2021-2022学年河南省南阳市高二（下）期末化学试卷

一、选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

• 1．化学与社会环境、科学技术密切相关，下列说法正确的是（　　）

  A．国家速滑馆使用的二氧化碳跨临界直冷制冰是利用干冰升华发生吸热反应

  B．推广电动汽车和开展植树造林有利于实现“碳达峰、碳中和”

  C．冬奥会火炬“飞扬”使用氢气燃料，表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）ΔH=-572kJ•mol-1

  D．我国科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的全合成，全合成的第一步为吸热反应，则生成物的总键能大于反应物的总键能
  组卷：23引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（　　）

  A． 如图，图中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

  B． 如图，图中，插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀

  C． 如图，图中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生电化学腐蚀

  D． 如图，图中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的负极
  组卷：26引用：10难度：0.7

  解析

• 3．钠离子电池因其原材料丰富、资源成本低廉及安全环保等突出优点，在电化学规模储能领域和低速电动车领域中具有广阔的应用前景。某钠离子电池结构如图所示，钠离子电放电池总反应方程式为Na_xTMO₂+Na_1-xC
  

  充电

  放电

  NaTMO₂+C。下列说法不正确的是（　　）

  A．充电时，电极B与外接直流电源的负极相连

  B．充电时，Na+得电子成为Na嵌入硬碳中

  C．放电时，电极A为正极，电极反应式：NaxTMO2+（1-x）Na++（1-x）e-=NaTMO2

  D．放电时，外电路中每转移0.2mole-，理论上硬碳质量增加4.6g
  组卷：9引用：3难度：0.7

  解析

• 4．N₂O和CO是环境污染性气体，可在Pt₂O⁺表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是（　　）

  A．总反应为N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g） ΔH=ΔH1+ΔH2

  B．该反应若使用更高效的催化剂，可使反应的焓变减小

  C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

  D．Pt2O+为反应的催化剂，Pt2O2+为中间产物
  组卷：37引用：3难度：0.7

  解析

• 5．下列有关化学反应方向及判据的说法中不正确的是（　　）

  A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在任何温度下都能自发进行

  B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH=+185.57kJ•mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

  C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，但焓变或熵变不可以单独作为反应自发性的判据

  D．自发反应就是能较快进行的反应，非自发反应就是无法进行的反应
  组卷：151引用：3难度：0.6

  解析

• 6．一定温度下，向固定容器为1L的密闭容器中通入一定量N₂O₄，发生反应N₂O₄（g）⇌2NO₂ （g） ΔH＞0，体系中各组分浓度随时间（t）的变化如下表：
  

  t/s	0	20	40	60	80
  c（N2O4）/（mol•L-1）	0.100	0.062	0.048	0.040	0.040
  c（NO2）（mol•L-1）	0	0.076	0.104	0.120	0.120

  下列说法正确的是（　　）

  A．0～60s,N2O4的平均反应速率为0.001mol•L-1•min -1

  B．80s时，再充入NO2、N2O4各0.12mol,平衡不移动

  C．当v（N2O4）：v（NO2）=1：2时，反应就处于平衡状态

  D．80s后若压缩容器使压强增大，平衡逆向移动，达平衡后与原平衡状态相比气体颜色变浅
  组卷：35引用：3难度：0.4

  解析

• 7．化合物MA是由碱MOH和酸HA中和所得的盐，其水溶液显中性，下列叙述一定正确的是（　　）

  A．温度升高，水的电离程度增大

  B．0.01mol•L-1 HA水溶液的pH=2

  C．MOH在水中的电离方程式为：MOH═M++OH-

  D．MA水溶液中：c（OH-）+c（A-）═c（M+）+c（HA）
  组卷：24引用：2难度：0.5

  解析

二、非选择题（共58分。第15～17题为必考题，每个考生都必须作答。第18～19题为选考题，考生根据情况选择作答。）必做题（共30分）

• 20．碳是地球上组成生命的最基本元素之一，不仅能形成丰富多彩的有机化合物，还能形成多种无机化合物，碳及其化合物的用途广泛。根据要求回答下列问题：
  （1）在基态¹⁴C原子中，核外存在对自旋相反的电子；第二周期的元素中，第一电离能介于B和C之间的是

   

  （写元素符号）。
  （2）图中分别代表了碳单质的两种常见晶体，图1晶体中C原子的杂化方式为，图2晶体中，每个六元环占有

   

  个C原子。
  
  （3）碳可以形成多种有机化合物，如图3所示是一种吡咯的结构，分子中所有原子都在一个平面上。吡咯中所有元素的电负性由大到小的顺序为

   

  。
  （4）碳可形成CO、CO₂等多种无机化合物，在CO转化成CO₂的反应过程中，下列说法正确的是

   

  。
  A.分子极性发生变化
  B.分子中孤对电子数不变
  C.原子间成键方式改变
  D.分子的熔沸点升高
  （5）中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。T-碳的结构是：将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构（如图4）。已知T-碳晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数为N_A，则T-碳的密度为

   

  g•cm^-3（列出计算式）。
  
  组卷：2引用：2难度：0.5

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• 21．在元素周期表中，铜副族（IB族）包括铜、银、金等元素，在生产、生活和科研中都有着广泛用途和重要的研究价值。
  （1）Ag元素在元素周期表分区中属于

   

  区，基态Ag原子的价电子排布式为

   

  。
  （2）硫代硫酸银（Ag₂S₂O₃）是微溶于水的白色化合物，它能溶于过量的硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）溶液生成[Ag（S₂O₃）₂]^3-等络阴离子。
  ①依据VSEPR理论推测S₂

  O

  2

  -

  3

  的空间构型为

   

  ，中心原子S的杂化方式为

   

  。
  ②在[Ag（S₂O₃）₂]^3-中配位原子是S原子而非O原子，其原因是

   

  。
  （3）碘化银常用于做人工增雨剂。其中碘元素形成的最高价氧化物对应水化物有HIO₄（偏高碘酸，不稳定）和H₅IO₆（正高碘酸）等多种形式，它们的酸性HIO₄

   

  H₅IO₆（填“弱于”、“等于”或“强于”）。而HI、HBr、HCl的水溶液酸性的排序为由强到弱，其结构原因是

   

  。
  （4）在离子晶体中，当0.414＜r（阳离子）：r（阴离子）＜0.732时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构（如图1）。已知r（Ag⁺）：r（I^-）=0.573，但在室温下，AgI的晶体结构如图2所示，称为六方碘化银。I^-的配位数为

   

  ，造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能是

   

  （填标号）。
  
  a.几何因素
  b.电荷因素
  c.键性因素
  （5）Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体（密度为ρg•cm^-3），在该晶胞中Cu原子处于面心，用N_A表示阿伏加德罗常数的值。该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构（如图3）相似，该晶体储氢后的化学式为

   

  ；若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为

   

  （储氢能力=

  储氢后氢气的密度

  标准状况下氢气的密度

  ）。
  
  组卷：27引用：2难度：0.5

  解析