2022-2023学年内蒙古包头九中高二（上）期末化学试卷

一、选择题（共16题，每题3分，共48分。每题中仅有一个正确选项）

• 1．下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（　　）

  A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=-1367.0kJ/mol （ΔH代表乙醇燃烧热）

  B．H2SO4 （aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ/mol  （ΔH代表中和热）

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） ΔH=-483.6 kJ/mol （反应热）

  D．C+O2═CO2ΔH=-393.5 kJ/mol  （反应热）
  组卷：62引用：9难度：0.9

  解析

• 2．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是（　　）
  已知：①Sn（白，s）+2HCl（aq）═SnCl₂（aq）+H₂（g）ΔH₁
  ②Sn（灰，s）+2HCl（aq）═SnCl₂（aq）+H₂（g）ΔH₂
  ③Sn（灰，s）

  大于

  13

  .

  2

  ℃

  小于

  13

  .

  2

  ℃

  Sn（白，s）ΔH₃=+2.1kJ⋅mol^-1

  A．ΔH1＞ΔH2

  B．锡在常温下以灰锡状态存在

  C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

  D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
  组卷：40引用：4难度：0.7

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应

  B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子

  C．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大

  D．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率
  组卷：63引用：7难度：0.7

  解析

• 4．已知热化学方程式：
  ①2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH₁=-2602.0kJ⋅mol^-1
  ②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH₂=-393.5kJ⋅mol^-1
  ③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）ΔH₃=-571.6kJ⋅mol^-1
  则反应2C（s）+H₂（g）═C₂H₂（g）的ΔH为（　　）

  A．-228.2kJ⋅mol-1	B．+228.2kJ⋅mol-1
  C．+1301.0kJ⋅mol-1	D．+621.7kJ⋅mol-1
  组卷：12引用：2难度：0.8

  解析

• 5．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．常温下，pH=1的硫酸溶液中，含有H+数目为0.1NA

  B．常温下，1L 0.5mol•L-1的AlCl3溶液中，含有Al3+数目为0.5NA

  C．常温下，1LpH=12的CH3COONa溶液，由水电离产生的OH-数目为0.01NA

  D．标准状况下，4.48LNH3溶于水得到的溶液中，NH3•H2O和NH4+的总数为0.2NA
  组卷：38引用：7难度：0.5

  解析

• 6．下列化学反应原理在生产生活中的应用，不正确的是（　　）

  A．Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，用于明矾净水

  B．可用化学平衡移动原理能解释N2和H2合成NH3反应中需加催化剂

  C．TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•H2O↓+4HCl可用于制备TiO2⋅xH2O晶体

  D．CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-用于热的纯碱溶液清洗油污
  组卷：19引用：2难度：0.7

  解析

二、非选择题（共52分）

• 19．请仔细观察下列两种装置的构造示意图，完成下列问题：
  
  实验Ⅰ：向图1烧杯中加入一定量的饱和食盐水，插入两个无底玻璃筒。将一根锌棒和一根铁棒用导线与电流表连接后，再分别插入两个玻璃筒中，电流表指针发生偏转。
  （1）铁棒上发生的电极反应为

   

  。
  实验Ⅱ：该小组的同学将锌棒换为铜棒，并用导线将其与电流表连接。一段时间后，向插入铁棒的玻璃筒内滴入几滴K₃[Fe（CN）₆溶液，向插入铜棒的玻璃筒内滴入几滴酚酞溶液。
  （2）实验Ⅱ中电流表指针的偏转方向与实验Ⅰ

   

  （填“相同”或“相反”）。
  （3）在铁棒附近可观察到的现象是

   

  。
  （4）上述两个实验表明，活泼性不同的两种金属作电极构成原电池时，一般是相对不活泼的金属被保护，根据此原理采取的金属防护方法称为

   

  。
  实验Ⅲ：（5）已知粗锌中含有的杂质有铝、铁和铜，图2若为电解精炼锌，则A极应接

   

  （填“粗锌”或“纯锌”），电解一段时间后，电解质溶液中含有的金属阳离子有

   

  。
  （6）图2若为铜上镀银装置，已知电镀前A、B电极质量相等，电镀完成后两电极质量差为6.48g时，则电路中通过的电子数为

   

  。
  （7）若图2使用的电源为一种高效耐用的新型可充电电池，其放电反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O═3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，写出该电池放电时正极电极方程式

   

  。
  组卷：17引用：1难度：0.7

  解析

• 20．Ⅰ．工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH₄（g）+2NO₂（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH。回答下面问题：
  （1）在某绝热容器中进行上述反应，下列能说明反应一定达到平衡状态的是

   

  。
  A．当容器内温度不变时
  B．当恒容混合气体密度不变时
  C．当混合气体的颜色不变时
  D．当恒压混合气体的总压强不变时
  （2）在温度为T₁和T₂时，分别将0.40molCH₄和1.0molNO₂，充入体积为1L的密闭容器中，n（CH₄）随反应时间的变化如图所示。
  
  ①温度为T₁时，0～10min内NO₂的平均反应速率v（NO₂）=

   

  。
  ②温度为T₂时，该反应的平衡常数K=

   

  （保留两位有效数字）。
  ③下列措施中，能够使上述平衡正向移动，且提高NO₂转化率的有

   

  。
  A．使用高效催化剂
  B．增加CH₄的充入量
  C．缩小容器体积，增大压强
  D．恒容时，再次充入0.40molCH₄和1.0molNO₂
  E．降低温度
  Ⅱ．（1）工业制胆矾时，将粗制CuO粉末（含杂质FeO、Fe₂O₃）慢慢加入适量的稀H₂SO₄中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe（OH）₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀；pH3～4时，Fe³⁺以Fe（OH）₃的形式完全沉淀。回答下列问题：
  为除去溶液中的Fe²⁺，可先加入

   

  （从下面四个选项选择），将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为

   

  ，然后加入适量的

   

  （从下面四个选项选择），调整溶液的pH3～4，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀。
  A．H₂O₂
  B．CuO
  C．Cl₂
  D．Cu（OH）₂
  （2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据：常温下Fe（OH）₃的溶度积K_sp=1×10^-38，Cu（OH）₂的溶度积K_sp=3×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol⋅L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3mol⋅L^-1，确定上述方案

   

  （填“可行”或“不可行”）。
  组卷：16引用：1难度：0.6

  解析