2018-2019学年福建省福州四中高一（上）期末化学试卷

一、选择题（每小题2分，共20题，40分）

• 1．下列试剂的存放方法，正确的是（　　）

  A．少量金属钠存放在水中

  B．氢氟酸盛放在棕色玻璃试剂瓶

  C．硫酸亚铁溶液盛放在加有少量铁粉的试剂瓶中

  D．氯水盛放在无色细口试剂瓶中
  组卷：2引用：1难度：0.6

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• 2．下列各组物质中分子数相同的是（　　）

  A．2L CO和2L CO2

  B．9g H2O和标准状况下11.2L CO2

  C．标准状况下1mol O2和22.4L H2O

  D．0.2mol H2和4.48L HCl气体
  组卷：73引用：22难度：0.7

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• 3．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．硫化亚铁与盐酸反应：S2-+2H+=H2S↑

  B．SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+

  C．硫酸和氢氧化钡溶液混合：H++OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2O

  D．亚硫酸与氢氧化钠溶液混合：H++OH-=H2O
  组卷：2引用：1难度：0.8

  解析

• 4．下列依据实验得出的结论正确的是（　　）

  A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

  B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

  C．向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl-离子

  D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+
  组卷：1引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列各组物质相互作用时，生成物不随反应温度变化或反应物的量变化而变化的是（　　）

  A．Na和O2	B．NaOH溶液和CO2
  C．S和O2	D．C和O2
  组卷：4引用：1难度：0.8

  解析

• 6．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法正确的是（　　）

  A．常温下与等质量的铁片反应，浓硫酸比稀硫酸快

  B．加热时铜能与稀硫酸反应

  C．都具有吸水性

  D．都具有氧化性
  组卷：5引用：1难度：0.6

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• 7．在封闭容器中，加热等物质的量的NaHCO₃和Na₂O₂的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物的是（　　）

  A．Na2CO3和Na2O2	B．NaOH和Na2CO3
  C．NaOH和Na2O2	D．Na2CO3、NaOH和Na2O2
  组卷：5引用：1难度：0.6

  解析

• 8．下列说法正确的是（　　）

  A．金属单质只能与酸或盐溶液反应，不能与碱溶液反应

  B．金属氧化物都是碱性氧化物，非金属氧化物都是酸性氧化物

  C．含氧酸根中除O元素外，另一元素可以是非金属，也可以是金属

  D．在化学反应中，非金属单质只能作氧化剂
  组卷：0引用：1难度：0.9

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二、填空题（共4题，共55分）

• 23．在Na⁺浓度为0.7mol/L的某澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子．
  

  阳离子	K+	Ag+	Mg2+	Ba2+
  阴离子	NO3-	CO32-	SiO32-	SO42-

  现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．
  

  序号	实验内容	实验结果
  Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体
  Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
  Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

  请回答下列问题．
  （1）实验I能确定一定存在的离子是

   

  ．原因是

   

  ．
  实验I能确定一定不存在的离子是

   

  ．原因是

   

  
  （2）实验I中生成沉淀的离子方程式是

   

  ．
  （3）通过实验I、II、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）．
  

  阴离子	NO3-	CO32-	SiO32-	SO42-
  C/mol•L-1

  （4）判断K⁺是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：

   

  ．
  组卷：12引用：2难度：0.5

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• 24．实验室用Na₂SO₃和70%硫酸溶液反应制取SO₂，某研究性学习小组设计如图实验，制取并探究SO₂的性质。
  
  （1）甲装置中a仪器的名称是

   

  。
  （2）实验中若生成若生成标准状况1.12LSO₂，则至少需要

   

  gNa₂SO₃。
  （3）①若X是品红溶液，气体通过乙装置，观察到的现象是

   

  。
  ②若X是酸性KMnO₄溶液，气体通过乙装置，观察到溶液褪色，说明SO₂具有

   

  。
  A.酸性
  B.还原性
  C.漂白性
  ③若X是FeCl₃和BaCl₂的混合溶液，气体通过乙装置，观察到溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，表明FeCl₃有

   

  （填“氧化性”或“还原性”），白色沉淀化学式为

   

  。
  （4）若X是浓硫酸，用于干燥SO₂气体，在丙处选用如图戊所示的收集装置，
  
  A、B两位同学的连接方式为：
  A同学：SO₂气体从a导管通入集气瓶中。
  B同学：SO₂汽体从b导管通入集气瓶中。
  正确的收集装置是

   

  （填“A”或“B”“）同学的连接方式。
  （5）丁装置中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO₂，请写出反应的化学方程式：

   

  。
  组卷：23引用：1难度：0.5

  解析