2021-2022学年江西省宜春市丰城九中（日新班）高一（上）期末化学试卷

一、单项选择题（12小题，每小题3分，共36分。）

• 1．高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是（　　）

  A．Na-K合金

  B．Cu-Sn合金

  C．Sn-Pb合金

  D．Mg-Al合金
  组卷：102引用：6难度：0.8

  解析

• 2．下列离子能大量共存的是（　　）

  A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO32-、SO42-

  B．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NO3-、SO42-、Cl-

  C．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3-、SO42-

  D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
  组卷：6引用：4难度：0.7

  解析

• 3．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

  A．等物质的量的FeCl2与FeCl3，前者比后者少NA个氯离子

  B．16g CH4和18g NH3所含质子数均为10NA

  C．1mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2NA

  D．常温常压下，相同体积的Cl2、HCl含有的分子数和原子数均相同
  组卷：29引用：2难度：0.7

  解析

• 4．下列说法错误的是（　　）
  

  A．图Ⅰ：若MnO2过量，则浓盐酸就可全部消耗

  B．图Ⅱ：可利用该装置制备Fe（OH）2并较长时间保持颜色不变

  C．图Ⅲ：可利用该实验直接观察纯碱中钠元素的焰色反应

  D．图Ⅳ：利用该实验装置可证明起漂白作用的不是Cl2
  组卷：33引用：3难度：0.6

  解析

• 5．Cl₂在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，生成的产物为NaClO、NaClO₃、NaCl.反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO₃ 物质的量之比为5：1，则溶液中NaCl与NaClO₃的物质的量之比为（　　）

  A．9：4

  B．6：1

  C．10：1

  D．11：1
  组卷：64引用：4难度：0.5

  解析

• 6．某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图象变化最有可能是其检测结果的是（　　）

  A． 氯水pH随时间的变化

  B． 溶液中氯离子浓度随时间的变化

  C． 氯水的电导率随时间的变化

  D． 液面上方氧气体积分数随时间的变化
  组卷：341引用：12难度：0.5

  解析

三．填空题（共3个大题，每空2分，共52分）

• 18．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。
  
  （1）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是

   

  （填序号）。
  （2）根据如图，将化学方程式补充完整：

   

  NH₃+

   

  CO₂+

   

  +

   

  =

   

  NaHCO₃↓+

   

  NH₄Cl。
  （3）步骤②的化学方程式是

   

  。
  （4）关于上述过程，下列说法中正确的是

   

  （填字母）。
  a.CO₂可循环使用
  b.副产物NH₄Cl可用作肥料
  c.溶液B中一定含有Na⁺、

  NH

  +

  4

  、Cl^-
  组卷：37引用：1难度：0.7

  解析

• 19．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：
  
  Ⅰ.（1）装置F的作用为

   

  。
  （2）从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气（仪器不重复使用），仪器连接顺序为

   

  （用仪器下方字母表示，如A→B→…）。
  （3）制备氯气的反应中体现了浓盐酸的

   

  性和

   

  性。
  Ⅱ.漂白粉的制备
  
  已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量。
  ②6Cl₂+6Ca（OH）₂

  △

  5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O。
  （4）①写出制取漂白粉的化学方程式，并用双线桥标注电子转移的方向和数目

   

  。
  ②兴趣小组制得的漂白粉中CaCl₂的含量远超过预期，而Ca（ClO）₂含量明显偏低。主要原因可能是（请用化学方程式结合文字表述）

   

  。
  （5）为提高产品中有效成分Ca（ClO）₂的含量，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的措施是（任写一种即可）

   

  。
  组卷：10引用：1难度：0.6

  解析