2011-2012学年湖南省长沙市长郡中学高三（上）同步练习化学试卷（化学实验）（2）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）
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1．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（ ）
组卷：1142引用：18难度：0.9 -
2．下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是（ ）
①向某溶液中加入KSCN溶液，检验该溶液是否含有Fe3+
②用植物油、NaOH溶液制取肥皂
③向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe（OH）3胶体
④用焰色反应检验K+时需透过蓝色钴玻璃观察
⑤少量液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中
⑥向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液后再分液，提纯乙酸乙酯．组卷：4引用：3难度：0.7 -
3．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（ ）
组卷：39引用：2难度：0.7 -
4．现有①Al2（SO4）3、②Ba（NO3）2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl五种物质的溶液，不加任何试剂就可鉴别出的先后顺序是（ ）
组卷：18引用：3难度：0.7
二、解答题（共3小题，满分0分）
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12．单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．
相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；
②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
③有关物质的物理常数见下表：
请回答下列问题：物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5 沸点/℃ 57.7 12.8 - 315 - 熔点/℃ -70.0 -107.2 - - - 升华温度/℃ - - 180 300 162
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式．
（2）装置A中g管的作用是；装置C中的试剂是；
装置E中的h瓶需要冷却的理由是．
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是（填写元素符号）．
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），请说明理由．
②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2 mol/LKMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是．组卷：494引用：7难度：0.1 -
13．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）
（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）．
（2）Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是．
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是．
（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）．
（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是．
（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应．若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）．组卷：1092引用：13难度：0.1
