2021-2022学年江苏省无锡市普通高中高一（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
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1．氯气与氢氧化钠溶液反应制得的消毒液能有效抑制新型冠状病毒。下列关于该消毒液的叙述错误的是（ ）
组卷：45引用：5难度：0.9 -
2．“慈石能引铁”（慈，旧作磁）。“慈石”的主要成分是（ ）
组卷：84引用：3难度：0.7 -
3．下列物质中不含共价键的是（ ）
组卷：33引用：2难度：0.7 -
4．分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是（ ）
选项 物质或变化 分类标准 A Na2O、CO2、Fe2O3 碱性氧化物 B Fe、Cl、O 主族元素 C 矿泉水、泥浆水、蒸馏水混合物 混合物 D 铁丝燃烧、钢铁生锈、盐酸除锈 化学变化 组卷：32引用：2难度：0.9 -
5．下列叙述正确的是（ ）
组卷：70引用：3难度：0.7 -
6．用化学用语表示2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中的相关粒子。下列叙述正确的是（ ）
组卷：28引用：3难度：0.8 -
7．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸充分反应，其中（ ）
组卷：313引用：6难度：0.9
二、解答题（共3小题，满分40分）
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22．某小组设计了如图所示的实验装置来探究过氧化钠的强氧化性。
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、C。
②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。
③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
④反应一段时间后，停止滴加浓盐酸，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无色。
（1）装置D中收集的无色气体X能使带火星的木条复燃，据此推断该气体X是。
（2）装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生反应的离子方程式为；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是（填序号）。
a.挥发的HCl气体使试纸变蓝
b.在此实验过程中生成的X气体也能将I-氧化为I2
c.通入的N2使试纸变蓝
（3）C中NaOH溶液的作用是。
（4）Na2O2与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl2、NaCl和H2O，该反应的化学方程式为，当反应生成标准状况下2.24LCl2时，转移的电子数为mol。组卷：109引用：3难度：0.5 -
23．用工业废渣（主要含有Fe2O3、FeO、Al2O3及少量Fe）制备绿矾FeSO4•7H2O晶体的流程如图：
（1）“浸泡”过程中加入过量NaOH溶液的目的是。
（2）“溶解”后所得溶液中含有的金属阳离子为Fe3+和，检验此溶液中Fe3+可使用的试剂是。
（3）“还原”时选择FeS2而不用Cu粉的原因是。
（4）测定绿矾中Fe2+的氧化率实验方案如下：
步骤一：称取一定质量的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250mL溶液；
步骤二：取步骤一中配得的溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0400mol/LKMnO4溶液至恰好完全反应（反应原理为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O），消耗KMnO4溶液20.00mL；
步骤三：另取步骤一中配得的溶液25.00mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤、洗涤、干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化，称得残留红棕色固体的质量为0.4g。
①步骤三中灼烧所得残留固体的化学式为。
②已知：Fe2+的氧化率=×100%。根据以上数据，计算该绿矾样品中Fe2+的氧化率，写出计算过程被氧化的Fe2+的质量原物质中Fe2+的总质量。组卷：85引用：3难度：0.5
