2022-2023学年湖南省长沙市长郡中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

• 1．小郡同学在做“典籍里的化学”项目研究时，收集到四个素材，从氧化还原的角度分析，其中一个与其他三个明显不同。这个素材是（　　）

  A．煮豆燃豆萁——曹植，《七步诗》

  B．爆竹声声一岁除——王安石，《元日》

  C．要留清白在人间——于谦，《石灰吟》

  D．曾青得铁则化为铜——淮南王刘安，《淮南万毕术》
  组卷：16引用：7难度：0.7

  解析

• 2．下列条件，能使活化分子百分数、活化分子数双双增大，并引起平衡移动的是（　　）

  A．增大反应物浓度

  B．增大气体反应体系的压强

  C．升高温度

  D．使用催化剂
  组卷：29引用：3难度：0.5

  解析

• 3．已知4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）．若反应速率分别用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）来表示，则下列关系正确的是（　　）

  A． 4 5  v（NH3）=v（O2）	B． 5 6  v（O2）=v（H2O）
  C． 2 3  v（NH3）=v（H2O）	D． 4 5  v（O2）=v（NO）
  组卷：113引用：15难度：0.9

  解析

• 4．水凝结成冰的过程的焓变和熵变正确的是（　　）

  A．△H＞0，△S＜0

  B．△H＜0，△S＞0

  C．△H＞0，△S＞0

  D．△H＜0，△S＜0
  组卷：113引用：4难度：0.9

  解析

• 5．下列事实：①NaHCO₃水溶液呈碱性；②NaHSO₄水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制SnCl₂溶液，需用盐酸溶解SnCl₂固体。其中与盐类水解有关的是（　　）

  A．全部

  B．除 ⑥以外

  C．除②以外

  D．除④、⑥以外
  组卷：30引用：8难度：0.7

  解析

• 6．向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②氨气、③氯化铵，并维持室温，相关判断正确的是（　　）

  A．加入①之后，氨水的电离平衡得到促进，c（OH-）增大

  B．加入①之后，c（NH4+）增大，c（NH3⋅H2O）减小、 c （ N H + 4 ） c （ N H 3 ⋅ H 2 O ） 增大

  C．加入②之后，氨水的电离平衡正移，NH3⋅H2O的电离程度增大

  D．加入③之后，c（NH3⋅H2O）增大， c （ N H 3 ⋅ H 2 O ） ⋅ c （ H + ） c （ N H + 4 ） 维持不变
  组卷：63引用：1难度：0.5

  解析

三、非选择题（本题包括4小题，共54分）

• 17．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子：（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）
  

  阳离子	Na+、Ba2+、NH4+、K+
  阴离子	AlO2-、Cl-、OH-、SO42-

  已知：A、C溶液呈碱性，浓度相同时C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反应呈黄色；C溶液和D溶液相遇时生成白色沉淀。
  （1）A的化学式是

   

  ；
  （2）写出A溶液和B溶液反应的离子方程式：

   

  ；
  （3）25℃时，0.1mol•L^-1 B溶液的pH=a,则B溶液中：c（H⁺）-c（OH^-）=

   

  mol•L^-1（用含有a的关系式表示）；
  （4）25℃时，1 mol•L^-1的B溶液中c（H⁺）=

   

  mol•L^-1（已知：B对应的酸/碱的电离常数K=1.8×10^-5，

  5

  .

  56

  ≈2.36）；
  （5）25℃时在一定体积0.1mol•L^-1C溶液中，加入一定体积的0.1mol•L^-1盐酸时，混合溶液pH=13，则C溶液与盐酸的体积比是

   

  ；（溶液混合时体积变化忽略不计）
  （6）常温，将1mLpH=9的C溶液加水稀释至1000mL，所得溶液中

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  =

   

  ；
  （7）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为

   

  。
  组卷：20引用：3难度：0.6

  解析

• 18．重铬酸铵[（NH₄）₂Cr₂O₇]用作分析试剂、催化剂及媒染剂等。某化学兴趣小组对重铬酸铵的一些性质及组成进行探究。已知：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  （橙色）+H₂O⇌2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  （黄色）+2H⁺。回答下列问题：
  （1）在试管中加入少量重铬酸铵样品，滴加足量6mol/LNaOH溶液，振荡、微热。产生的现象是

   

  ，写出该反应的化学方程式：

   

  。
  （2）为探究重铬酸铵的分解产物，按如图连接好装置，在A中加入2.520g重铬酸铵样品进行实验。
  
  ①实验过程中通入N₂的主要目的是

   

  。
  ②加热A至恒重，观察到B中固体由白变蓝，D中酚酞溶液不变色，同时测得A、B中质量变化分别为1.00g、0.720g,则重铬酸铵受热分解的化学方程式为

   

  。
  （3）实验室常利用甲醛法测定重铬酸铵样品中氮的质量分数，其反应原理为2Ba²⁺+Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O=2BaCrO₄↓+2H⁺，4

  NH

  +

  4

  +6HCHO=3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺，滴定时1mol（CH₂）₆N₄H⁺与1molH⁺相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。（不考虑甲醛与硝酸的反应）
  实验步骤：称取样品2.600g,配成250mL溶液，移取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入硝酸钡溶液使Cr₂

  O

  2

  -

  7

  完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀，静置5min后，加入1～2滴酚酞溶液，用0.200mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，重复上述操作3次。
  ①碱式滳定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数

   

  （填“偏大”“偏小”或“无影响”）；滴定时边滴边摇动锥形㼛，眼睛应观察

   

  。
  ②滳定结果如下表所示：
  

  滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
  		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
  1	25.00	1.05	21.06
  2	25.00	1.98	21.97
  3	25.00	0.20	21.20
  4	25.00	0.45	20.45

  该样品中氮的质量分数为

   

  （结果保留两位小数）。
  组卷：5引用：2难度：0.5

  解析