2019-2020学年湖南省长沙市南雅中学高一（下）入学化学试卷

一、选择题：本大题共18道小题，每小题3分，共54分．每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的．

• 1．关于物质的分离提纯，说法错误的是（　　）

  A．蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质

  B．将待过滤的液体直接倒入漏斗中，且使液面低于滤纸边缘

  C．蒸馏操作时，温度计的水银球不能伸入液面以下，只需靠近蒸馏烧瓶的支管口处

  D．可以使用分液的方法分离植物油和水的混合物，植物油从分液漏斗上口倒出
  组卷：25引用：4难度：0.9

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• 2．同温同压下，某容器充满O₂重116g,若充满CO₂重122g,现充满某气体重114g,则某气体的分子量为（　　）

  A．28

  B．60

  C．32

  D．4
  组卷：292引用：43难度：0.7

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• 3．下列配制的溶液浓度偏高的是（　　）

  A．配制盐酸溶液用量筒最取盐酸时，俯视刻度线

  B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线

  C．称量4 g NaOH配制1000 mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液时，砝码错放左盘

  D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
  组卷：26引用：3难度：0.7

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• 4．下列叙述中，不正确的是（　　）

  A．CaCO3、Cu（HCO3）2、Cu2（OH）2CO3都属于碳酸盐

  B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

  C．蓝矾（CuSO4•5H2O）和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物

  D．通过化学反应，可由Ba（OH）2一步转化生成NaOH
  组卷：143引用：12难度：0.7

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• 5．要使含有Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺等溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是（　　）

  A．H2SO4→HCl→NaOH→CO2	B．Na2SO4→NaCl→NH3•H2O
  C．NaCl→Na2SO4→NaOH	D．Na2SO4→NaCl→NaOH
  组卷：9引用：2难度：0.7

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• 6．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮、富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入（　　）

  A．无水硫酸铜、蔗糖	B．生石灰、硫酸亚铁
  C．食盐、硫酸亚铁	D．生石灰、食盐
  组卷：104引用：18难度：0.9

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• 7．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（　　）

  A．AlO2-

  B．Cu2+

  C．Al3+

  D．Mg2+
  组卷：337引用：111难度：0.9

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二、填空题（每空3分）

• 20．某活动课程小组拟用50mL NaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液．为了防止通入过量的CO₂气体生成NaHCO₃，设计了如下实验步骤：
  a.取25mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；
  b.小火煮沸溶液1～2min,赶走溶解在溶液中的CO₂气体；
  c.在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反应．
  （1）此方案能制得较纯净的Na₂CO₃，写出c步骤的离子方程式

   

  ．此方案第一步的实验装置如下图所示：
  （2）加入反应物前，如何检验整个装置的气密性：

   

  
  （3）若用大理石与盐酸制CO₂，则装置B中盛放的试剂是

   

  ，作用是

   

  
  （4）在实验室通常制法中，装置A还可作为下列

   

  （填序号）气体的发生装置．
  ①HCl　②H₂　③Cl₂　④NH₃
  （5）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为

   

   mol/L．
  组卷：4引用：3难度：0.5

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• 21．把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后产生1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 mol•L^-1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。
  请回答下列问题：
  （1）B点的沉淀物的化学式为

   

  
  （2）写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式

   

  
  （3）原混合物中MgCl₂的物质的量为

   

  
  （4）原固体混合物中NaOH的质量为

   

  
  （5）Q点加入HCl溶液的体积为

   
  组卷：59引用：2难度：0.4

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