2020-2021学年河南省新乡市辉县一中培优班高二（下）第二次段考化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（本题共23小题，每题2分，共46分。每题只有一个正确选项。）
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1．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
组卷：27引用：2难度：0.9 -
2．下列说法正确的是（ ）
组卷：24引用：4难度：0.7 -
3．下列说法错误的是（ ）
组卷：5引用：2难度：0.7 -
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24．X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是（ ）
组卷：25引用：4难度：0.9 -
5．如图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中Q为+3价，G为-2价，则R的化合价为（ ）
组卷：46引用：5难度：0.8 -
6．某元素的3p轨道上有一个未成对电子，下列该元素说法正确的是（ ）
组卷：1引用：2难度：0.7 -
7．下列有关物质的熔点高低顺序正确的是（ ）
组卷：10引用：2难度：0.7 -
8．下列说法正确的是（ ）
组卷：4引用：5难度：0.7 -
9．乙硼烷（B2H6）是一种还原性极强的物质，在空气中可以自燃，且放出比等物质的量的烷烃更多的热量，其相关性质的说法不正确的是（ ）
组卷：15引用：2难度：0.8
二、非选择题（本大题共4道题，共54分。）
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26．银离子导体是发现最早的固体电解质，同时也是应用面最广的固体电解质，如制作库仑计、电子开关、压敏元件、气敏传感器、记忆元件、电容器等电化学器件。
回答以下问题：
（1）Ag+的价层电子排布式为4d10，写出Ag在周期表中的位置。
（2）第三周期各元素的氯化物熔点、沸点数据如下表。
请解释第三周期氯化物沸点从左到右变化的原因：NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 PCl3 S2Cl2 熔点/K 1074 987 465 205 181 193 沸点/K 1686 1691 453（升华） 216 349 411 。
（3）偏高碘酸HIO4是无机非混合酸中氧化性极强的酸之一，可将Mn氧化为HMnO4，将Fe2+氧化为H2FeO4。HIO4的中心原子杂化形式是，构成HIO4的三种元素电负性大小顺序是，在HIO4晶体中存在。（填字母）
A.离子键
B.极性共价键
C.非极性共价键
D.分子间作用力
E.σ键
F.π键
（4）室温下，AgI属于六方ZnS结构，其中S原子作六方密堆积，Zn原子填充在半数的四面体空隙中。则AgI晶体中I原子的配位数是。
（5）400℃以上AgI固体的导电能力是室温的上万倍，可与电解质溶液媲美，经研究发现其在146℃以上转化为一种奇特结构：α-AgI，I-作体心立方堆积，而Ag+则选择性填入Iˉ构成的三类孔隙中：八面体孔隙（O）、四面体孔隙（T）和三角形孔隙（Tr），则平均每个α-AgI晶胞中的Ag+数是，Iˉ与Iˉ构成的三类孔隙堆积之比为I-：O：T：Tr=1：：：12。组卷：15引用：3难度：0.5 -
27．铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。
（1）铝热反应可以冶炼金属铬，Cr3+基态核外电子排布式为。
（2）AlCl3可作反应的催化剂如图1。
①1mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键数目为。
②CH3COOH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为。
（3）用价层电子对互斥理论解释SO42-的键角大于SO32-的原因是。
（4）某遮光剂的晶胞如图2所示，由晶胞可知n═。
（5）Na3[Co（NO2）6]常用作检验K+的试剂，配位体NO2-的中心原子的杂化形式为，空间构型为。
大π键可用符号π66表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n为各原子的单电子数（形成σ键的电子除外）和得电子数的总和（如苯分子中的大π键可表示为π66），则NO2-中大π键应表示为。
（6）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图3所示，若该晶体的密度是ρg•cm-3，则两个最近的Fe原子间的距离为cm.（阿伏加德罗常数用NA表示）组卷：14引用：3难度：0.7
