2022年四川省成都七中高考化学模拟试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题
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1．化学推动着社会的进步和科技的创新，下列说法错误的是（ ）
组卷：34引用：1难度：0.6 -
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
组卷：62引用：2难度：0.6 -
3．下列有关制取气体的设计方案正确的是（图中的棉花已被能够吸收尾气的液体浸湿）（ ） 选项 制气 所选药品 收集装置 ① ② A NO 稀硝酸 铜粉 ③ B SO2 浓硫酸 亚硫酸钠 ④ C H2 稀盐酸 锌粒 ④ D CO2 醋酸溶液 大理石粉 ③ 组卷：49引用：2难度：0.7
二、非选择题
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10．碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气（CO和H2的混合气体）是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在刚性密闭容器中会发生如下两个反应：
Ⅰ：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1
Ⅱ：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2
下表是一定条件下几种物质的标准生成焓（即由对应稳定单质生成1mol某种物质的焓变叫做该物质的标准生成焓，记作△Hfθ）。回答下列问题：
（1）若Ea正、Ea逆分别表示该反应I正、逆反应的活化能，则Ea正-Ea逆物质 C（s） H2O（g） CO（g） CO2（g） H2（g） 标准生成焓△Hfθ/kJ•mol-1 0 -242 -111 -394 0 0（填“＞”或“＜”或“=”），根据数据求得△H2=。
（2）若在绝热恒容容器中发生反应I、Ⅱ，则下列事实不能说明I、II反应均达到平衡状态的是（填标号）。
A．反应I的平衡常数K保持不变
B．CO与H2浓度之比为1：1
C．容器内气体的平均相对分子质量不变
D．容器内气体总压不变
（3）对于反应II，v正=k正•p（CO）•p（H2O），v逆=k逆•p（CO2）•p（H2）（k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关）。
①已知lgk（k表示k正 或k 逆）与温度的关系如图，交点处v正=v逆，其中表示k正随温度的变化的是1T填字母编号），判断理由是。推测可知，温度升高更有利于活化能（填“大”、“小”）的反应。
②在图A点对应的温度下，向某体积为2L的刚性密闭容器中加入足量焦炭和一定量水蒸气，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。已知起始时容器内压强为90kPa。15min后体系达到平衡状态，容器内压强变为120kPa,则该段时间反应的速率v（H2）=kPa•min-1，平衡转化率α（H2O）=%，以物质的量分数表示反应I的平衡常数Kx=。
③进一步提高水蒸气平衡转化率的方法有（写两种不同的方法）。组卷：52引用：1难度：0.5 -
11．中国航空航天成绩瞩目，2021年我国成功两次将宇航员送入中国天宫空间站。航空航天采用了许多自主研发的黑科技。航空航天事业的蓬勃发展，离不开航空发动机用高温合金性能不断发展，比如铁基、镍基、钴基高温合金。请回答：
（1）基态Ni3+价电子轨道表示式是；Ni与As可形成NiAs,第一电离能：AsSe（填“＞”“＜”），NiAs晶体中Ni-Ni距离与金属镍单质中一致，推测NiAs晶体（填“是”或“否”）具有导电性。
（2）具有2个或2个以上配位原子的配体称为螯合剂。EDTA（记为：H4Y）可与Co3+螯合形成CoY-，立体结构如图1。其中C原子的杂化方式是，配位原子是，0.5molCoY-含有的配位键数目是。
（3）FeF3熔点高于1000℃，FeCl3熔点约307.6℃，其原因是。
（4）铁铝金属间化合物有优异的力学性能和抗高温氧化性，在航空航天领域有着优秀的应用。某铁铝化合物AlFe3晶胞中Fe原子占据Al原子堆积形成的两种空隙（记为Fe1，Fe2），Fe1与Al（灰色小球）形成结构如图2。
①Fe2（图中未标出）占据Al原子堆积形成空隙类型是，晶胞中一个Fe紧邻的Al的个数是。
②已知密度为ρg•cm-3，则一个晶胞中距离最远的Fe1和Fe2之间的距离d=Å（列式即可，1Å=100
pm）。组卷：69引用：1难度：0.3
