2021-2022学年福建省三明市宁化一中高二（上）第一次段考化学试卷

一、选择题（仅有一个正确答案每题3分共48分）

• 1．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

  B．工业上用 O2与SO2混合制SO3时通常通入过量的氧气

  C．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

  D．向氯水中加入碳酸钙后，溶液的漂白性增强
  组卷：8引用：1难度：0.4

  解析

• 2．一定温度下，在密闭容器中可逆反应2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）达到平衡状态的标志是（　　）

  A．混合气体的密度不再发生变化

  B．2v正（X）=v逆（Y）

  C．混合气体总物质的量不再发生变化

  D．单位时间内，生成3molZ同时生成2molX
  组卷：8引用：3难度：0.7

  解析

• 3．工业上用甲醇分解制氢，反应原理为CH₃OH（g）⇌CO（g）+2H₂（g）△H。一定温度下，该反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．△H=E2-E1

  B．该反应为放热反应

  C．曲线b为使用催化剂后的能量变化

  D．平衡后增大压强，平衡向左移动，△H减小
  组卷：3引用：1难度：0.5

  解析

• 4．要加快铁与盐酸反应的速率，下列措施中无效的是（　　）

  A．提高反应的温度	B．增大盐酸的浓度
  C．用铁粉代替铁片	D．增大压强
  组卷：7引用：1难度：0.7

  解析

• 5．在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X+Y（g）⇌Z（s）已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大。下列叙述正确的是（　　）

  A．若X为非气态，则正反应为吸热反应

  B．正反应为放热反应，X一定为气态

  C．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态

  D．若加入少量的Z，该平衡向左移动
  组卷：28引用：5难度：0.9

  解析

• 6．纳米铁是重要的储氢材料，可利用下列反应制得：Fe（s）+5CO（g）⇌Fe（CO）₅（s）△H。在2.0L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.48mol CO分别在T₁℃、T₂℃下进行反应，测得 n（CO）、温度与时间的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（　　）

  A．△H＞0

  B．T1℃时，反应达到平衡，缩小容器的容积再次平衡后c（CO）增大

  C．T2℃时，反应的平衡常数 K（T2℃）=0.08-5

  D．K（T1℃）＜K（T2℃）
  组卷：11引用：2难度：0.5

  解析

• 7．下列有关化学反应与电能的叙述正确的是（　　）

  A．对铅蓄电池充电时，Pb电极接电源负极

  B．用铜作电极电解CuSO4溶液的离子方程式为2Cu2++2H2O 电解 2Cu+O2↑+4H+

  C．锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液，形成闭合回路，所以有电流产生

  D．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，正极反应式为Ag++e-═Ag
  组卷：34引用：2难度：0.7

  解析

二、非选择题（共52分）

• 21．氮和氮的化合物在国防、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列问题：
  （1）亚硝酰氯（结构式为Cl-N=O）是有机合成中的重要试剂，它可由Cl₂和NO在常温常压条件下反应制得，反应方程式为：2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）。已知几种化学键的键能数据如表所示：
  

  化学键	Cl-Cl	Cl-N	N=O	N≡O
  键能/kJ•mol-1	243	200	607	630

  则2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）△H=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）在一个恒容密闭容器中充入2molNO和1molCl₂（g）发生（1）中的反应，在温度分别为T₁℃、T₂℃时测得NO的物质的量（单位：mol）与时间的关系如表所示：
  

  t/min 温度/℃	0	5	8	13
  T1	2	1.5	1.3	1.0
  T2	2	1.15	10	1.0

  ①T₁

   

  T₂（填“＞”“=”或“＜”）。
  ②温度为T₂℃时，起始时容器内的压强为P₀，则该反应的平衡常数K_p=

   

  （要求化简）（已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
  （3）近年来，地下水中的氮污染已成为世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，H₂可高效转化酸性溶液中的硝态氮（

  NO

  -

  3

  ），其工作原理如图所示。
  
  Ir表面发生反应的化学方程式为：

   

  。
  组卷：18引用：4难度：0.3

  解析

• 22．利用电化学原理，将NO₂、O₂和熔融KNO₃制成燃料电池，模拟工业电解法精炼银，装置如图所示。
  （1）甲池工作时，NO₂转变成绿色硝化剂Y（N₂O₅），可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应方程式为

   

  。
  （2）若电解一段时间后，乙池中阴极得到21.6gAg,则甲池中消耗的O₂在标准状况下的体积为

   

  。
  组卷：12引用：2难度：0.7

  解析