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2020-2021学年吉林省延边州珲春第一高级中学高二（上）期中化学试卷

发布：2024/4/20 14:35:0

一、选择题（每题只有一个选项正确，每题3分，共60分）

1．下列电离方程式错误的是（　　）
A．（NH₄）₂SO₄溶于水：（NH₄）₂SO₄═2NH₄⁺+SO₄^2-
B．H₃PO₄溶于水：H₃PO₄═3H⁺+PO₄^3-
C．HF溶于水：HF⇌H⁺+F^-
D．NaHS溶于水：NaHS═Na⁺+HS^-，HS^-⇌H⁺+S^2-
组卷：85引用：7难度：0.9
解析

2．下列有关叙述中正确的是（　　）

A．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

B．CO₂的水溶液能导电，所以CO₂是电解质

C．碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质

D．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强

组卷：99引用：3难度：0.7

解析

3．保持温度不变，用水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（　　）
A．
c
（
H
+
）
c
（
C
H
3
COOH
）
B．
c
（
C
H
3
CO
O
-
）
c
（
H
+
）
C．
c
（
C
H
3
COOH
）
c
（
C
H
3
CO
O
-
）
D．
c
（
H
+
）
•
c
（
C
H
3
CO
O
-
）
c
（
C
H
3
COOH
）
组卷：2引用：1难度：0.5
解析

4．四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：
①TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）+O₂（g）△H ₁=+175.4 kJ•mol^-1
②C（s）+
1
2
O₂（g）=CO （g）△H₂=-110.45 kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

A．C的燃烧热是-110.45 kJ•mol^-1

B．若反应①中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，则△H₁变大

C．反应①中的能量变化如图所示

D．反应TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（g）+2CO（g）△H=-45.5 kJ•mol^-1

组卷：12引用：4难度：0.6

解析

5．在CH₃COOH溶液中存在如下平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺．加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是（　　）
A．加水 B．CH₃COONa固体
C．升温 D．NaCl固体
组卷：49引用：7难度：0.7
解析

6．常温下，下列说法正确的是（　　）

A．稀释酸溶液，溶液中所有离子的浓度均减小

B．用CH₃COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH₃COOH是弱电解质

C．相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸＜醋酸

D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性

组卷：33引用：5难度：0.7

解析

7．由合成气制备二甲醚的主要原理如下．下列有关说法正确的是（　　）
①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ•mol^-1．

A．升高温度能加快反应②的化学反应速率，提高CH₃OCH₃产率

B．反应③使用催化剂，△H₃减少

C．反应 3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=-246．lkJ•mol^-1

D．反应③对反应②无影响

组卷：9引用：4难度：0.7

解析

8．若溶液中由水电离产生的c（OH^-）=10^-12 mol•L^-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的是（　　）
A．Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2- B．K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-
C．K⁺、Na⁺、Cl^-、S^2- D．K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-
组卷：19引用：3难度：0.6
解析

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二．填空题（共40分）

23．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）
C（mol/L） 0 20 40 60 80 100

C（N₂O₄） 0.20 a 0.10 c d e

C（NO₂） 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
（1）该反应的化学方程式为

，表中b

c（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）0～20s内N₂O₄的平均反应速率为

．
（3）该反应的平衡常数表达式K=

，在80℃时该反应的平衡常数K值为

（保留2位小数）．

组卷：4引用：2难度：0.5

解析

24．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在

（填字母）称量。
A.小烧杯中
B.洁净纸片上
C.托盘上
（2）滴定时，用0.200 0 mol•L^-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用

（填字母）作指示剂。
A.甲基橙
B.石蕊
C.酚酞
（3）滴定过程中，眼睛应注视

。
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是

mol•L^-1，烧碱样品的纯度是

。

滴定次数待测溶液
体积（mL）标准酸体积

滴定前的
刻度（mL）滴定后的
刻度（mL）

第一次 10.00 0.40 20.50

第二次 10.00 4.10 24.00

（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果

。
②滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果

。
③锥形瓶未用待装溶液润洗，使滴定结果

。

组卷：33引用：4难度：0.6

解析

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A．Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-	B．K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-
C．K⁺、Na⁺、Cl^-、S^2-	D．K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-

时间（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
C（N₂O₄）	0.20	a	0.10	c	d	e
C（NO₂）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积（mL）	滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

A．加水	B．CH₃COONa固体
C．升温	D．NaCl固体

2020-2021学年吉林省延边州珲春第一高级中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题（每题只有一个选项正确，每题3分，共60分）

1．下列电离方程式错误的是（ ）

2．下列有关叙述中正确的是（ ）

3．保持温度不变，用水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）

4．四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：①TiO2 （s）+2Cl2 （g）=TiCl4 （g）+O2 （g）△H 1 =+175.4 kJ•mol-1②C（s）+12O2 （g）=CO （g）△H 2 =-110.45 kJ•mol-1下列说法正确的是（ ）

5．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+．加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是（ ）

6．常温下，下列说法正确的是（ ）

7．由合成气制备二甲醚的主要原理如下．下列有关说法正确的是（ ）①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1．

8．若溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-12 mol•L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的是（ ）

二．填空题（共40分）

1．下列电离方程式错误的是（　　）

2．下列有关叙述中正确的是（　　）

3．保持温度不变，用水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（　　）

4．四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：
①TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）+O₂（g）△H ₁=+175.4 kJ•mol^-1
②C（s）+
1
2
O₂（g）=CO （g）△H₂=-110.45 kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

5．在CH₃COOH溶液中存在如下平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺．加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是（　　）

6．常温下，下列说法正确的是（　　）

8．若溶液中由水电离产生的c（OH^-）=10^-12 mol•L^-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的是（　　）