2020-2021学年陕西省商洛市高二（上）期末化学试卷

一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）

• 1．化学与人类生产，生活密切相关，下列叙述错误的是（　　）

  A．煤经粉碎后可转化为清洁能源

  B．为了加快反应速率，高炉炼铁前先将铁矿石粉碎

  C．工业炼铝时加入六氟合铝酸钠可以降低能耗

  D．还原铁粉可用作食品的抗氧化剂
  组卷：5引用：2难度：0.6

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• 2．下列物质间的反应，与如图所示能量变化不相符的是（　　）

  A．金属钠和盐酸的反应

  B．生石灰溶于水

  C．灼热的炭与二氧化碳的反应

  D．铝热反应
  组卷：68引用：2难度：0.7

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• 3．向盛有Ca（OH）₂悬浊液的烧杯中，逐滴加入0.5mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用I表示）可以近似地表示为图中曲线（　　）

  A．a

  B．b

  C．c

  D．d
  组卷：60引用：2难度：0.8

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• 4．CO₂是用途非常广泛的化工基础原料，常用来生产甲醇，反应的化学方程式为CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）。下列反应速率关系正确的是（　　）

  A．v（CO2）=2v（H2O）	B．2v（CO2）=v（CH3OH）
  C．3v（CH3OH）=v（H2）	D．2v（CO2）=3v（H2）
  组卷：94引用：2难度：0.5

  解析

• 5．下列电离方程式书写错误的是（　　）

  A．H2S⇌HS-+H+	B．H2SO3+H2O⇌H3O++HSO3-
  C．Mg（OH）2⇌Mg2++2OH-	D．HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-
  组卷：43引用：2难度：0.7

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• 6．对于aA（g）+bB（g）⇌cC（g）的平衡体系保持容器体积不变，加热时体系中混合气体的平均相对分子质量增大，下列说法正确的是（　　）

  A．a+b＞c,正反应放热	B．a+b＞c,正反应吸热
  C．a+b＜c,逆反应放热	D．a+b=c,正反应吸热
  组卷：56引用：4难度：0.7

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二、解答题（共4小题，满分52分）

• 19．生活中，电池无处不在。形式多样化的电池，满足不同的市场需求。下列是几种不同类型的原电池装置。
  （1）某实验小组设计了如图甲所示装置：a为铝棒，b为镁棒。
  ①若容器中盛有NaOH溶液，a极为

   

  （填“正极”或“负极”）；b极附近观察到的现象是

   

  。
  ②若容器中盛有浓硫酸，b极的电极反应式是

   

  ，导线中电子的流动方向是

   

  。（填“a→b”或“b→a”）
  
  （2）铜一银原电池装置如图乙所示，下列有关叙述正确的是

   

  。（填标号）
  A．银电极上发生还原反应
  B．电池工作一段时间后，铜极的质量增加
  C．取出盐桥后，电流计依旧发生偏转
  D．电池工作时，每转移0.1mol电子，两电极的质量差会增加14g
  （3）乙烯是水果的催熟剂，又可用作燃料，由C₂H₄和O₂组成的燃料电池的结构如图丙所示。
  ①乙烯燃料电池的正极反应式是

   

  。
  ②物质B的化学名称为

   

  。
  ③当消耗2.8g乙烯时，生成物质B的体积为

   

  L。（标准状况下）
  组卷：55引用：3难度：0.7

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• 20．我国西北富产软锰矿，其主要成分为MnO₂，还含有Al₂O₃、SiO₂等杂质，是工业生产KMnO₄的重要原料。某研究所设计由软锰矿制备KMnO₄的生产流程如图。
  
  已知：①K₂MnO₄固体和溶液的颜色均为墨绿色。
  ②K₂MnO₄溶液中存在平衡：3

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  +2H₂O⇌2

  M

  n

  O

  -

  4

  +MnO₂+4OH^-。
  回答下列问题：
  （1）“熔融、煅烧”时，SiO₂参与反应的化学方程式为

   

  ，MnO₂参与反应的化学方程式为

   

  。
  （2）向“浸取”液中通入CO₂调节其pH，经“过滤”得“滤渣I”，“滤渣Ⅰ”的成分为

   

  。（填化学式）
  （3）“歧化”时加入冰醋酸的目的是

   

  。“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的有

   

  。（填标号）
  a.稀硫酸
  b.亚硫酸
  c.氢溴酸
  d.乙二酸
  （4）“结晶”时，当

   

  （填现象）时，停止加热，自然冷却，抽滤，即可获得紫黑色KMnO₄晶体。
  组卷：12引用：2难度：0.3

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