鲁科版（2019）选择性必修1《2.2 化学反应的限度》2023年同步练习卷（9）
发布：2024/8/17 5:0:1
一、选择题
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1．已知可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g），可以说明该反应已经达到平衡状态的是（ ）
①v正=v逆≠0
②NO2全部转变成N2O4
③c（NO2）=c（N2O4）
④N2O4不再分解
⑤NO2的百分含量不再改变
⑥体系的颜色不再发生变化组卷：5引用：2难度：0.7 -
2．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；
乙：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变
②恒温时，气体压强不再改变 ③各气体组成浓度相等
④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（ ）组卷：297引用：16难度：0.5 -
3．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），下列根据图像得出的结论不正确的是（ ）组卷：91引用：4难度：0.4 -
4．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（ ）
组卷：133引用：20难度：0.7 -
5．在相同温度和压强下，对反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（g）进行四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：
上述四种情况达到平衡后，n（Z）的大小顺序是（ ）实验 X Y Z W ① a mol a mol 0 mol 0 mol ② 3a mol a mol 0 mol 0 mol ③ 0 mol 0 mol a mol a mol ④ 2a mol 0 mol a mol a mol 组卷：17引用：2难度：0.7 -
6．已知 X（s）+Y（g）⇌2W（g）+M （g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入 2 mol X（s） 与 2mol Y （g），下列说法正确的是（ ）
组卷：50引用：2难度：0.5
三、解答题
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17．环戊二烯（
）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
（1）已知：
（g）= （g）+H2（g）ΔH1=+100.3kJ•mol-1①
H2（g）+I2（g）═2HI（g）ΔH2=-11.0kJ•mol-1②
对于反应：（g）+I2（g）⇌（g）+2HI（g） ③ΔH3=kJ•mol-1。
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa,平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为 ，该反应的平衡常数Kp=Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有（ 填标号）。
A．通入惰性气体
B．提高温度
C．增加环戊烯浓度
D．增加碘浓度
（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的（填标号）。
A．T1＞T2
B．a点的反应速率小于c点的反应速率
C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
D．b点时二聚体的浓度为0.45mol•L-1组卷：90引用：5难度：0.4 -
18．对于吸热反应2SiHCl3（g）⇌SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
（1）343K时反应的平衡转化率α=%。
（2）在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有、。
（3）比较a、b处反应速率大小：va（填“大于”“小于”或“等于”）vb。组卷：2引用：4难度：0.6
