2021-2022学年河北省衡水市深州市高一（下）期末化学试卷

一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。

• 1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

  A．SO2能够杀菌消毒，可大量用作食品添加剂

  B．向浸泡过海带灰的水中滴入淀粉溶液有蓝色出现

  C．二氧化硅可用于制造计算机芯片

  D．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂
  组卷：25引用：3难度：0.7

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• 2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）

  A．乙烯的结构式：CH2CH2

  B．甲烷分子的空间填充模型：

  C．丙烷的电子式：

  D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6
  组卷：33引用：5难度：0.7

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• 3．下列金属冶炼的反应原理，不合理的是（　　）

  A．2NaCl 熔融 2Na+Cl2↑	B．MgO+H2 △ Mg+H2O
  C．FeO+CO 高温 Fe+CO2	D．2HgO △ 2Hg+O2↑
  组卷：36引用：2难度：0.7

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• 4．2021年10月16日0时23分，我国长征二号F火箭将神舟十三号载人飞船送入太空。火箭发射时用肼（N₂H₄，液态）作燃料，NO₂作氧化剂，二者反应生成N₂和水蒸气。已知在此条件下1mol液态肼完全反应放出567.2kJ的热量，下列关于该反应的热化学方程式书写正确的是（　　）

  A．N2H4+NO2═N2+H2O ΔH=+567.2kJ

  B．2N2H4（l）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-567.2kJ/mol

  C．2N2H4（l）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）ΔH=+1134.4kJ/mol

  D．2N2H4（l）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1134.4kJ/mol
  组卷：39引用：3难度：0.6

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• 5．键能是气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热。下表是一些化学键的键能：
  

  化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
  键能	414	489	565	155

  根据键能数据计算每消耗1molCH₄时，反应CH₄（g）+4F₂（g）═CF₄（g）+4HF（g）的热效应为（　　）

  A．放热1940kJ

  B．吸热1940kJ

  C．放热485kJ

  D．吸热485kJ
  组卷：34引用：2难度：0.5

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• 6．下列物质的分类正确的是（　　）
  

  选项	碱性氧化物	酸性氧化物	酸	碱	盐
  A	Fe2O3	CO	H2SO4	NaOH	NH4NO3
  B	Na2O	CO2	H3PO4	Na2CO3	NaCl
  C	CaO	SO2	HNO3	Ca（OH）2	KMnO4
  D	CuO	SO3	HCl	C2H5OH	CuSO4

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：361引用：5难度：0.7

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三、非选择题：本题共4大题，共57分。

• 17．为探究10g固体Na₃N的纯度（杂质不与水和HCl反应），某学习小组进行了如图实验。气体体积已经折合成标准状况下的体积。
  
  已知：Na₃N与水反应会生成一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。溶液B与300mL1.0mol•L^-1的盐酸溶液恰好中和。
  （1）Na₃N与水反应的化学方程式为

   

  。
  （2）加热条件下NH₃被CuO氧化，产物含2种单质。写出该反应的化学方程式

   

  。
  （3）由题中信息可计算出该固体中Na₃N的纯度为

   

  。
  组卷：16引用：2难度：0.6

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• 18．铝土矿是工业生产金属铝的原料，铝土矿的主要成分为氧化铝，另外还含有杂质Fe₂O₃、SiO₂等，如图是工业冶炼铝的流程（所用试剂均过量）。
  
  回答下列问题：
  （1）溶解过程中生成Fe³⁺的离子方程式为

   

  。
  （2）滤渣Ⅰ的成分是

   

  （写化学式，下同），滤渣Ⅱ的成分是

   

  ，试剂a可以为

   

  。
  （3）酸化时生成沉淀的离子方程式为

   

  。
  （4）电解制铝的化学反应中，反应物的键能之和

   

  （填“大于”或“小于”）生成物的键能之和。图中电解制铝的化学方程式为

   

  。
  （5）工业上制取AlCl₃常用Al₂O₃与C、Cl₂在高温条件下反应，已知每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，则该反应的氧化产物为

   

  （填化学式）。
  组卷：36引用：2难度：0.6

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