2020-2021学年西藏林芝一中高二（上）期末化学试卷

一、选择题：（本题共7小题，每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。）

• 1．下列说法不正确的是（　　）

  A．化学反应中一定伴随能量变化

  B．甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能

  C．物质所含化学键键能越大，其越稳定

  D．大量燃烧煤炭等化石燃料是造成雾霾天气的重要原因
  组卷：7引用：3难度：0.9

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• 2．由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是（　　）
  

  A．由 X→Z 反应的△H＜0

  B．由 X→Y 反应的△H=E5-E2

  C．增大压强有利于提高 Y 的产率

  D．升高温度有利于提高 Z 的产率
  组卷：22引用：7难度：0.9

  解析

• 3．如图是电解 CuCl₂溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（　　）

  A．a为负极、b为正极

  B．a为阳极、b为阴极

  C．电解过程中，d电极质量增加

  D．电解过程中，氯离子浓度不变
  组卷：129引用：113难度：0.7

  解析

• 4．下列化学方程式中，属于水解反应的是（　　）

  A．H2O+H2O⇌ H3O++OH-	B．HS-+OH-⇌H2O+S2-
  C．HS-+H2O⇌ H3O++S2-	D．HS-+H2O⇌H2S+OH-
  组卷：207引用：5难度：0.5

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二、非选择题；

• 11．为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
  （1）该学生用标准0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
  A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
  B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
  C．用蒸馏水洗干净滴定管。
  D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
  E．检查滴定管是否漏水。
  F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
  G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
  ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：

   

  。
  ②该滴定操作中应选用的指示剂是：

   

  。
  ③在G操作中如何确定终点？

   

  。
  （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）

   

  ，原因是

   

  。
  组卷：56引用：3难度：0.5

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• 12．（1）对于反应：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g），在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p₁、p₂）下温度变化的曲线如图：
  
  ①比较p₁、p₂的大小关系：

   

  。
  ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是

   

  （“增大”或“减小”）。
  （2）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g），随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
  ①反应的ΔH

   

  0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率v（N₂O₄）为

   

  ；平衡时混合气体中NO₂的体积分数为。
  ②100℃时达平衡后，向容器中迅速充入含0.08mol的NO₂和0.08molN₂O₄的混合气体，此时速率关系v（正）v（逆）。（填“大于”，“等于”，或“小于”）
  ③100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N₂O₄）以0.0020mol•L^-1•s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
  a.T

   

  100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是

   

  
  b.列式计算温度T时反应的平衡常数K₂（写计算过程）：
  组卷：13引用：2难度：0.5

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