2022-2023学年重庆市西南大学附中高一（上）期末化学试卷

一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．2022年12月7日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》，为新冠病毒感染者居家治疗提供参照。下列相关说法错误的是（　　）

  A．家庭使用的玻璃体温计中含有副族元素汞

  B．连花清瘟胶囊成分中的石膏（CaSO4•2H2O）属于混合物

  C．止咳祛痰药盐酸氨溴索中含有两种卤族元素

  D．医用酒精凝胶中的乙醇属于有机化合物
  组卷：86引用：7难度：0.7

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• 2．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（　　）

  A．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼。

  B．氧化铝是一种较好的耐火材料，可用氧化铝坩埚熔化烧碱。

  C．明矾溶于水能形成Al（OH）3胶体，可用于自来水的杀菌消毒。

  D．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火。
  组卷：88引用：3难度：0.8

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• 3．医学界通过¹⁴C标记的C₆₀发现了一种C₆₀的羧酸衍生物，这种羧酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关¹⁴C的说法正确的是（　　）

  A．14C与14N互为同位素

  B．14C原子核内中子数为6

  C．12C、13C、14C属于不同的核素

  D．14C60、12C60互为同素异形体
  组卷：38引用：2难度：0.5

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• 4．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（　　）

  A．分子数：N（甲）＞N（乙）

  B．物质的量：n（甲）＜n（乙）

  C．摩尔体积：Vm（甲）＜Vm（乙）

  D．相对分子质量：Mr（甲）＜Mr（乙）
  组卷：154引用：3难度：0.7

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• 5．铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是（　　）

  A．Al能与Cr2O3发生铝热反应

  B．Cr（OH）3的碱性比Mg（OH）2的弱

  C．铬与冷水能发生剧烈反应

  D．铬能与稀硫酸发生反应
  组卷：9引用：2难度：0.7

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• 6．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．0.1molAl3+中含有的电子数为0.3NA。

  B．物质的量浓度为1mol⋅L-1的BaCl2溶液中，含有Cl-的数目为2NA。

  C．18g重水（D2O）中含有的质子数为10NA。

  D．标准状况下，22.4LCO和CO2的混合气体中碳原子数为NA。
  组卷：84引用：2难度：0.8

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二、填空题：本大题共4个小题，共58分。

• 17．铁是人类使用最早的金属之一。运用所学知识，回答下列问题：
  （1）电子工业用FeCl₃溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的化学方程式为

   

  。
  （2）某研究性学习小组为测定FeCl₃溶液腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
  ①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子有

   

  。
  ②溶液组成测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO₃溶液，得到14.35g白色沉淀，则溶液中c（Cl^-）=

   

  mol/L。
  ③验证该溶液中是否含有Fe²⁺，正确的实验方法是

   

  （填序号）。
  A．观察溶液是否呈浅绿色
  B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺
  C．取适量溶液先滴入双氧水再滴入KSCN溶液，若溶液显红色，证明原溶液中含有Fe²⁺
  D．取适量溶液，滴入K₃[Fe（CN）₆]溶液，若产生蓝色沉淀，证明含有Fe²⁺
  （3）工程师欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并获得FeCl₃溶液，设计如图方案：
  
  ①滤渣C中物质的化学式为

   

  。
  ②加入过量D发生反应的离子方程式为

   

  。
  ③向滤液B和滤液E中通入F的目的是

   

  ，该反应的离子方程式为

   

  。
  ④向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

   

  （填序号）。
  A．有铜单质剩余但无铁单质剩余
  B．有铁单质剩余但无铜单质剩余
  C．铁、铜单质都有剩余
  D．铁、铜单质都无剩余
  组卷：324引用：2难度：0.7

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• 18．铝土矿是工业上制备金属铝的主要原料，其主要成分是Al₂O₃，同时还含有Fe₂O₃、SiO₂。工业上可使用碱浸法提取铝土矿中的Al₂O₃，其工业流程如图所示。根据图示信息，请回答下列问题。（提示：SiO₂不与稀盐酸反应）
  
  （1）操作I的名称是

   

  ，写出溶液A中加入过量NaOH溶液生成溶液B的离子方程式

   

  ，滤渣B的主要成分是

   

  （填化学式）。
  （2）写出溶液B中通入过量CO₂产生沉淀的离子方程式是

   

  ，该步骤中

   

  （填“能”或“不能”）改用盐酸代替通入CO₂，原因是

   

  。
  （3）实验室中进行煅烧时最适合用来盛放Al（OH）₃固体的实验仪器名称是

   

  。
  （4）用Al₂O₃与C、Cl₂在高温条件下反应可制取AlCl₃，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是

   

  。
  （5）工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝时，常用石墨作电极，但其在电解过程中易损耗需要定期更换，原因是

   

  。
  组卷：35引用：2难度：0.6

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