2021-2022学年贵州省遵义市高二（上）第一次月考化学试卷

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．于谦在《咏煤炭》中写道：“凿开混沌得乌金，蓄藏阳和意最深，爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉……”，下列有关说法中错误的是（　　）

  A．煤的干馏是化学变化，煤的液化是物理变化

  B．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物

  C．煤燃烧前的脱硫处理是为了防止污染空气

  D．煤经过气化和液化可转化为清洁燃料
  组卷：20引用：2难度：0.8

  解析

• 2．2021年6月17日，神舟十二号载人飞船成功将3名航天员送入空间站，空间站中一种能量储存系统原理如图所示，如图中没有涉及的能量转化形式是（　　）

  A．电能转化为化学能	B．太阳能转化为电能
  C．化学能转化为电能	D．太阳能转化为动能
  组卷：10引用：3难度：0.7

  解析

• 3．关于物质的分类，下列组合正确的是（　　）
  

  选项	碱	酸	盐	酸性氧化物
  A	Cu2（OH）2CO3	HNO3	KMnO4	SO3
  B	NaOH	HF	Na2SiO3	CO2
  C	Mg（OH）2	NaHSO4	KIO3	SO2
  D	Ca（OH）2	H2SiO3	CaS	NO2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：10引用：3难度：0.7

  解析

• 4．在25℃、101 kPa下，下列热化学方程式中ΔH能表示有关物质的燃烧热的是（　　）

  A．C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H

  B．Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）△H

  C．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）△H

  D．Al（s）+ 3 4 O2（g）═ 1 2 Al2O3（s）△H
  组卷：24引用：3难度：0.7

  解析

• 5．已知反应2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₂=CH₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-210.2kJ•mol^-1，则反应

  1

  2

  CH₂=CH₂（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+2H₂（g）的△H₂为（　　）

  A．-210.2kJ•mol-1	B．+210.2kJ•mol-1
  C．-105.1kJ•mol-1	D．+105.1kJ•mol-1
  组卷：1引用：1难度：0.9

  解析

• 6．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（　　）
  

  A．将海带灼烧成灰	B．过滤得含I-溶液	C．萃取后放出碘的CCl4溶液	D．分离碘并回收CCl4

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：55引用：5难度：0.9

  解析

二、非选择题：本题共4小题，共52分。

• 19．二氧化碳的大量排放直接威胁着人类赖以生存的生态环境，二氧化碳加氢合成甲醇的研究，对开辟新的能源合成途径、控制环境污染具有十分重要的经济价值和战略意义，二氧化碳加氢合成甲醇的热化学方程式的能量变化如图所示。
  已知：E₇=E₁+591.9=E₂+510.5=E₃+461=E₄+430=E₅+222.6=E₆+197.6。
  （1）Ⅰ和Ⅱ相比，Ⅱ改变的条件是

   

  ；Ⅱ中的第一步反应和第二步反应分别是

   

  （填“放热”或“吸热”，下同）反应和

   

  反应，Ⅱ的总反应速率由第

   

  步反应决定。
  （2）Ⅰ表示的热化学方程式为

   

  ；该反应逆反应的活化能为

   

  。
  （3）已知H₂（g）的燃烧热ΔH为-285.8kJ•mol^-1，则CH₃OH（l）的燃烧热ΔH=

   

  。
  （4）已知H₂O（l）=H₂O（g）ΔH=+44kJ•mol^-1，则CH₃OH（l）=CH₃OH（g）ΔH=

   

  。
  组卷：2引用：1难度：0.5

  解析

• 20．四氧化三锰是一种重要的化工产品，主要用于电子工业，一种以软锰矿（主要成分为MnO₂，杂质金属元素为Fe、Mg、Al等）、硫铁矿（主要成分为FeS₂，杂质主要为SiO₂等）为原料制备Mn₃O₄的工艺流程如图。
  
  回答下列问题：
  （1）流程中多次用到了过滤操作，该操作所用的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、

   

  。
  （2）为了提高“酸浸”时的浸取速率，可采取的措施有

   

  （任写一种）；“酸浸”时生成Fe₂（SO₄）₃和MnSO₄的化学方程式为

   

  。
  （3）常温时部分金属离子在溶液中完全沉淀时的pH如表所示：
  

  金属离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mn2+	Mg2+
  完全沉淀时的pH	9.7	3.2	4.7	10.4	12.4

  则“中和”时调节溶液pH的最小值为

   

  （填整数），“除杂”时，滤渣的主要成分为

   

  （填化学式）。
  （4）循环利用的物质X为

   

  （填化学式），生成该物质的离子方程式为

   

  ；证明Mn（OH）₂已洗涤干净的操作为

   

  。
  （5）“一系列操作”包括

   

  。
  组卷：6引用：1难度：0.5

  解析