2020-2021学年湖南省郴州市高二（上）期末化学试卷（选择考）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）
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1．古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损，该物质是（ ）
组卷：63引用：4难度：0.9 -
2．下列物质不属于电解质的是（ ）
组卷：8引用：1难度：0.8 -
3．下列变化过程中，需要吸热的是（ ）
组卷：23引用：1难度：0.7 -
4．对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，下列措施中，既能使正反应速率增大，又能使平衡正向移动的是（ ）
组卷：13引用：1难度：0.7 -
5．由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）组卷：25引用：2难度：0.7 -
6．已知合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），在一定条件下达到平衡。下列说法正确的是（ ）
组卷：20引用：1难度：0.7
二、填空题（共5小题，每小题10分，满分55分）
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19．研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
（1）已知部分弱酸的电离常数如表：
①写出H2S的Ka1的表达式：化学式 HF H2CO3 H2S 电离平衡常数K（25℃） 7.2×10-4 Ka1═4.4×10-7
Ka2═4.7×10-11Ka1═9.1×10-8
Ka2═1.1×10-12；
②常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最小的是。
③将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是。
（2）室温下，用0.100mol•L-1盐酸溶液滴定20.00mL 0.100mol•L-1的氨水溶液，滴定曲线如图1所示。（忽略溶液体积的变化，①②b填“＞”“＜”或“=”）
①a点所示的溶液中c（NH3•H2O）c（Cl-）。
②b点所示的溶液中c（Cl-）c（）。NH+4
③室温下pH=11的氨水与pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c（H+）之比为。
（3）二元弱酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图2所示。则H2A第二级电离平衡常数Ka2=。组卷：35引用：4难度：0.6 -
20．我国政府庄严承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．CO2可转化成有机物实现碳循环，有效降低碳排放．
（1）在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49.0kJ•mol-1，测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示．
①计算：从0min到3min,H2的平均反应速率v（H2）=mol•L-1•min-1．
②能说明上述反应达到平衡状态的是。（填序号）
A．c（CO2）：c（H2）=1：3
B．混合气体的密度不再发生变化
C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③反应达到平衡后，保持其他条件不变，能加快反应速率且使体系中气体的物质的量减少，可采取的措施有。（填编号）
A．升高温度
B．缩小容器体积
C．再充入CO2气体
D．使用合适的催化剂
（2）煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用甲烷催化氧化可以还原NOx原理为：
①CH4（g）+2NO2（g）⇌CO2（g）+N2（g）+H2O（g）ΔH=-867.0kJ/mol；
②N2（g）+2O2（g）⇌2NO2（g）ΔH=+67.8kJ/mol；
③适量的N2和O2完全反应，每生成标准状况下11.2L NO时，则吸收45kJ的热量，则CH4催化还原NO的热化学反应方程式为。
（3）已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）ΔH，反应的平衡常数和温度的关系如表。
则：①ΔH温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 x 0.6 0.4 0。（填“＞”或“=”或“＜”）
②830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，反应至10s时达到平衡，测得A的转化率为80%，计算830℃时，反应的平衡常数x=。组卷：30引用：1难度：0.5
