2022年上海市吴淞中学高考化学一调试卷

一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）

• 1．下列选项所述措施均能实现“碳中和”的是（　　）
  ①减少化石燃料使用
  ②发展捕集技术
  ③燃煤中加入石灰石
  ④开发新的能源

  A．①②④

  B．①②③

  C．①③④.

  D．①②③④
  组卷：15引用：1难度：0.6

  解析

• 2．化学和生活、生产息息相关。下列说法正确的是（　　）

  A．军用充电发热马甲主要涉及电能、化学能、热能之间的转化

  B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是外接电源的阴极保护法

  C．海水稻含有丰富的蛋白质、脂肪、淀粉等高分子营养物质

  D．纳米铁粉可以吸附除去污水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
  组卷：14引用：1难度：0.6

  解析

• 3．关于SiO₂+4HF→SiF₄↑+2H₂O的反应和粒子的说法正确的是（　　）

  A．该反应属于氧化还原反应

  B．CCl4 的比例模型：

  C．沸点：HCl＜HF

  D．SiF4和SiO2晶体类型相同
  组卷：17引用：1难度：0.6

  解析

• 4．下列有机物的命名及名称书写均正确的是（　　）

  A．CH2Br-CH2Br  二溴乙烷

  B．CH3OOCCH3乙酸甲酯

  C．硬脂酸甘油脂

  D．  2，2-二甲基-3-丁醇
  组卷：70引用：2难度：0.9

  解析

• 5．假如某种烃C_xH_y的A （O＜A＜Y） 氯代物有A种（Y≠2A），则C_xH_AC_Y-A的同分异构体有几种（　　）

  A．2A种

  B．Y种

  C．Y-A种

  D．A种
  组卷：41引用：1难度：0.7

  解析

• 6．CO和O在钉催化剂的表面有“线式”和“桥式”两种反应方式，其中“线式”反应在催化剂表面形成化学键的过程如图所示，下 列说法正确的是（　　）

  A．CO2和CO都能与碱反应生成盐和水

  B．该过程中，CO先断键成C和O

  C．状态I→状态III是放热过程

  D．钉催化剂降低了该反应的热效应
  组卷：31引用：1难度：0.5

  解析

• 7．下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．SO2具有漂白性，可用作溴蒸气的吸收剂

  B．CaO具有碱性氧化物的性质，燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成

  C．Al2O3是两性氧化物，可以用作防腐涂层

  D．MgO熔融状态下能导电，可以用作耐火材料
  组卷：92引用：3难度：0.9

  解析

• 8．做下列有机实验时，操作正确的是（　　）

  A．检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2mL10%硫酸铜溶液的试管中滴加10%的氢氧化钠溶液0.5mL，混合均匀，滴入待检液后煮沸

  B．实验室制取硝基苯：先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸

  C．制取溴苯：将铁屑、溴水和苯混合后共热.

  D．制备乙酸正丁酯时，采用先反应，后分离的方法，采用15%的碳酸钠洗涤产品
  组卷：25引用：1难度：0.6

  解析

二、填空题

• 23．捕碳技术（主要指捕获CO₂）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下可逆反应：
  反应I：2NH₃（1）+H₂O（1）+CO₂（g）⇌（NH₄）₂CO₃ （aq）+Q₁
  反应II：NH₃（1）+H₂O（1）+CO₂（g）⇌NH₄HCO₃（aq）+Q₂
  反应III：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（1）+CO₂（g）⇌2NH₄HCO₃（aq）+Q₃
  请回答下列问题：
  （1）Q₁与Q₂、Q₃之间的关系是：Q₃=

   

  。
  （2）反应III的化学平衡常数表达式为

   

  。
  （3）为研究温度对（NH₄） ₂CO₃捕获CO₂效率的影响，在某温度T₁下，将一定量的（NH₄）₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO₂气体的浓度。然后分别在温度为T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO₂气体浓度，得到趋势图（见图2）。则：
  ①Q₃

