鲁科版（2019）必修第二册《2.3 化学反应的快慢和限度》2021年同步练习卷（4）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单选题（共64分）
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1．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率最快的是（ ）
组卷：39引用：2难度：0.5 -
2．用锡粒与3mol⋅L-1盐酸制SnCl2的反应速率较慢，下列措施能加快反应速率的是（ ）
组卷：8引用：1难度：0.5 -
3．影响化学反应速率的主要因素是（ ）
组卷：144引用：9难度：0.8 -
4．当可逆反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），达到平衡后通入18O2再次达到平衡时18O存在于（ ）
组卷：185引用：6难度：0.5 -
5．已知吸热反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）的反应速率为v1，放热反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的反应速率为v2，升高温度，v1和v2的变化情况为（ ）
组卷：73引用：2难度：0.5 -
6．已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是（ ）
组号 反应温度/℃ Na2S2O3 H2SO4 H2O体积/mL 体积/mL 浓度/（mol•L-1） 体积/mL 浓度/（mol•L-1） A 10 5 0.2 5 0.1 10 B 10 5 0.1 5 0.1 10 C 30 5 0.1 10 0.1 5 D 30 5 0.2 5 0.2 10 组卷：9引用：3难度：0.9
二、填空题（共30分）
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19．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）△H＞0。
（1）在一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的该反应的速率为。
（2）上述可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）。
①v正（CH3OH）=v正（CO2）
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
（3）如图所示，图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1mol CH3OH（g）和2mol H2O（g），向B容器中充入1.2mol CH3OH（g）和2.4mol H2O（g），两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL。
试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH的转化率为，A、B两容器中H2O（g）的体积百分含量的大小关系为BA（填“＞”“＜”或“=”）。
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。
（4）工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：
根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=化学反应 平衡常数 温度/℃ 500 800 ①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g） K1 2.5 0.15 ②H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g） K2 1.0 2.50 ③3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） K3 （用K1、K2表示）。若500℃时测得反应③在某时刻H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol•L-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正v逆（填“＜”“=”或“＞”）组卷：7引用：1难度：0.5
三、计算题（共6分）
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20．若反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）在温度不变且体积恒定为1的密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如表所示：
①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是时间/min 0 5 10 15 H2 4mol 2mol CO 2mol 1mol CH3OH（g） 0 0.7mol （填字母）；
A.容器内压强保持不变
B.2v正（H2）=v逆（CH3OH）
C.混合气体的相对分子质量保持不变
D.混合气体的密度保持不变
②若起始压强为P0 kPa,则在该温度下反应的平衡常数Kp=（kPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10min内H2的反应速率v（H2）=kPa•min-1。组卷：1引用：1难度：0.5
