2012-2013学年江西省上饶市上饶中学高二（上）第八次周练化学试卷（潜能班）

一、选择题（本大题共18小题，每小题3分共54分．每小题只有一个选项符合题意）

• 1．下列说法中，正确的是（　　）

  A．冰醋酸是弱电解质，液态时能导电

  B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强

  C．盐酸中加入固体NaCl,因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱

  D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
  组卷：38引用：2难度：0.9

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• 2．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，下列说法正确的是（　　）

  A．a＜7时，水的电离受到抑制

  B．a＞7时，水的电离被促进了

  C．a＜7时，溶液的pH一定为a

  D．a＞7时，溶液的pH一定为14-a
  组卷：13引用：3难度：0.9

  解析

• 3．室温时，将pH=12的NaOH溶液与pH=2的CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（　　）

  A．c（Na+）＞c （CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

  B．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

  C．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

  D．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
  组卷：45引用：1难度：0.9

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）
  ①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
  ②物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的；
  ③对于Al（OH）₃（s）⇌Al（OH）₃（aq）⇌Al³⁺+3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
  ④除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小；
  ⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．

  A．①②③④⑤

  B．②

  C．①③④⑤

  D．①②⑤
  组卷：50引用：1难度：0.9

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• 5．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
  ①NaOH固体 ②H₂O  ③NH₄Cl固体   ④CH₃COONa固体 ⑤NaNO₃固体  ⑥KCl溶液．

  A．②④⑥

  B．①②

  C．②③⑤

  D．②④⑤⑥
  组卷：217引用：81难度：0.7

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• 6．向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO₄溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（　　）

  A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS

  B．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp

  C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的另一种沉淀

  D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡
  组卷：71引用：15难度：0.9

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• 7．已知HCN的电离常数K=6.2×10^-10．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是（　　）

  A．c（CN-）＞c（Na+）

  B．c（CN-）＞c（HCN）

  C．c（HCN）+c（CN-）=0.2mol•L-1

  D．c（CN-）+c（OH-）=0.1 mol•L-1
  组卷：23引用：13难度：0.7

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• 8．已知：C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）△H＞0．该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（　　）

  A．降低温度和增大压强	B．降低温度和减小压强
  C．升高温度和减小压强	D．升高温度和增大压强
  组卷：92引用：36难度：0.7

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二、非选择题，共46分

• 23．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
  （1）终点的判断：溶液由

   

  ．
  （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是

   

  
  A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
  B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
  C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
  D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
  （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为

   

  mL．
  （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
  

  滴定 次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度	平均耗用盐酸 体积/mL
  第一次	25.00	0.00	26.15	①V=
  第二次	25.00	0.56	30.30
  第三次	25.00	0.20	26.35

  ②依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度

   

   （计算结果取4位有效数字）．
  组卷：68引用：4难度：0.5

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• 24．在一密闭体系中发生下列反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；△H＜0．
  回答下列问题：
  （1）在一定温度下，向一容积为2L的密闭容器中通入0.3molN₂和0.9molH₂，2min达到平衡时，C（N₂）为0.1mol/L，则H₂的转化率为

   

  ，用H₂浓度变化表示的平均反应速率为

   

  该温度下的平衡常数K=

   

  ．
  （2）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态（1）相同，则起始时n（NH₃）的取值范围为

   

  ．
  （3）若图中t₁时刻将容器体积变为原来的1/2倍，当t₂时刻再次达到平衡时N₂的浓度为原平衡的1.9倍，则平衡

   

  （“正移”“逆移”“不移动”）．
  ①t₃、t₅时刻体系中所改变的某一条件分别是：

   

  、

   

  ；其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的时间段是

   

  ．
  组卷：35引用：1难度：0.5

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