2021-2022学年湖北省黄冈市罗田一中高二（下）月考化学试卷（3月份）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。

• 1．CS₂是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫（S₈）与CH₄为原料制备CS₂。下列有关说法错误的是（　　）

  A．CS2的熔沸点比CO2高

  B．CS2可氧化为CO2、SO2

  C．S8分子中S原子采用sp2杂化

  D．CS2是直线形的非极性分子
  组卷：14引用：2难度：0.8

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• 2．北京2022年冬奥会火炬“飞扬”的外壳是碳纤维与高性能树脂制成的碳纤维复合材料．取代传统的钢、铝合金等，火炬首次采用氢气作为燃料，燃烧温度可达800℃。下列说法错误的是（　　）

  A．“飞扬”质量轻、抗摔性能强

  B．复合材料具备耐高温和良好的热导性

  C．氢气为燃料，实现“零碳排放”

  D．涂有钠元素的显色剂能使火焰是黄色
  组卷：23引用：3难度：0.7

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• 3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．1molNH4F晶体中含有共价键数目为3NA

  B．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA

  C．标况下，11.2LNO和11.2LO2混合后的分子数目为NA

  D．46g乙醇中sp3杂化的原子数目为2NA
  组卷：3引用：1难度：0.5

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• 4．由同周期元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子（如图），Y的最外层电子数等于X 的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（　　）

  A．W、X、Y、Z第一电离能由大到小依次是：Z＞Y＞X＞W

  B．Y形成的简单离子的半径比Z形成的简单离子的半径小

  C．W和X的最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞X

  D．W、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构
  组卷：67引用：8难度：0.5

  解析

• 5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．1mol中含σ键的个数为5NA

  B．标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子数小于4.5NA

  C．0.5molSOCl2中S的价层电子对数为1.5NA

  D．0.02molSO2与0.01molO2在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.04NA
  组卷：37引用：3难度：0.6

  解析

• 6．分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是（　　）

  A．SF6各原子均达到最外层8电子稳定结构

  B．SF6易燃烧生成SO2

  C．SF6分子是含有极性键的非极性分子

  D．SF6是共价晶体
  组卷：36引用：4难度：0.7

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

• 18．镓（Ga）、锗（Ge）、硅（Si）、硒（Se）的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题：
  （1）硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为

   

  ；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有

   

  种；SeO₃的空间构型是

   

  。
  （2）水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是

   

  。硅与氢结合能形成一系列的二元化合物SiH₄、Si₂H₆等，与氯、溴结合能形成SiCl₄、SiBr₄，上述四种物质沸点由高到低顺序为

   

  ，丁硅烯（Si₄H₈）中σ键与π键个数之比为

   

  。
  （3）GaN、GaP、GaAs都是原子晶体，熔点如表所示，分析其熔点变化的原因

   

  。
  

  	GaN	GaP	GaAs
  熔点	1700℃	1480℃	1238℃

  （4）GaN晶胞结构如图甲所示。已知六棱柱底边边长为apm,阿伏加德罗常数的值为N_A。
  
  从GaN晶体中分割出的平行六面体如图乙，该平行六面体的高为

  2

  6

  3

  apm,GaN晶体的密度为

   

  g/cm³。（用a、N_A表示）
  组卷：15引用：3难度：0.6

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• 19．X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
  （1）R核外电子排布式为

   

  ．
  （2）X、Y、Z、W形成的有机物YW（ZX₂）₂中Y、Z的杂化轨道类型分别为

   

  ，ZW₃^-离子的立体构型是

   

  ．
  （3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是

   

  （填化学式），原因是

   

  ．
  （4）将Q单质的粉末加入到ZX₃的浓溶液中，并通入W₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为

   

  ．
  （5）W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为

   

  （填化学式）．Na⁺的配位数为

   

  ，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为

   

  ．已知该晶胞的密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则两个最近的W离子间距离为

   

  nm.（用含ρ、N_A的计算式表示）
  组卷：6引用：2难度：0.5

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