2019年河北省衡水中学高考化学一模试卷

一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）

• 1．化学是你，化学是我，下列说法错误的是（　　）

  A．在自然界中只存在化合态的银，银属于贵金属，古代作为钱币，同时又属于有色金属

  B．变黑的银器可进行翻新，其方法如下：在铝制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后黑色会褪去，此方法运用了电化学的原理

  C．银是首饰行业中常用的金属材料，纯银由于太软，因此，常掺杂其他组分（铜、锌、镍等），标准首饰用银的银含量为92.5%，又称925银

  D．医用“纳米银外用抗菌凝胶”外用于皮肤后，能够缓释放出纳米银粒子，抑制并杀灭与之接触的病菌并有促进皮肤愈合的作用
  组卷：15引用：1难度：0.7

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• 2．王水溶液对铂器皿有很强的侵蚀作用发生的反应方程式为：3Pt+18HCl+4HNO₃═3H₂[PtCl₆]+4NO↑+8H₂O
  下列说法正确的是（　　）

  A．0.1mo2H37Cl中所含中子个数比质子多0.4NA

  B．标准状况下，4.48L NO与4.48L O2充分反应后，气体的总体积为6.72L

  C．溶解1mol Pt转移电子数为4NA

  D．溶解58.5g Pt时生成H-O数目为2NA
  组卷：9引用：1难度：0.8

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• 3．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（　　）

  A．用图所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验。

  B．用图所示装置是模拟海水提溴第二次通入氯气的过程，能达到氧化并富集溴的目的。

  C．用图所示装置分离四氯化碳和苯的混合物。

  D．用图所示装置能验证二氧化硫的还原性。
  组卷：11引用：1难度：0.5

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• 4．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，并且可与X的氢化物形成一种共价化合物。Y的离子半径是同周期主族元素中最小的，Z原子最外层电子数是其内层电子数的

  3

  5

  ，下列说法中一定正确的是（　　）

  A．W的氧化物对应水化物为强酸，具有强氧化性

  B．简单离子半径：Y＜W＜X＜Z

  C．简单氢化物沸点：Z＜X

  D．工业上一般采取电解Y的熔融氯化物来生产Y的单质
  组卷：13引用：3难度：0.6

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【化学-选修3物质结构与性质】（15分）

• 11．锗在自然界中非常分散几乎没有比较集中的锗矿，因此被人们称为“稀散金属”。回答下列问题：
  （1）基态锗原子最外层电子排布图为

   

  ，Ge原子的电子发生跃迁时会吸收或放出不同的光，可用

   

  （填仪器名称）摄取其原子光谱，从而鉴定Ge元素的存在。
  （2）锗元素能形成无机化合物（如锗酸钠Na₂GeO₃；二锗酸钠Na₂Ge₂O₅：四锗酸钠Na₂Ge₄O₉等），也能形成类似于烷烃的锗烷（Ge_nH_2n+2）。
  ①Na₂CeO₃中锗原子的杂化方式为

   

  。
  ②锗与碳同族性质及结构有一定的相似性据此推测1mol 二锗酸钠（Na₂Ga₂O₅）中含有的σ键的数目为

   

  。
  ③至今没有发现n大于5的锗烷，根据表提供的数据分析其中的原因：

   

  。
  

  化学键	C-C	C-H	Ge-Ge	Ge-H
  键能（kJ/mol）	346	411	188	288

  （3）有机多元磷酸锗配合物是由Ge（Ⅳ）与（O₃PHCH₂）₂NCH₂CH₂N（CH₂HPO₃）₂形成的其结构如下：
  
  ①该配合物中下列作用力不存在的有

   

  
  A．极性键　　B．非极性键　　C．金属键　　D．配位键　　E．氢键　　F．π键
  ②该配合物中Ge（Ⅳ）的配位数是

   

  ；配位原子是

   

  （填元素符号）
  ③试解释磷酸（HPO₄）酸性为什么与亚硝酸相近？

   

  。
  （4）①LnGeP₂常作为军事上的红外制导材料其理想晶胞如图所示。测得晶胞参数a=b=0.5466nm,c=1.0703nm,该晶体的密度为

   

  g/nm³（列出算式即可阿伏加德罗常数用N_A表示）
  
  ②原子的分数坐标即将晶胞参数a、b、c均看做“1”所得出的三维空间坐标，以1号Zn为坐标原点，则ZnGeP₂晶胞图中标号为“2”的P原子的分数坐标为

   

  。
  组卷：9引用：1难度：0.4

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【化学--选修5：有机化学基础】（15分）

• 12．一种联合生产树脂（X）和香料（Y）的合成路线设计如下：
  
  
  已知：①A是一种烃的含氧衍生物，其相对分子质量小于100，碳、氢元素质量分数之和为82.98%b
  ②
  +H₂O→RCOOH+R′COOH
  回答下列问题：
  （l）中的官能团名称为

   

  
  （2）写出结构简式：A

   

  ，D

   

  ，G

   

  
  （3）下列说法正确的是

   

  。
  a.B与E生成F的反应类型为加成反应
  b.1molG最多能与5molH₂发生加成反应
  c.与氢氧化钠水溶液反应时，1molY最多能消耗2mol NaOH
  （4）H生成Y的化学方程式为

   

  
  （5）H的分子存在顺反异构，写出H的顺式异构体结构简式

   

  
  （6）尿素氮原子上的氢原子可以像A上的氢原子那样与C发生加成反应，再缩聚成高分子化合物。写出尿素与C在一定条件下生成线性高分子化合物的化学方程式

   

  
  （7）H的同分异构体中，能同时满足如下条件的有机物结构简式为

   

  。
  ①可发生银镜反应
  ②只含有一个环状结构且可使FeCl₃溶液显紫色
  ③核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为3：2：2：1（不考虑立体异构）。
  组卷：28引用：2难度：0.3

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