2022-2023学年四川省成都外国语学校高二（上）期中化学试卷

一、单选题（本大题共25小题，共26.0分）

• 1．一种生产和利用氢能的途径如图所示，下列说法错误的是（　　）

  A．由图可知，氢能属于二次能源

  B．2H2O（l） 电解 2H2（g）+O2（g），该过程不能自发进行

  C．太阳能、风能、氢能都属于新能源

  D．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同
  组卷：13引用：1难度：0.7

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• 2．古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是（　　）

  A．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更高

  B．于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是吸热反应

  C．曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能

  D．苏轼《石炭•并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应
  组卷：191引用：11难度：0.8

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• 3．已知：CH₃OH（g）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-akJ•mol^-1
  CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-bkJ•mol^-1
  CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（1）△H₃=-ckJ•mol^-1
  则下列叙述正确的是（　　）

  A．由上述热化学方程式可知△H2＜△H3

  B．甲烷的燃烧热为bkJ•mol-1

  C．2CH3OH（g）=2CH4（g）+O2（g）△H=2（b-a）kJ•mol-1

  D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为 Q （ a + 2 b ） mol
  组卷：34引用：3难度：0.6

  解析

• 4．已知石墨比金刚石稳定。一定条件下，石墨和金刚石分别与O₂发生反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．A物质是石墨和O2

  B．B→C的过程是放热反应，不需要加热

  C．C物质一定是CO2（g）

  D．ΔH不一定代表石墨的燃烧热
  组卷：13引用：3难度：0.7

  解析

• 5．在容积不变的绝热密闭容器中发生反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）

  A．混合气体的密度不变

  B．容器温度不变

  C．3v正（NH3）=2v逆（H2）

  D．N2和NH3的浓度的比值不变
  组卷：21引用：1难度：0.6

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• 6．对于可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（　　）

  A．增大压强

  B．升高温度

  C．使用催化剂

  D．多充入O2
  组卷：413引用：95难度：0.9

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• 7．NO催化O₃生成O₂的过程由三步基元反应构成：
  第一步：NO（g）+O₃（g）=O₂（g）+NO₂（g）△H₁；
  第二步：NO₂（g）=O（g）+NO（g）△H₂；
  第三步：O（g）+O₃（g）=2O₂（g）△H₃。
  下列说法错误的是（　　）

  A．该反应的中间体有三种

  B．第二步、第三步反应均为放热反应

  C．总反应速率主要由第一步反应速率决定

  D．NO能降低总反应的活化能
  组卷：24引用：1难度：0.7

  解析

• 8．如图所示为CFCl₃破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是（　　）
  

  A．过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键

  B．过程Ⅱ可用方程式表示为O3+Cl=ClO+O2

  C．过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程

  D．上述过程说明CFCl3中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂
  组卷：51引用：6难度：0.6

  解析

• 9．下列关于中和热的说法正确的是（　　）

  A．可用如图装置完成中和热的测定

  B．若用50mL0.5mol/LNaOH溶液分别与50mL0.5mol/L盐酸和50mL0.5mol/LH2SO4溶液充分反应，两反应测得的中和热不相等

  C．测定中和热时，可以用保温杯代替简易量热计

  D．测定中和热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度
  组卷：13引用：1难度：0.7

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二、非选择题

• 28．某化学兴趣小组的同学拟设计实验制备KMnO₄，并检验所得产品纯度。
  资料：
  i.MnO₂与强碱在强氧化剂存在下共熔生成K₂MnO₄；
  ii.K₂MnO₄溶于水，发生歧化反应生成KMnO₄：3K₂MnO₄+2H₂O⇌2KMnO₄+MnO₂↓+5KOH。
  根据资料，该小组同学设计实验方案如下：
  ①将KClO₃和KOH固体混匀，加热至熔融，缓慢加入MnO₂，继续加热，得颗粒状粗产品，提纯后，溶解得K₂MnO₄溶液。
  ②向制得的K₂MnO₄溶液中通入适量CO₂，直至K₂MnO₄全部转化为KMnO₄和MnO₂。抽滤（减压过滤），滤液转入蒸发皿中，___a,抽滤（减压过滤），洗涤，干燥，称量，得到mg产品。
  ③将mg产品溶解，配成100mL溶液（待测液）。将此待测液逐滴滴入盛有25mL0.1000mol/L的H₂C₂O₄溶液（含足量稀H₂SO₄）的锥形瓶中，当滴入溶液体积为VmL时H₂C₂O₄恰好完全反应。
  回答下列问题：
  （1）写出制备K₂MnO₄的化学方程式：

   

  。
  （2）请结合化学用语，解释进行K₂MnO₄的歧化反应时，通入适量CO₂的目的

   

  。
  （3）步骤②中第一次抽滤的目的是

   

  ，a处的操作方法为

   

  。
  （4）步骤③中发生反应的离子方程式为

   

  ；刚开始滴入的几滴溶液紫色褪去很慢，但再滴入几滴后，褪色变得很快，可能的原因是

   

  。
  组卷：7引用：1难度：0.5

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• 29．“绿水青山就是金山银山”，研究并消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。
  Ⅰ.已知：2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）ΔH₁=-114kJ•mol^-1
  C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH₂=-393.5kJ•mol^-1
  N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）ΔH₃=+181kJ•mol^-1
  若某反应的平衡常数表达式为K=

  c

  （

  N

  2

  ）

  c

  2

  （

  CO

  2

  ）

  c

  2

  （

  NO

  2

  ）

  ，请写出此反应的热化学方程式

   

  ，该反应自发进行的条件是

   

  （填“高温”或“低温”或“任何温度”）。
  Ⅱ.为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中发生反应2NO（g）+2CO（g）

  催化剂

  加热

  2CO₂（g）+N₂（g）ΔH₁=-746.8kJ•mol^-1。
  （1）T℃时，将体积比为1：1的CO和NO的混合气体充入刚性容器中发生上述反应，每隔一定时间测得容器内的压强如下表所示：
  

  时间/min	0	10	20	30	40	50	60
  kPa	1.08	1.02	0.97	0.93	0.90	0.90	0.90

  ①反应开始10min内，以CO的压强变化表示该反应的平均反应速率为

   

  kPa•min^-1时，该反应的平衡常数K_p=

   

  kPa^-1（用分数表示，K_p为用各气体分压表示的平衡常数）。
  ②反应达到平衡后，若再向容器中加入2molCO₂（g）和1molN₂，再次达到平衡时NO的百分含量将

   

  （填“增大””减小”或”不变”）。
  （2）实验测得，v_正=k_正•c²（NO）•c²（CO），v_逆=k_逆•c（N₂）•c²（CO₂）（k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关）。
  ①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数

   

  （填“＞”“＜”或“=”）k_逆增大的倍数。
  ②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则

  k

  正

  k

  逆

  =

   

  。
  组卷：39引用：1难度：0.3

  解析