2021-2022学年北京市海淀区高二（上）期末化学试卷

一、选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题3分，共42分）

• 1．下列物质中，属于弱电解质的是（　　）

  A．CH3COOH

  B．KOH

  C．BaSO4

  D．CH3COONa
  组卷：28引用：3难度：0.7

  解析

• 2．下列各组离子在碱性溶液中，可以大量共存的是（　　）

  A．Cu2+、Na+、SO42-、HCO3-	B．Na+、NH4+、MnO4-、I-
  C．K+、Mg2+、Fe2+、Cl-	D．Na+、NO3-、SO42-、CO32-
  组卷：21引用：2难度：0.7

  解析

• 3．用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是（　　）

  A．H2SO4

  B．CuSO4

  C．HCl

  D．KCl
  组卷：47引用：3难度：0.9

  解析

• 4．侯氏制碱法部分工艺流程图如下，下列说法不正确的是（　　）

  A．精制饱和食盐水呈中性

  B．吸氨过程中混合液的pH升高

  C．母液呈强酸性

  D．煅烧时2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O
  组卷：40引用：2难度：0.8

  解析

• 5．下列关于0.1mol•L^-1碳酸钠溶液的说法中，正确的是（　　）

  A．溶液中共有5种分子和离子

  B．升高温度，CO32-水解平衡正向移动

  C．CaCl2能促进Na2CO3的水解

  D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c（Na+）：c（CO32-）=2：1
  组卷：90引用：2难度：0.8

  解析

• 6．下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是（　　）

  A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀

  B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀

  C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程

  D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应
  组卷：72引用：6难度：0.9

  解析

二、非选择题（共58分）

• 18．科研人员用以下方法测定高炉渣中金属Fe的含量。
  i.配制金属Fe浸取液。
  ii.取mg粉碎后的高炉渣，加入足量金属Fe浸取液，室温下浸取1h。
  iii.过滤，将滤液及洗涤液全部转移至盛有过量H₂O₂溶液的烧杯中，加入盐酸、稀硫酸充分反应。
  iv.将反应后的溶液煮沸至冒大气泡并继续微沸10min。
  v.冷却，用浓度为cmol•L^-1的抗坏血酸（C₆H₈O₆）标准溶液滴定，消耗抗坏血酸标准溶液VmL[已知：C₆H₈O₆（抗坏血酸）+2Fe³⁺=C₆H₆O₆（脱氢抗坏血酸）+2Fe²⁺+2H⁺]。
  （1）金属Fe浸取液配制方法：取一定量亚硫酸钠和邻菲罗啉（用于抑制Fe²⁺的水解）溶于水后，加入乙酸调节pH约为4，再加入一定量乙酸-乙酸铵溶液（pH=4.5），配成所需溶液（在此pH条件下，高炉渣中其他成分不溶解）。
  ①Fe²⁺水解的方程式为

   

  。
  ②常温下，改变乙酸溶液的pH，溶液中CH₃COOH、CH₃COO^-的物质的量分数a（X）随pH的变化如右图所示，下列说法正确的是

   

  （填字母序号）。
  已知：α（X）=

  n

  （

  X

  ）

  n

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  +

  n

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  
  a.常温下，乙酸的电离常数K_a（CH₃COOH）=10^-4.76
  b.pH=4时，c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
  c.pH=4.5的乙酸-乙酸铵溶液中，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）+c（NH₄⁺）
  d.向乙酸-乙酸铵溶液中加入少量酸时，溶液中的CH₃COO^-结合H⁺，使溶液中的c（H⁺）变化不大，溶液的pH变化不大
  （2）步骤iii中加入过量H₂O₂溶液，可除去过量的SO₃^2-，另一主要作用是

   

  （用离子方程式表示）。
  （3）该高炉渣中金属Fe的质量分数ω（Fe）=

   

  （用有关字母的代数式表示）。
  （4）若未进行步骤iv,直接用抗坏血酸标准溶液滴定，则会使高炉渣中金属Fe的质量分数ω（Fe）

   

  
  （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是

   

  。
  组卷：35引用：4难度：0.5

  解析

• 19．碱性银锌二次航空电池为价格昂贵的高能电池。该电池的总反应为：Zn+Ag₂O

  充电

  放电

  ZnO+2Ag。其电池中的基本单元示意图如图：
  
  （1）该电池放电时，锌电极板为电池的

   

  （填“正极”或“负极”）.
  （2）以KOH溶液为电解液，放电时锌电极板区域中发生的电极反应可分为两步：
  反应i.锌电极板的溶解：…
  反应ii.锌电极板上ZnO的析出：Zn（OH）₄^2-⇌ZnO+2OH^-+H₂O
  补充反应i：

   

  。
  （3）放电时，析出的ZnO会覆盖在锌电极板表面，影响电池使用效果。用浓KOH溶液可以抑制ZnO的生成，并促进锌电极板的溶解，从速率和平衡的角度说明其原因：

   

  。
  （4）将锌电极板制成蜂窝孔状，如图a所示，能增大锌电极板的表面积，但蜂窝孔的孔径过小，影响OH^-进出蜂窝孔的速率，导致孔径内外OH^-浓度出现差异，多次充放电后会影响锌电极板的形状。图b是使用一段时间后的锌极板变形情况。下列说法正确的是

   

   （填字母序号）。
  a.充电时，OH^-向锌极板方向迁移
  b.孔内沉积ZnO，导电能力减弱，影响电池使用效果
  c.导致该腐蚀变形的主要原因是孔外OH^-浓度高于孔内OH^-浓度
  d.为延长电池使用寿命，提高电池放电效果，应选用孔径恰当的锌极板
  （5）隔膜可有效阻止充放电循环中银的迁移，防止银在锌电极板析出造成电池短路。
  测定隔膜上附着银元素含量的方法是：用硝酸溶解隔膜上的附着物得溶解液，再以NH₄Fe（SO₄）₂作指示剂，用NH₄SCN溶液滴定溶解液。发生反应：
  ①Ag⁺+SCN^-⇌AgSCN↓（白色）K=10¹²
  ②Fe³⁺+SCN^-⇌FeSCN²⁺（红色）K=10^2.3
  结合上述两个反应的平衡常数，解释选择NH₄Fe（SO₄）₂作为指示剂的原因：

   

  。
  组卷：16引用：2难度：0.6

  解析