2021-2022学年福建省泉州市现代中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题（22题，每题2分，共44分）

• 1．下列热化学方程式中，正确的是（　　）

  A．葡萄糖燃烧热是-2800kJ•mol-1，则 1 2 C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（g）△H=-1400kJ•mol-1

  B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4（aq）+Ca（OH）2（aq）═CaSO4（s）+2H2O（l）△H=2×（-57.3）kJ•mol-1

  C．CO（g）燃烧热ΔH是-286.0kJ/mol,则2CO2（s）═2CO（g）+O2（g）的△H=+572.0kJ/mol

  D．一定条件下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.6kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-39.2kJ•mol-1
  组卷：12引用：2难度：0.7

  解析

• 2．实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），如图表示该反应过程中能量（单位为kJ⋅mol^-1）的变化。下列说法中，正确的是（　　）

  A．ΔH＞0，ΔS＞0

  B．ΔH＞0，ΔS＜0

  C．ΔH＜0，ΔS＜0

  D．ΔH＜0，ΔS＞0
  组卷：24引用：10难度：0.6

  解析

• 3．下列各装置不能构成原电池的是（电解质溶液均为稀硫酸）（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：24引用：3难度：0.7

  解析

• 4．如图是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（　　）

  A．铜棒的质量

  B．c（H+）

  C．c（Zn2+）

  D．c（SO42-）
  组卷：8引用：1难度：0.5

  解析

• 5．相同温度条件下，将下列4种不同浓度的NaHCO₃溶液，分别加入到4个盛有20mL0.06mol•L^-1盐酸的烧杯中，并加水稀释至50mL，NaHCO₃溶液与盐酸反应产生CO₂的速率由大到小的顺序是（　　）
  ①20mL，0.03mol•L^-1
  ②20mL，0.02mol•L^-1
  ③10mL，0.04mol•L^-1
  ④10mL，0.02mol•L^-1

  A．①=②＞③=④

  B．③＞①＞②=④

  C．①＞②=③＞④

  D．③＞①＞②＞④
  组卷：29引用：3难度：0.8

  解析

• 6．在密闭容器中进行X₂（g）+4Y₂（g）⇌2Z₂（g）+3Q₂（g）的反应，其中X₂、Y₂、Z₂、Q₂的起始浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为（　　）

  A．c（X2）=0.15mol/L	B．c（Y2）=0.7mol/L
  C．c（Z2）=0.3mol/L	D．c（Q2）=0.6mol/L
  组卷：63引用：5难度：0.7

  解析

• 7．将金属M连接在钢铁设施表面构成原电池，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是（　　）

  A．钢铁设施上的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+

  B．电子流向：金属M→水体→钢铁设施表面

  C．M的金属性比Fe的金属性强

  D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
  组卷：20引用：2难度：0.5

  解析

• 8．某电化学气敏传感器的工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
  

  A．b极为负极

  B．a极的电极反应式为2NH3+3O2--6e-═N2+3H2O

  C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5

  D．该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变
  组卷：14引用：4难度：0.7

  解析

• 9．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生且溶液不变蓝，下列叙述正确的是（　　）

  A．铜电极上发生还原反应

  B．石墨电极附近溶液呈红色

  C．溶液中的Na+向石墨电极移动

  D．铜电极附近观察到黄绿色气体
  组卷：63引用：7难度：0.7

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二、填空题（46分）。

• 27．如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，在500℃下发生反应，CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）实验测得CO₂和CH₃OH（g）的物质的量浓度随时间变化如图1所示：
  
  （1）500℃达平衡时，CH₃OH（g）的体积分数为

   

  ，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为

   

  反应（填“放热”或“吸热“）。
  （4）500℃该反应的平衡常数为

   

  （保留两位小数），若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值

   

  （填“增大减小”或“不变”）。
  （5）下列措施中不能使CO₂的转化率增大的是

   

  。
  A．在原容器中再充入1molH₂
  B．在原容器中再充入1molCO₂
  C．缩小容器的容积
  D．使用更有效的催化剂
  E．将水蒸气从体系中分离出
  （6）500℃条件下，测得某时刻，CO₂（g）、H₂（g）、CH₃OH（g）和H₂O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v_（正）

   

  v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
  （7）下列措施能使

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  增大的是

   

  。
  A.升高温度
  B.在原容器中充入1molHe
  C.在原容器中再充入1molCO₂和3molH₂
  D.缩小容器容积，增大压强
  组卷：6引用：2难度：0.6

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三、实验题。

• 28．NaNO₂溶液和NH₄Cl溶液可发生反应：NaNO₂+NH₄Cl

  △

  N₂+NaCl+2H₂O。为探究反应速率与c（NaNO₂）的关系，利用下列装置（夹持仪器略去）进行实验。实验步骤：往A中加入一定体积（V）的mol•L^-1NaNO₂溶液、2.0mmol•L^-1NH₄Cl溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入1.0mol•L^-1醋酸。当导件口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用种表测量收集1.0mLN₂所需时间，重复多次取平均值（t）。
  回答下列问题：
  （1）仪器A的名称为

   

  。
  （2）检验装置气密性的方法：关闭止水夹K，

   

  。
  （3）若需控制体系的温度为36℃，采取的合理加热方式为

   

  。
  （4）每组实验过程中，反应物浓度变化很小，忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如表所示。
  

  实验编号	V/mL				T/s
  	NaNO2溶液	NH4Cl溶液	醋酸	水
  1	4.0	V1	4.0	8.0	334
  2	V2	4.0	4.0	V3	150
  3	8.0	4.0	4.0	4.0	83
  4	12.0	4.0	4.0	0.0	38

  ①V₁=

   

  ，V₃=

   

  。
  ②该反应的速率方程为v=k•c^m（NaNO₂）•c（NH₄Cl）•c（H⁺），k为反应速率常数。利用实验数据计算得m=

   

  （填整数）。
  组卷：3引用：1难度：0.6

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