2023年江苏省泰州市泰兴市湖头中学中考化学二模试卷

一、1-10题为单项选择题，每题1分，共10分；11-15题为不定项选择题，每题有1或2个答案，全部选对得2分，漏选一个得1分，错选、多选不得分，共10分。

• 1．两会报告提出：加强生态环境保护，促进绿色低碳发展。下列做法与之相悖的是（　　）

  A．积极参加植树造林	B．随手关灯，节约用电
  C．提倡使用一次性木筷	D．垃圾分类，回收利用
  组卷：22引用：4难度：0.7

  解析

• 2．下列属于化学变化的是（　　）

  A．分离液态空气制氧气	B．粉碎铁矿石
  C．光合作用	D．砂纸打磨镁条
  组卷：29引用：3难度：0.9

  解析

• 3．下列物质用途，主要利用其化学性质的是（　　）

  A．氮气作保护气	B．干冰用于人工降雨
  C．石墨制铅笔芯	D．武德合金作保险丝
  组卷：42引用：2难度：0.8

  解析

• 4．化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制40g质量分数为18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（　　）

  A． 取氯化钠固体	B． 称量7.2g氯化钠
  C． 量取32.8mL水	D． 玻璃棒搅拌溶解
  组卷：259引用：9难度：0.6

  解析

• 5．下列化学用语正确的是（　　）

  A．汞：Ag	B．铝离子：Al3+
  C．-2价的氧元素：O-2	D．2个氮分子：2N
  组卷：22引用：3难度：0.6

  解析

• 6．下列实验现象描述正确的是（　　）

  A．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁

  B．氧化铁和稀盐酸反应，固体逐渐消失，溶液由无色变为浅绿色

  C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白烟

  D．二氧化硫通入稀高锰酸钾溶液，溶液褪色
  组卷：22引用：3难度：0.6

  解析

二、非选择题（40分）​

• 18．A～H是初中化学常见的物质。其中A和B是组成元素相同的两种气体；C为红棕色固体，能与A在高温条件下反应生成B和单质D；D和F的反应是湿法冶金的先驱；E和F反应可用于制农药波尔多液；G的浓溶液常用作气体的干燥剂，G的稀溶液常用于金属表面除锈；H是由三种元素组成的铵态氮肥。请回答下列问题：
  （1）G的化学式为

   

  ；A和B化学性质不同的原因

   

  。
  （2）写出下列反应的化学方程式：A+C

   

  ；D+F

   

  。
  （3）检验H中含有铵根离子的方法是：取样，加入E，加热，再用

   

  检验生成的气体；E与H混合加热反应的化学方程式为

   

  。
  组卷：37引用：3难度：0.4

  解析

• 19．神奇的洗涤剂
  活动一：古代洗涤剂——草木灰
  《礼记•内则》：“冠带垢，和灰清簌；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗衣用的“灰”，指的是草木灰。
  资料1：①草木灰的主要成分是K₂CO₃，水溶液呈碱性。
  ②许多金属阳离子灼烧时表现出不同的火焰颜色，可用此方法来检验某些金属阳离子。如Na⁺灼烧时火焰为黄色，K⁺灼烧时火焰为紫色。
  （1）成分探究：取少量草木灰加水溶解，静置，取上层清液，分为两份。
  

  操作	现象	结论
  ①用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察	观察到   色火焰	草木灰中含有K+
  ②向清液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中	产生气泡澄清石灰水变浑浊	草木灰中含有 C O 2 - 3

  操作②中产生气泡的化学方程式为

   

  。
  （2）性质探究：导致K₂CO₃溶液显碱性的微粒是什么呢？选用下列试剂，完成实验方案。（供选试剂：石蕊试液、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液）
  向另一份清液中滴加

   

  ，观察到溶液变红，再

   

  （写出操作和现象），证明导致K₂CO₃溶液显碱性的微粒是

  C

  O

  2

  -

  3

  。
  活动二：近代洗涤剂——肥皂
  资料2：①油脂可以在碱性溶液中发生反应，生成易溶于水的盐和甘油。
  ②肥皂的主要成分是硬脂酸钠，化学式：C₁₇H₃₅COONa,是一种有机钠盐。
  ③硬脂酸钙化学式：（C₁₇H₃₅COO）₂Ca是一种不溶于水的白色固体。
  （3）肥皂去油污原理与洗洁精类似，主要是发生了

   

  作用。
  （4）结合资料2，写出硬脂酸钠和CaCl₂溶液发生复分解反应的化学方程式

   

  。
  使用局限：将肥皂水滴加到硬水中振荡，几乎观察不到泡沫，反而产生较多的

   

  。
  拓展思维：不管是无机盐（碳酸钾）还是有机盐（硬脂酸钠），满足条件时都能发生复分解反应。
  活动三：现代洗涤剂——过碳酸钠
  资料3：过碳酸钠化学式2Na₂CO₃•3H₂O₂易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈碱性。
  （5）过碳酸钠去污原理：2Na₂CO₃•3H₂O₂=2Na₂CO₃+3H₂O₂；碳酸钠溶液呈碱性，起到去油效果；而常温下过氧化氢能缓慢地释放出活性氧，去污的同时，使蛋白质

   

  ，走到杀菌消毒的作用。
  （6）过碳酸钠的妙用：某家用制氧机通过A、B两种制氧剂产生氧气，其中A剂为白色颗粒（过碳酸钠），B剂为黑色粉末（MnO₂）。使用时将A、B两剂混合加入水中，可迅速产生氧气，实现紧急供氧的功能。如图是该制氧机的使用剂量说明，分析若要实现较长时间平缓供氧。下列哪种剂量更加合适

   

  （填序号）。
  
  ①3包A和1包B
  ②3包A和3包B
  ③1包A和3包B
  已知每包A剂约产生过氧化氢34g,若需要获得32g氧气，则至少加入几包A剂（写出计算过程）。
  （7）过碳酸钠的制备；如图是用Na₂CO₃与稳定剂的混合溶液和30%的H₂O₂溶液反应制备过碳酸钠的工艺流程图。
  
  操作1为

   

  。
  反应器中温度控制在15-25℃，温度过高会造成过碳酸钠产率降低的原因是

   

  ，反应结束后向反应液中加入乙醇，目的是

   

  。
  组卷：126引用：1难度：0.4

  解析