2022年天津市滨海八校联考高考化学一模试卷

一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）

• 1．下列说法不正确的是（　　）

  A．太阳能和风能属于新能源

  B．化学反应过程中，一定有物质变化和能量变化

  C．蔗糖属于弱电解质，可以发生水解反应

  D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，可减少雾霾的发生
  组卷：57引用：2难度：0.6

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• 2．晶体具有各向异性，如蓝晶石（Al₂O₃•SiO₂）在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的电导率是与层平行的方向上的电导率的

  1

  1

  0

  4

  ．晶体的各向异性主要表现在（　　）
  ①硬度　②导热性　③导电性　④光学性质

  A．①③

  B．②④

  C．①②③

  D．①②③④
  组卷：84引用：5难度：0.8

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• 3．下列说法一定不正确的是（　　）

  A．某些花岗石产生氡（ 222 86 Rn），从而对人体产生伤害， 222 86 Rn的质量数是222

  B．Se是人体必需的微量元素， 78 34 Se和 80 34 Se互为同位素

  C． 13 6 C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析， 13 6 C的中子数为6

  D．原子结构示意图既可以表示16O，也可以表示18O
  组卷：296引用：6难度：0.9

  解析

• 4．加碘盐中含有KIO₃，其能发生反应KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O，下列有关该反应的说法正确的是（　　）

  A．H2SO4是氧化剂

  B．KIO3发生氧化反应

  C．I2的还原性大于I-

  D．每生成0.6mol I2，反应转移电子数为NA
  组卷：197引用：7难度：0.8

  解析

• 5．硫酸盐气溶胶为PM_2.5的主要组成成分，科学家最近发现了一种“水分子桥”催化促进硫酸盐形成的化学机制，如图所示。下列说法不正确的是（　　）

  A．“水分子桥”的形成与氢键有关

  B．该机制可以解决由NO2造成的空气污染问题

  C．HSO3-与NO2的总反应为HSO3-+NO2+H2O═HNO2+HSO4-

  D．电子传递可以促进HSO3-中O-H键的解离，进而形成中间体SO3-
  组卷：56引用：1难度：0.5

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二、简答题（本大题共4小题，共64.0分）

• 15．一氧化二氯（Cl₂O）是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成 HClO，遇有机物易燃烧或爆炸，42℃以上易分解。制备出的Cl₂O要冷却成固体才便于操作和保存，制取少量的Cl₂O是用干燥的氧化汞和氯气反应：2HgO+2Cl₂=Cl₂O+HgCl₂•HgO（反应放热）。某化学兴趣小组设计如图装置以制备 Cl₂O（支撑、加热及夹持装置已省略）。
  
  已知：①a中固体试剂是MnO₂，b中试剂是浓盐酸。
  ②有关物质的熔沸点如下表。
  

  	Cl2O	N2	O2	CO2	NH3	Cl2
  熔点	-120.6℃	-209.86℃	-218.4℃	-78.5℃（升华）	-77.3℃	-101℃
  沸点	3.8℃	-195.8℃	-183℃		-33.35℃	-34.6℃

  请回答：
  （1）仪器b的名称

   

  。
  （2）写出装置 A 中制备 Cl₂ 的化学方程式

   

  。
  （3）B中盛有的液体c应是

   

  ，C中的液体d的作用

   

  。
  （4）E中的保温瓶中盛有液态制冷剂e是 

   

  （在“干冰”“冰水”“液态空气”“液氨”“液氯”中选择一种）
  （5）据文献报道，Cl₂O 的另一种制备方法是利用 Cl₂与足量的 Na₂CO₃溶液反应来制得，同时生成NaHCO₃和NaCl两种盐，写出该反应的化学方程式

   

  。
  组卷：48引用：2难度：0.5

  解析

• 16．二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
  ①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ•mol^-1
  ②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ•mol^-1
  ③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ•mol^-1
  回答下列问题：
  （1）则反应3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=

   

  kJ•mol^-1
  （2）反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH₃OCH₃产率的有

   

  。
  A．加入CH₃OH
  B．升高温度
  C．增大压强
  D．移出H₂O
  E．使用催化剂
  （3）以下说法能说明反应3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）达到平衡状态的有

   

  。
  A．H₂和CO₂的浓度之比为3：1
  B．单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=O
  C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
  D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
  E．绝热体系中，体系的温度保持不变
  （4）一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。
  已知：气体分压（P_分）=气体总压（P_总）×体积分数。
   ①该反应△H

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”），550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡

   

  （填“正移”、“逆移”或“不移动”）
  ②650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为

   

  （保留2位有效数字）。
   ③T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_P=

   

  P_总。
  组卷：145引用：9难度：0.4

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