2019-2020学年福建师大二附中高二（上）期末化学试卷

一、单选题（每题2.5分，共50分）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．地下钢管连接锌板属于牺牲阳极的阴极保护法

  B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

  C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变

  D．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
  组卷：5引用：2难度：0.9

  解析

• 2．室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是（　　）

  A．K2SO4

  B．NaHSO4

  C．NaClO

  D．NH4NO3
  组卷：47引用：7难度：0.9

  解析

• 3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

  A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+483.6 kJ/mol

  B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

  C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol

  D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
  组卷：26引用：8难度：0.7

  解析

• 4．下列事实或操作与盐类水解无关的是（　　）

  A．配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸

  B．加热蒸干并灼烧FeSO4溶液，得到Fe2（SO4）3固体

  C．焊接时用NH4Cl溶液除锈

  D．泡沫灭火器中的反应
  组卷：4引用：1难度：0.7

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• 5．中和相同体积、相同pH的 NaOH、Ba（OH）₂、NH₃•H₂O三种溶液，所用相同浓度HCl溶液的体积依次分别是V₁、V₂、V₃．则这三者的关系是（　　）

  A．V1＞V2＞V3

  B．V1＜V2＜V3

  C．V1=V2＞V3

  D．V1=V2＜V3
  组卷：17引用：2难度：0.7

  解析

• 6．一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的（　　）

  A．NaOH（固体）	B．CH3COOH
  C．NaCl（固体）	D．CH3COONa（固体）
  组卷：17引用：6难度：0.9

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• 7．下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（　　）

  A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质

  B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质

  C．HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质

  D．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液
  组卷：107引用：5难度：0.7

  解析

• 8．关于下列装置的描述正确的是（　　）
  

  A．甲装置可用于电解精炼铜

  B．乙装置红墨水水柱两边液面变为左低右高

  C．丙装置中的交换膜为阴离子交换膜

  D．丁装置可达到保护铁闸门的作用
  组卷：25引用：3难度：0.6

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二、填空题

• 23．（1）FeCl₃具有净水作用，而高铁酸钠（Na₂FeO₄）易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，处理污水比FeCl₃高效。请回答下列问题：（已知25℃，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）FeCl₃净水的原理是

   

  。（用离子方程式表示）
  （2）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，加入

   

  ，调至pH=4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）=

   

  。
  （3）工业上由CuCl₂•2H₂O晶体制备无水CuCl₂的合理方法是在HCl气氛中加热，若在空气中直接加热CuCl₂•2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是（文字说明）

   

  。
  组卷：21引用：1难度：0.7

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• 24．甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。图1是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A，B两极上产生的气体体积相同。
  
  （1）甲中正极的电极反应式为

   

  。
  （2）乙装置中初始时电解的化学方程式为

   

  。
  （3）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2，曲线②是

   

  离子变化，则D极的电极反应式为

   

  ，混合液中c（Fe³⁺）=

   

  。反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要

   

  mL 5.0mol•L^-1NaOH溶液。
  组卷：7引用：1难度：0.5

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