2021-2022学年四川省成都市树德中学高二（上）段考化学试卷（10月份）

一、单项选择题（共15题，每题3分，共45分）

• 1．下列有关说法中，正确的是（　　）

  A．C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，说明石墨比金刚石稳定

  B．月饼盒内放置还原性铁粉和发馒头加酵母粉都是为了加快反应速率

  C．大力开发太阳能、风能、电能等一次能源有利于实现“碳中和”

  D．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率
  组卷：21引用：2难度：0.5

  解析

• 2．在容积不变的绝热密闭容器中发生反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0．下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）

  A．混合气体的密度不变

  B．体系温度不变

  C．3v逆（NH3）=2v正（H2）

  D．N2和NH3的浓度的比值不变
  组卷：75引用：6难度：0.5

  解析

• 3．根据图示，下列说法正确的是（　　）
  

  A．断开非极性键和生成极性键的能量相同

  B．反应Ⅱ比反应Ⅲ生成的O-H键更牢固

  C． 1 2 O2（g）+H2（g）→OH（g）+H（g）△H=+258kJ•mol-1

  D．代表氢气燃烧热的热化学方程式为 1 2 O2（g）+H2（g）→H2O（g）△H=-284kJ•mol-1
  组卷：12引用：1难度：0.5

  解析

• 4．下列说法中正确的是（　　）

  A．恒温恒容下2NO2（g）⇌N2O4（g）平衡后，再充入NO2达新平衡后，N2O4体积分数减小

  B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低

  C．一定量的锌粉和过量6mol•L-1盐酸反应时，减慢反应速率，又不影响产生H2总量，可向反应器中加入一些CH3COONa溶液或NaNO3溶液

  D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=-2×283.0kJ•mol-1
  组卷：9引用：1难度：0.6

  解析

• 5．德国化学家哈伯在合成氨方面的研究促进了人类的发展。合成氨的工业流程如图，下列说法正确的是（　　）

  A．500℃主要考虑提高平衡转化率

  B．增大压强和使用铁触媒都可以加快反应速率，并提高原料转化率

  C．冷却过程中采用热交换有助于节约能源

  D．及时分离液态氨可提高平衡体系中氨的百分含量
  组卷：3引用：1难度：0.8

  解析

• 6．反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）ΔH，学习小组针对反应特点与对应的图象展开了讨论，其中不正确的是（　　）
  

  A．图①中，若p1＞p2，则a+b＞c+d

  B．图②中，若T2＞T1，则ΔH＜0且a+b=c+d

  C．图③中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂

  D．图④中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能表示反应物的转化率
  组卷：63引用：6难度：0.5

  解析

• 7．下列实验设计与预测结论均正确的是（　　）
  

  	A	B	C	D
  实验
  结论	催化效率：酶＞硫酸	证明勒夏特列原理	溶液碱性：前者＞后者	浓度越大，反应速率越快

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：1引用：1难度：0.5

  解析

二、填空题（共6小题，共55分）

• 20．工业以软锰矿（主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO₃）。其工业流程如图1：
  
  （1）浸锰过程中Fe₂O₃与SO₂反应的离子方程式为Fe₂O₃+SO₂+2H⁺=2Fe²⁺+SO₄^2-+H₂O，该反应是经历以下两步反应实现的。
  ⅰ：Fe₂O₃ +6H⁺=2Fe³⁺+3H₂Oⅱ：…
  写出ⅱ的离子方程式：

   

  。
  （2）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为

   

  （填离子符号）。
  （3）氧化过程中被MnO₂氧化的物质有（写化学式）：

   

  。
  （4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS₂O₆生成，温度对“浸锰”反应的影响如图2所示，为减少MnS₂O₆的生成，“浸锰”的适宜温度是

   

  ；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH₄HCO₃溶液时温度不宜太高的原因是

   

  。
  （5）加入NH₄HCO₃溶液后，生成MnCO₃沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：

   

  。
  （6）生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是

   

  。
  组卷：20引用：4难度：0.4

  解析

• 21．CH₄和CO₂一样是主要的温室气体，为应对全球气候问题，中国政府承诺“2030年碳达峰”2060年碳中和”，二氧化碳再次成为科学家们研究的重点。甲烷-CO₂重整反应可以得到用途广泛的合成气，已知方程式：CH₄（g）+CO₂（g）⇌2H₂（g）+2CO（g）△H＞0
  
  （1）在一恒温恒容容器中充入等物质的量的CH₄和CO₂，能表明该反应达平衡状态的是

   

  （填字母）
  A.v_正（CH₄）=2v_逆（H₂）
  B.

  c

  （

  C

  O

  2

  ）

  c

  （

  H

  2

  ）

  不再变化
  C.气体密度不再变化
  D.气体平均摩尔质量不再变化
  E.

  c

  2

  （

  CO

  ）

  •

  c

  2

  （

  H

  2

  ）

  [

  c

  （

  C

  H

  4

  ）

  •

  c

  （

  C

  O

  2

  ）

  ]

  不再变化
  （2）控制其它条件不变，改变温度对合成气中甲烷体积分数的影响如图1。
  若充入a mol CH₄，经过2小时后达到如右图A点，2小时内用CH₄表示的平均反应速率为

   

  mol/h（用a表示）；假设A为平衡态，此时压强为2MPa,平衡常数K_p=

   

  （用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，保留2位小数）。
  （3）工业上常利用生成的合成气制造甲醇。将CO和H₂通入某密闭容器中，只发生反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），有甲、乙两容器，甲容器容积固定。一定温度下，在甲中加入1mol CO、2mol H₂，达到平衡时生成CH₃OH的物质的量为m mol。
  ①相同温度下，在乙中加入2mol CO、4mol H₂，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成CH₃OH的物质的量为

   

  mol（从下列各项中选择，只填字母，下同）；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成CH₃OH的物质的量为

   

  mol。
  A.小于m
  B.等于m
  C.在m～2m之间
  D.等于2m
  E.大于2m
  ②相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入0.2molCH₃OH，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始时应加入

   

  molCO和

   

  molH₂。
  （4）已知在高温的条件下，会发生如下副反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41.0kJ•mol^-1，且温度越高副反应的转化率越高，化学上称之为“温度的选择性”。不同n（CO₂）/n（CH₄）配比随温度变化对平衡时n（H₂）/n（CO）配比的影响如图2所示。
  按n（CO₂）/n（CH₄）=2.5的配比进料，随温度升高，合成气n（H₂）/n（CO）配比“先增加后减小”。增加是因为升温有利甲烷分解的积碳反应，请解释“减小”的可能原因

   

  。
  组卷：12引用：1难度：0.6

  解析