2023-2024学年天津市河西区高二（上）期中化学试卷

一、本卷包括20小题，每小题3分，共60分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

• 1．合成氨工业采用循环操作，主要为了（　　）

  A．降低氨的沸点

  B．增大化学反应速率

  C．提高氮气和氢气的利用率

  D．提高平衡混合物中氨的含量
  组卷：155引用：10难度：0.9

  解析

• 2．下列物质属于弱电解质的是（　　）

  A．CO2

  B．H2CO3

  C．Na

  D．NaOH
  组卷：13引用：1难度：0.8

  解析

• 3．将2mL1mol/L的醋酸滴入到饱和Na₂CO₃溶液中，观察到有气泡产生。下列有关说法不正确的是（　　）

  A．电离方程式：H2CO3=2H++ CO 2 - 3

  B．酸性：CH3COOH＞H2CO3

  C．电离常数：Ka（CH3COOH）＞Ka1（H2CO3）

  D．H2CO3的电离常数：Ka1＞＞Ka2
  组卷：125引用：5难度：0.8

  解析

• 4．其他条件不变时，对如下反应采取的措施能增大相应反应速率的是（　　）

  A．Na与水反应时，增加水的用量

  B．常温下Fe与稀硫酸制H2时，改用浓硫酸

  C．CuSO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强

  D．大理石与盐酸制取CO2时，将大理石块状改为粉末状
  组卷：48引用：1难度：0.5

  解析

• 5．下列几个过程中，属于熵减的变化是（　　）

  A．干冰的升华	B．NaCl固体溶于水
  C．2Na+Cl2 △ 2NaCl	D．NH4Cl △ NH3↑+HCl↑
  组卷：29引用：1难度：0.7

  解析

• 6．在一定条件下发生反应2X（g）=2Y（g）+Z（g），将4molX通入2L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5s末测得X的物质的量为1.8mol。用Z的浓度变化来表示该反应的速率[单位均为mol/（L•s）]为（　　）

  A．0.09

  B．0.11

  C．0.18

  D．0.22
  组卷：70引用：1难度：0.8

  解析

• 7．下列反应在任何温度下均能自发进行的是（　　）

  A．2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）ΔH=+163kJ/mol

  B．2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）ΔH=-254kJ/mol

  C．2HgO（s）=2Hg（1）+O（g）ΔH=+182kJ/mol 1

  D．2H2O2（1）=O2（g）+2H2O（l）ΔH=-196kJ/mol
  组卷：53引用：2难度：0.8

  解析

二、本卷包括2小题，共40分

• 21．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。按要求回答下列问题。
  （1）在1.01×10⁵Pa、250℃时，将1mol N₂和1mol H₂加入aL刚性容器中充分反应，测得NH₃体积分数为0.04；其他条件不变，温度升高至450℃，测得NH₃体积分数为0.025，由此判断合成氨反应为

   

  （填“吸热”或“放热”）反应。
  （2）已知：合成氨中断开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ。
  写出合成氨反应的热化学方程式：

   

  。
  （3）从如下两个角度分别选择适宜合成氨反应的条件，填下表空白：
  

  对合成氨反应的影响	影响因素
  	浓度	温度	压强
  增大反应速率			增大压强
  提高平衡混合物中氨的含量	降低生成物浓度	降低温度

  （4）工业合成氨选择400～500℃作为生产适宜的温度，其主要依据是

   

  。
  

  t/℃	200	300	400
  K	K1	K2	0.5

  （5）在0.5L的密闭容器中，一定量的N₂和H₂进行反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
  ①比较大小：K₁

   

  K₂（填写“＞”“=”或“＜”）。
  ②400℃时，推知反应2NH₃（g）⇌3N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数的值为

   

  。
  ③300℃时，当测得N₂、H₂和NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，此时合成氨反应的v（H₂）_正

   

  v（H₂）_逆（填写“＞”“=”或“＜”）
  组卷：17引用：1难度：0.5

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• 22．某小组以盐酸、醋酸为例探究其酸性的强弱。按要求回答下列问题。
  （1）取相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸，分别测其pH和导电能力，对比分析，在下表填写空白。已知：pH=-lgc（H⁺）
  

  酸		0.1mol/L盐酸	0.1mol/L醋酸
  pH（25℃）		1	3
  导电能力		强	弱
  分析与结论	①微观解释（写出溶质在溶液中的存在形式，填粒子的化学式）
  	②电离方程式

  ③此温度下，CH₃COOH的电离平衡常数K_a=

   

  （填计算式，不化简）。
  （2）在上述醋酸溶液中加入如下表所示物质，分析其中粒子的变化等，填写空白。
  

  加入少量的物质	醋酸电离平衡移动方向 填“→”“←”或“不移动”	c （ H + ） c （ C H 3 COOH ） 比值变化 填“变大”“变小”或“不变”
  ①CH3COONa（s）
  ②水

  （3）向两个锥形瓶中各加入0.06g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol/L盐酸、2mol/L醋酸。
  ①反应前n（Mg）=

   

  mol；充分反应后，剩余的n（Mg）=

   

  mol。
  ②两锥形瓶内气体n随时间变化，对比分析后，在如下坐标中将示意曲线补充完整。

   

  
  
  组卷：13引用：1难度：0.5

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