2019-2020学年黑龙江省大庆市铁人中学高二（上）入学化学试卷

一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分）

• 1．“玉兔”号月球车用

  238

  94

  Pu作为热源材料．下列关于

  238

  94

  Pu的说法正确的是（　　）

  A． 238 94 Pu与 238 92 U互为同位素

  B． 238 94 Pu与 239 94 Pu互为同素异形体

  C． 238 94 Pu与 238 92 U具有完全相同的化学性质

  D． 238 94 Pu与 239 94 Pu具有相同的最外层电子数
  组卷：1783引用：44难度：0.9

  解析

• 2．对于可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学反应速率都变化的是（　　）

  A．增大压强	B．升高温度
  C．增加SO3浓度	D．多充入O2
  组卷：46引用：2难度：0.5

  解析

• 3．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子_aA^（n+1）+、_bBⁿ⁺、_cC^（n+1）-、_dD^n-均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

  A．原子序数：a＞b＞c＞d

  B．离子半径：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-

  C．离子还原性：A（n+1）+＞Bn+，离子氧化性：C（n+1）-＞Dn-

  D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C
  组卷：8引用：5难度：0.7

  解析

• 4．下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是（　　）
  ①氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行
  ②HCl比H₂S稳定
  ③盐酸酸性比氢硫酸强
  ④常温下氯气是气态而硫是固态
  ⑤H₂S能被Cl₂氧化成硫
  ⑥SCl₂分子中氯显-1价
  ⑦HClO的氧化性比H₂SO₄的氧化性强
  ⑧Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS。

  A．①②③④⑤⑥⑦

  B．①④⑤⑥⑦

  C．①②⑤⑥⑧

  D．③④⑤⑦⑧
  组卷：76引用：1难度：0.8

  解析

• 5．在一定温度不同压强（P₁＜P₂）下，可逆反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）中，生成物C在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：154引用：10难度：0.5

  解析

• 6．通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的焓变（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．
  

  化  学  键	H-H	Cl-Cl	H-Cl
  生成1mol化学键时放出的能量（kJ•mol-1）	436	243	431

  则下列热化学方程式不正确的是（　　）

  A． 1 2 H2（g）+ 1 2 Cl2（g）=HCl（g）；△H=-91.5 kJ•mol-1

  B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-183 kJ•mol-1

  C． 1 2 H2（g）+ 1 2 Cl2（g）=HCl（g）；△H=+91.5 kJ•mol-1

  D．2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=+183kJ•mol-1
  组卷：79引用：19难度：0.9

  解析

• 7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

  A．已知c（石墨，s）═c（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

  B．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为△H=-285.8kJ/mol

  C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol

  D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
  组卷：46引用：2难度：0.8

  解析

• 8．在一密闭容器中有如下反应：L （s）+a G （g）⇌b R （g）温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强P₁＜P₂，由此可判断（　　）

  A．正反应为放热反应

  B．化学方程式中的计量数a＞b

  C．G的转化率随温度升高而减小

  D．增大压强，容器内气体质量不变
  组卷：123引用：15难度：0.7

  解析

二、非选择题（共46分）

• 23．已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO₂+2H₂SO₂

  放电

  充电

  2PbSO₄+2H₂O，现用如图1装置进行电解（电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减少11.2g.请回答下列问题．
  （1）A是铅蓄电池的

   

  极，Zn电极反应式为

   

  ．
  （2）Ag电极的电极反应式是

   

  ，该电极的电极产物共

   

  g.
  （3）Cu电极的电极反应式是

   

  ，CuSO₄溶液的浓度

   

  （填“减小”、“增大”或“不变”）
  （4）如图2表示电解进行过程中某个量（纵坐标x）随时间的变化曲线，则x表示

   

  ．
  a.各U形管中产生的气体的体积
  b.各U形管中阳极质量的减少量
  c.各U形管中阴极质量的增加量．
  组卷：19引用：5难度：0.5

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• 24．已知2A₂（g）+B₂（g）⇌2C₃（g）△H=-Q₁ kJ/mol（Q₁＞0），在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 molA₂和1 molB₂，在500℃时充分反应，达平衡后C₃的浓度为w mol•L^-1，放出热量为Q₂ kJ。
  （1）达到平衡时，A₂的转化率为

   

  。
  （2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A₂的转化率将

   

  （填“增大“、“减小”或“不变”）
  （3）恒压的密闭容器中发生可逆反应2A₂（g）+B₂（g）⇌2C₃（g）△H=-Q₁ kJ/mol（Q₁＞0），在一定条件下达到化学平衡状态的标志是

   

  
  A．v（A₂）：v（C₃）=3：2                             B．反应混合气体的密度不再变化
  C．反应混合气体的平均摩尔质量不再变化        D．A₂、B₂两种反应物的转化率不再变化
  E．A₂、B₂、C₃三种物质的浓度相等              F．密闭容器内的压强不再变化
  （4）改变某一条件，得到如上图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正
  确的是

   

  ；
  a.反应速率c＞b＞a
  b.达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c
  c.T₂＞T₁
  d.b点A₂和B₂的物质的量之比为2：1
  （5）若将上述容器改为恒压容器，起始时加入2 molA₂和1 molB₂，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q₄ kJ，则Q₂

   

  Q₄（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （6）下列措施可以同时提高反应速率和B₂的转化率是

   

  （填选项序号）。
  a.选择适当的催化剂       b.增大压强
  c.及时分离生成的C₃       d.升高温度
  组卷：75引用：1难度：0.6

  解析