2021-2022学年河南省南阳一中高三（上）第二次月考化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3*16=48分）

• 1．化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是（　　）

  A．自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂

  B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

  C．为测定“84消毒液”的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

  D．生产口罩的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料
  组卷：47引用：3难度：0.6

  解析

• 2．艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，其结构如图，下列有关该有机物说法错误的是（　　）

  A．分子式为C16H25NO4

  B．分子中含有1个手性碳原子（连接4个不同基团的碳原子称为手性碳原子）

  C．一定条件下，能发生氧化、加成、取代和消去反应

  D．不能使酸性重铬酸钾溶液变色
  组卷：40引用：2难度：0.6

  解析

• 3．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
  

  选项	实验操作及现象	实验结论
  A	向某溶液中加入较稀的NaOH溶液，不能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	该溶液中一定没有NH4+
  B	在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，但不滴落，好像有一层膜兜着	铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝的低
  C	向某酸雨试样中加入Ba（OH）2溶液有白色沉淀	酸雨试样中只含SO42-
  D	向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有CO32-或HCO3-

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：9引用：2难度：0.7

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• 4．有BaCl₂和KCl的混合溶液aL，将它分成两等份，其中一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^- 离子完全沉淀。反应中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃，据此可知原混合溶液中的K⁺的物质的量浓度为（　　）

  A． （ 2 y - 4 x ） a mol•L-1	B． （ y - 2 x ） a mol•L-1
  C． （ 2 y - 2 x ） a mol•L-1	D． （ y - x ） a  mol•L-1
  组卷：78引用：2难度：0.5

  解析

• 5．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．12g石墨晶体中所含C-C键的数目为3NA

  B．标准状况下，22.4L的3He中含有中子的数目为3NA

  C．0.1mol钠全部与氧气反应生成Na2O和Na2O2共3.6g,转移电子数为0.1NA

  D．常温下，1L 0.1mol•L-1的氨水中含有H+的数目为10-13NA
  组卷：81引用：2难度：0.6

  解析

• 6．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）

  A．Ba（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

  B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓

  C．NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

  D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
  组卷：11引用：2难度：0.7

  解析

• 7．下列实验误差分析错误的是（　　）

  A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

  B．排水量气，未冷却到室温立即读数，所得气体的体积偏大

  C．称取2.3 gNaCl固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量偏小

  D．用量筒量取5.0mL浓硫酸，仰视读数，所得到浓硫酸的体积偏大
  组卷：28引用：6难度：0.7

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第20题与第21题为选做题，任选一题作答。

• 20．很多过渡金属及其化合物在工业上有重要用途。
  （1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
  ①Fe的基态原子价电子排布式为

   

  。
  ②Ti的基态原子共有

   

  种不同能级的电子。
  （2）制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇+3CCl₄═2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑。
  ①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序是

   

  。（用元素符号表示）
  ②CCl₄和COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，CCl₄和COCl₂分子中σ键的个数比为

   

  ，COCl₂分子的中心原子的杂化方式为

   

  。
  （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，从微观角度解释NiO的熔点高于FeO的原因为

   

  。
  （4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。
  
  ①该晶体的化学式为

   

  。
  ②已知该晶胞的摩尔质量为Mg•mol^-1，密度为dg•cm^-3。设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是

   

  cm³。（用含M、d、N_A的代数式表示）
  ③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a=500pm,c=400pm；标准状况下氢气的密度为9×10^-5g•cm^-3；储氢能力=

  储氢后氢气的密度

  标准状况下氢气的密度

  。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为

   

  。（N_A可近似取6×10²³，

  3

  =1.7）
  组卷：51引用：3难度：0.5

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• 21．一种药物中间体（G）的一种合成路线如图。
  
  请回答下列问题：
  （1）R的名称是

   

  ；H中含氧官能团名称是

   

  。
  （2）M→N的反应类型是

   

  。H分子式是

   

  。
  （3）P的结构简式为

   

  。
  （4）写出Q→H的化学方程式：

   

  。
  （5）T是与R组成元素种类相同的芳香化合物，满足下列条件的T有

   

  种结构。
  ①相对分子质量比R多14；
  ②能与金属Na反应放出氢气，但不与NaHCO₃反应；
  ③能发生银镜反应。
  其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1：1：2：2：2的结构简式为

   

  。（写出符合题意的一种即可）
  （6）以1，5-戊二醇（）和硝基苯为原料（其他无机试剂自选）合成设计合成路线：

   

  。
  组卷：37引用：4难度：0.5

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