  ②在一恒容密闭容器中通入1mol丁烷和适量的催化剂，发生催化脱氢反应，若起始投料量不变，经过相同时间，测得不同温度下丁烷转化率和丁烯产率如图b所示。温度高于T₁时，丁烯产率降低的原因可能是

   

  （写一条即可），温度高于T₂时丁烷转化率增大的原因可能是

   

  （写一条即可）。
  组卷：23引用：1难度：0.6

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