2022-2023学年江苏省苏州市高一（下）期中化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分.每题只有一个选项最符合题意.
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1．反应2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3可用于焊接铁轨，下列有关说法不正确的是（ ）高温组卷：66引用：2难度：0.5 -
2．反应CH3COONa+NaOH
Na2CO3+CH4↑可制备甲烷，下列说法正确的是（ ）催化剂△组卷：28引用：1难度：0.5 -
3．祖母绿（主要成分Be3Al2Si6O18）被称为宝石之王，与其相似的天然绿色宝石有萤石[主要成分CaF2]、磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]。下列说法正确的是（ ）
组卷：102引用：2难度：0.5 -
4．阅读下列资料，完成4～6题：
氨气是人工固氮的产物，易液化、极易溶于水，加热条件下能与氧化铜反应；广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；液氨在一定条件下与二氧化碳反应可制备尿素[CO（NH2）2]；工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，泄漏处有白烟生成。
如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是（ ）
组卷：31引用：0难度：0.60
二、非选择题：共4题，共61分.
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16．实验室由硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）制备软磁性材料α-Fe2O3。主要转化流程如图：
（1）制绿矾.烧渣到绿矾的工艺中涉及“酸浸”“还原”“除杂”“结晶”等实验流程。
①酸浸。写出烧渣酸浸时Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式。
②还原。向“酸浸”后的溶液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为Fe2+。该过程除生成Fe2+外，还会生成（填化学式）；检验Fe3+是否还原完全的实验操作是。
③除杂。向“还原”后滤液中加入NaOH溶液，调节pH为，使Al3+除去完全。[已知：pH=5时Al（OH）3沉淀完全，pH=5.8时Fe（OH）2开始沉淀]
④结晶。结合图1所示的绿矾溶解度曲线，补充完整获得FeSO4⋅7H2O晶体的实验操作。向FeSO4溶液中再加入稀硫酸酸化，，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥，得到FeSO4⋅7H2O晶体。
（2）制FeCO3。将FeSO4溶液与氨水—NH4HCO3混合溶液中的一种加入到三颈瓶中（装置见图2），通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。
①分液漏斗中的溶液是；生成FeCO3的离子方程式为。
②生成的FeCO3沉淀需“洗涤完全”，检验方法是。
（3）制α-Fe2O3。将纯净的FeCO3放入管式炉内煅烧2h,获得产品α-Fe2O3。图3为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。当煅烧温度高于800℃时，产品中Fe2O3质量分数降低，铁元素质量分数升高，其可能原因是。
组卷：58引用：2难度：0.5 -
17．碱式氯化铜[Cua（OH）bClc]（Cu元素为+2价）是重要的无机杀菌剂。以废铜屑（主要成分是Cu和少量CuO）为原料制备碱式氯化铜的流程如图：
已知：CuCl为白色固体，难溶于水，有水存在时在空气中易被氧化。
（1）“溶解”时选用的是0.5mol•L-1的硫酸，过程中无气体产生。“溶解”时铜发生反应的离子方程式为。
（2）“转化”步骤中加入的（NH4）2SO3需要适当过量的原因是（写出两点）。
（3）45～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2（OH）2Cl2，该反应的化学方程式为。
（4）碱式氯化铜有多种组成，可表示为[Cua（OH）bClc]（Cu元素为+2价）。为确定该碱式氯化铜的化学式，进行如下实验：
①称取一定量样品完全溶于稀HNO3中，配成100.00mL溶液A；
②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液、充分反应、静置、过滤、洗涤、干燥、称得沉淀0.1722g；
③另取25.00mL溶液A，调节pH4～5，用浓度为0.08000mol•L-1的EDTA（Na2H2Y•2H2O）标准溶液滴定Cu2+（离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+），滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗标准溶液30.00mL。
通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）。组卷：45引用：1难度：0.5
