鲁科版（2019）选择性必修1《1.1 化学反应的热效应》2020年同步练习卷（4）

• 1．将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（　　）

  A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

  B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

  C．反应物的总能量高于生成物的总能量

  D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O   H＞0
  组卷：47引用：4难度：0.7

  解析

• 2．下列说法中正确的是（　　）

  A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

  B．反应放热时，△H＞0；反应吸热时，△H＜0

  C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同

  D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓
  组卷：65引用：8难度：0.9

  解析

• 3．下列热化学方程式正确的是（　　）

  A．2SO2+O2⇌2SO3；△H=-196.6 kJ•mol-1

  B．H2 （g）+ 1 2 O2 （g）=H2O（l）；△H=-285.8 kJ•mol-1

  C．2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（l）；△H=-571.6 kJ

  D．C（s）+O2 （g）=CO2 （g）；△H=+393.5 kJ•mol-1
  组卷：23引用：4难度：0.9

  解析

• 4．化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（　　）
  

  A．N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H=2（a-b-c）kJ•mol-1

  B．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（b-a）kJ•mol-1

  C． 1 2 N2（g）+ 3 2 H2（g）═NH3（l）△H=（b+c-a）kJ•mol-1

  D． 1 2 N2（g）+ 3 2 H2（g）═NH3（g）△H=（a+b）kJ•mol-1
  组卷：80引用：15难度：0.7

  解析

• 5．下列对

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  I₂（g）⇌HI（g）△H=+26kJ•mol^-1的叙述中，正确的是（　　）

  A．1 mol 氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量

  B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量

  C．1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应生成 2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量

  D．1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应放出26 kJ的热量
  组卷：13引用：4难度：0.7

  解析

• 16．按要求进行填空。
  （1）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
  Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ•mol^-1
  2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ•mol^-1
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.84kJ•mol^-1
  在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为

   

  。
  （2）已知O₂（g）═O₂⁺（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ•mol^-1
  PtF₆（g）+e^-═PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ•mol^-1
  O₂⁺PtF₆^-（s）═O₂⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ•mol^-1
  则反应O₂（g）+PtF₆（g）═O₂⁺PtF₆^-（s）的△H=

   

   kJ•mol^-1。
  组卷：9引用：1难度：0.5

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• 17．“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气体是指天然气，其主要成分是甲烷．工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H₂，两者的体积比约为1：1．已知1mol CO气体完全燃烧生成CO₂气体放出283kJ热量，1molH₂完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH₄ 气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890kJ热量．
  （1）写出H₂完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：

   

  ，若1molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出的热量

   

  890kJ（填“＞”、“=”或“＜”）
  （2）忽略水煤气中其它成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为

   

  ；燃烧生成的CO₂ 的质量比约为

   

  ．
  （3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是

   

  ．
  组卷：24引用：4难度：0.3

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