   

  0（填“＞”、“=”或“＜”）。
  ②在T₁～T₂及T₄～T₅两个温度区间，容器内CO₂气体浓度呈现如图2所示的变化趋势，其原因是

   

  。
  ③反应III在温度为T₁时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图1所示。当时间到达t₁时，将该反应体系温度迅速上升到T₂，并维持该温度。请在该图中画出t₁时刻后溶液的pH变化总趋势曲线

   

  。
  
  （4）利用反应III捕获CO₂，在（NH₄）₂CO₃初始浓度和体积确定的情况下，提高CO₂吸收量的措施有

   

  。
  （5）下列物质中也可以作为CO₂捕获剂的是

   

  （填写选项）。
  A.NH₄Cl
  B.Na₂CO₃
  C.HOCH₂CH₂OH
  D.Ca （OH）₂
  组卷：131引用：1难度：0.5

  解析

• 24．三草酸合铁酸钾{K₃[Fe （C₂O₄） ₃]•3H₂O}为绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，可用作有机反应的催化剂。某实验小组用废铁屑（含少量铁锈和FeS等杂质）为原料制备三草酸合铁酸钾K₃[Fe （C₂O₄） ₃]•3H₂O，并测定其铁元素含量。回答下列问题：
  （1）制备三草酸合铁酸钾晶体并测定铁元素时，用到的实验仪器除烧杯、玻璃棒、广口瓶、天平、酒精灯、蒸发皿、温度计、胶头滴管、量筒、锥形瓶、滴定管外，还必须使用的仪器有

   

  （填写选项）。
  
  （2）将废铁屑加入10%NaOH溶液并适当加热，过滤、洗涤后将废铁屑加入到适量稀硫酸中，置于50～60℃热水浴中加热充分反应，将生成的气体洗气后收集，以防治污染。待溶液冷却后加入6mol•L^-1 氨水，搅拌使其反应完全，过滤、洗涤、干燥，制得浅绿色（NH₄）₂Fe （SO₄）₂•6H₂O。废铁屑加入到适量稀硫酸中生成的气体通入某盐溶液中洗气，该盐溶液为

   

  。
  （3）①称取5g （NH₄）₂Fe （SO₄）₂•6H₂O 固体，溶解并加硫酸酸化，搅拌下加入25mL1mol•L^-1H₂C₂O₄）溶液，静置，析出黄色的FeC₂O₄•2H₂O沉淀，过滤并洗涤沉淀2～3次。
  ②将上述FeC₂O₄•2H₂O沉淀加入10mL饱和草酸钾溶液中，再加入20mL饱和H₂C₂O₄溶液，保持溶液温度40°C，用滴管缓慢滴加3%H₂O₂，不断搅拌，沉淀慢慢变为深棕色；加热至沸30min,再加入8～9mL草酸溶液，控制pH在3～4，变为绿色透明的三草酸合铁酸钾溶液。
  ③加热浓缩，缓慢加入95%的乙醇，冷却结晶、过滤，洗涤晶体2～3次，干燥、称量。其中，生成FeC₂O₄•2H₂O的离子反应方程式为

   

  ，保持溶液温度为40℃，采取的加热方式为

   

  ；加热至沸30min的目的是

   

  ，洗涤晶体所用试剂可以是

   

  （填写选项）。
  A.水
  B.冷水
  C.95%的乙醇溶液
  D.酒精
  （4）已知：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺→2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。称量5g三草酸合铁酸钾晶体，用煮沸过的蒸馏水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.1mol•L^-1KMnO₄溶液滴定，重复三次，消耗标准液体积分别为13.98mL、15.62mL、14.02mL。则三草酸合铁酸钾中铁元素的质量分数为

   

   （保留3位小数），若未用稀H₂SO₄酸化（MnO₄^-→MnO₄^2-），会导致铁含量测定

   

  （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
  组卷：12引用：1难度：0.4

  解析