2022年河北省高考化学质检试卷（4月份）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单项选择题
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1．2022年北京冬奥会的成功举办，展现了我国团结、自信、现代的方方面面，以下有关说法错误的是（ ）
组卷：37引用：1难度：0.8 -
2．铜及其化合物颜色各异，a～e都是含铜化合物，其主要转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
组卷：78引用：1难度：0.7 -
3．下列有关实验的图示及分析均正确的是（ ）
组卷：17引用：2难度：0.6 -
4．下列有关氧族元素的说法错误的是（ ）
组卷：27引用：1难度：0.8 -
5．科学家以氘原子撞击铜的一种同位素
Cu,产生了一种镍的同位素6329Ni,其核反应可表示为6128H+baCu→6329Ni+α。下列说法正确的是（ ）6128组卷：29引用：1难度：0.8 -
6．钼酸铵[（NH4）2MoO4]是生产高纯度钼制品、钼催化剂等的基本原料。工业上可以由辉钼矿（含以及MoS2、SiO2以及CuFeS2等）为原料制备钼酸铵。其工艺流程如图：
已知：MoS2、CuFeS2，均不能溶于氢氟酸。下列说法错误的是（ ）组卷：15引用：2难度：0.6
三、非选择题
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17．铜及其化合物在生产生活中具有重要的应用。
（1）基态铜原子的价电子排布式为。与铜处于同一周期，且最外层电子数与铜原子相同的有（填元素名称）。
（2）铜锌合金俗称黄铜，铜锌两种金属的各级电离能（单位：kJ•mol-1）数据如下表。
I2（Cu）＞I2（Zn）的原因是I1 I2 I3 I4 I5 I6 Cu 745.5 1957.9 3555 5536 7700 9900 Zn 906.4 1733.3 3833 5731 7970 10400 。
（3）利用CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成氯化羰基铜（I），在CuCl过量时，可定量测定气体混合物中CO的含量，化学方程式为：
相关元素的鲍林电负性数值见下表。
据此判断CuCl中存在的化学键类型为元素 Cu Cl C O H 电负性 1.9 3.0 2.5 3.5 2.1 （填“离子键”或“共价键”）。
②CO的相对分子质量大于H2O的相对分子质量，H2O的沸点却远高于CO的沸点，原因是。
③氯化羰基铜（I）中Cl原子的杂化方式为；1mol氯化羰基铜中含有的σ键数目。
（4）某种铜金合金的晶胞如图所示．该合金的化学式可表示为。若Au原子在xy面上的投影如图2所示，请补充铜原子的投影图（用“●”表示），若NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为g•cm-3（用含有d与NA的表达式表示）。
组卷：15引用：1难度：0.5 -
18．药物合成在有机合成中占有重要的地位，化合物M（
）是一种药物中间体，该化合物的合成路线如图所示。
已知：ⅰ）
（R1、R3为氢基，R1为H或烃基）
ⅱ）
（R1、R2为H或烃基）
ⅲ）
（R1、R2、R3为烃基）
回答下列问题：
（1）A→B转化过程还需加入的试剂为，D→E的反应类型为。
（2）化合物G的化学名称为，满足下列条件的H的同分异构体的数目为，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积为6：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为。
①与H具有相同的官能团
②苯环上有两个取代基，其中一个为醛基
（3）I中含有的官能团名称为，J→K发生反应的化学方程式为。
（4）X、L的结构简式分别为、。
（5）根据上述信息和所学知识，设计由乙烯和CH3MgBr为原料制备2-甲基-2-丙醇的合成路线（无机试剂任选）。组卷：15引用：1难度：0.3
