2020-2021学年重庆市万州二中高二（上）期末化学试卷

一、选择题（共14个小题，每小题3分，满分42分）

• 1．化学在生产生活中有着重要的应用。下列说法正确的是（　　）

  A．不锈钢是在铁的表面镀上铬、镍等得到的合金，具有很强的抗腐蚀能力

  B．亚硝酸钠和碳酸氢钠水溶液均显碱性，且都可以用作食品添加剂

  C．可溶性的铝盐和铁盐能用于饮用水消毒杀菌

  D．误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒
  组卷：1引用：1难度：0.7

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• 2．以下说法中正确的是（　　）

  A．已知：C（s）+CO2（g）=2CO（g）ΔH＞0，则该反应在任何条件都可以自发进行

  B．对于有气体参加的可逆反应，加压可增大单位体积活化分子百分数，从而加快反应速率

  C．冰在室温下自动融化成水，是熵增的重要结果

  D．吸热反应都必须加热才能发生
  组卷：5引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列叙述正确的是（　　）

  A．[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布式

  B．铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p64s13d5

  C．铜原子的价电子排布式是3d94s2

  D．氮原子的电子排布图是
  组卷：147引用：11难度：0.6

  解析

• 4．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（　　）
  

  A．由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应

  B．将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

  C．实验（c）中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

  D．若用NaOH固体测定中和热，则测定结果偏高
  组卷：268引用：16难度：0.8

  解析

• 5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有7个电子，Y在周期表中位于ⅡA族，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有2个未成对电子。下列说法正确的是（　　）

  A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

  B．第一电离能：I1（Y）＜I1（W）＜I1（Z）

  C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强

  D．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构
  组卷：37引用：2难度：0.5

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• 6．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（　　）
  

  序号	①	②
  pH	12	12
  溶液	氨水	氢氧化钠溶液

  A．①②两溶液中c（OH-）相等

  B．①溶液的物质的量浓度为0.01 mol•L-1

  C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞②

  D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol•L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②
  组卷：61引用：11难度：0.9

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二、非选择题（共4个小题，满分58分）

• 17．已知25°C时，部分弱酸的电离常数K_a如表所示：
  

  弱酸	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
  电离常数Ka	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

  回答下列问题：
  （1）四种酸HSCN、CH₃COOH、HCN、H₂CO₃的酸性从强到弱的顺序是

   

  ；
  （2）25°C时，将0.1mol/LHSCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液呈

   

  （填“酸”、“中”或“碱”）性；相对于纯水体系而言，所得溶液中水的电离程度受到

   

  （填“促进”、“抑制”或“既不促进也不抑制”）。
  （3）25°C时，向20mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液中逐滴加入10mL0.1mol/LNaOH溶液，得到的混合溶液呈酸性。
  ①写出混合溶液中的电荷守恒式

   

  ；
  ②比较混合溶液中的离子浓度大小

   

  ；
  ③针对该混合溶液，下列说法正确的是

   

  。
  A.混合溶液中虽然呈酸性，但仍存在OH^-
  B.若向混合溶液中继续滴加蒸馏水，溶液酸性会减弱，

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  的数值会增大
  C.混合溶液存在c（CH₃COOH）-c（CH₃COO^-）＜c（OH^-）-c（H⁺）
  D.若想要混合溶液呈中性，则可继续向混合溶液中加入10mL0.1mol/LNaOH溶液
  （4）若向20mL0.1mol/LNaCN溶液中通入少量CO₂气体，写出发生反应的离子方程式

   

  。
  组卷：13引用：2难度：0.7

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• 18．已知硫酸亚铁铵晶体[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O，摩尔质量为392g/mol]，可用作净水剂、颜料、媒染剂、鞣革、防腐剂等，它在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。回答下列问题：
  Ⅰ.制备过程
  步骤1：制备硫酸亚铁溶液：将4g铁粉和20mL3mol/L硫酸置于锥形瓶中，保证溶液pH＜2，水浴加热至几乎不产生气泡，趁热过滤掉残余的少量铁粉。
  步骤2：获得硫酸亚铁铵晶体：向滤液中加入一定量的硫酸铵溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、晾干。
  （1）步骤1中，加入过量铁粉的目的是

   

  ；由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量铁粉不纯，反应过程中会产生少量H₂S，可以用CuSO溶液进行吸收处理，发生的反应为，可以用CuSO₄溶液进行吸收处理，发生的反应为H₂S+CuSO₄═CuS↓+H₂SO₄，试从沉淀溶解平衡的角度解释CuS沉淀生成的原因：

   

  。
  （2）步骤2中，所用到的硫酸铵溶液呈酸性，原因是

   

  （用离子方程式表示）。
  Ⅱ.定量分析——氧化还原滴定法
  称取20.00g制得的硫酸亚铁铵晶体溶于稀硫酸，加水配制成100mL溶液，取25mL于锥形瓶中，然后用0.1000mo₁/L的酸性高锰酸钾溶液进行滴定。
  
  （3）滴定过程中高锰酸钾溶液应装在

   

  仪器中（填“A”或“B”）。
  （4）Fe²⁺核外电子排布图为

   

  ，滴定过程中，被酸性高锰酸钾溶液氧化成Fe³⁺，失去一个电子，其价电子变为

   

  ，发生的离子方程式为

   

  ；若进行平行滴定三次，消耗KMnO₄溶液的体积如下表所示：
  

  实验次数	第一次	第二次	第三次
  消耗KMnO4溶液的体积/ml	24.52	24.02	23.98

  上表中第一次的数据大于后两次的数据，其原因可能是

   

  。
  A.第一次滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
  B.第一次滴定用的锥形瓶用待测液润洗过
  C.第一次滴定结束时，俯视读取酸性高锰酸钾溶液的体积
  D.第一次滴定结束时，有一滴酸性高锰酸钾溶液悬挂在滴定管尖嘴
  制得的硫酸亚铁铵晶体纯度（质量分数）为

   

  （用百分数表示，保留四位有效数字）。
  组卷：5引用：1难度：0.6

  解析