2021-2022学年重庆市天星桥中学高二（上）第一次月考化学试卷

一、单选题（每题3分，共42分）

• 1．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，又知电解质的电离是吸热过程．向1L 0.5mol•L^-1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应．其焓变△H₁、△H₂、△H₃的关系是（　　）

  A．△H1＞△H2＞△H3	B．△H1＜△H3＜△H2
  C．△H1=△H3＞△H2	D．△H1＞△H3＞△H2
  组卷：443引用：16难度：0.9

  解析

• 2．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石（TiO₂），制取步骤为：
  TiO₂→TiCl₄

  酶

  /

  800

  ℃

  /

  A

  r

  Ti
  已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁
  ②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂
  ③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）△H₃
  则反应TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的△H为（　　）

  A．△H3+2△H1+2△H2	B．△H3+2△H1+△H2
  C．△H3+2△H1-△H2	D．△H3+2△H1-2△H2
  组卷：136引用：8难度：0.7

  解析

• 3．断开1mol化学键所吸收的能量，叫做该化学键的键能，某些化学键的键能如表所示：
  

  化学键	H-Cl	Cl-Cl	C-H	C-Cl
  键能/（kJ•mol）	431	243	x	339

  已知：CH₄（g）+2Cl₂（g）=CH₂Cl₂（g）+2HCl（g）  ΔH=-226kJ•mol^-1，则表中x为（　　）

  A．414

  B．150

  C．276

  D．356
  组卷：10引用：4难度：0.5

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．H2（g）的燃烧热ΔH=-285.8kJ•mol-1，则2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） ΔH=+571.6kJ•mol-1

  B．已知稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） ΔH=-57.3kJ•mol-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

  C．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

  D．C（石墨，s）=C（金刚石，s） ΔH＞0，说明石墨比金刚石稳定
  组卷：13引用：3难度：0.7

  解析

• 5．已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）ΔH=-571.6kJ•mol^-1，则下列关于热化学方程式2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）ΔH的说法中正确的是（　　）

  A．方程式中的化学计量数表示分子数

  B．该反应可表示36g水蒸气分解时的热效应

  C．该反应的ΔH大于零

  D．该反应的ΔH=-571.6kJ•mol-1
  组卷：22引用：4难度：0.6

  解析

• 6．下列说法或表示方法中正确的是（　　）

  A．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同

  B．使用催化剂能降低反应的活化能，所以也能改变反应的焓变

  C．甲烷的燃烧热为-890.3kJ/mol,则其热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol

  D．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H++OH-═H2O△H=-57.3kJ•mol-1
  组卷：12引用：5难度：0.9

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二、填空题：

• 18．现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：
  （1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：

   

  。
  ①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能。
  A．①②③④
  B．⑤⑥⑦⑧
  C．③⑤⑥⑦⑧
  D．③④⑤⑥⑦⑧
  （2）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷（C₃H₈），请根据完成下列题目。
  ①已知11g丙烷（C₃H₈）在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：

   

  。
  ②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。
  已知：C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ•mol^-1
  CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ•mol^-1
  则相同条件下，反应C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=

   

  。
  （3）已知：H-H键的键能为436kJ/mol,H-N键的键能为391kJ/mol,根据化学方程式：N₂+3H₂⇌2NH₃△H=-92.4kJ/mol。
  ①请计算出N≡N键的键能为

   

  。
  ②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1mol N₂和3mol H₂，充分反应后，恢复原温度时放出的热量

   

  92.4kJ（填大于或小于或等于）。
  组卷：47引用：7难度：0.7

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• 19．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
  （1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定条件下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v（N₂）=

   

  。平衡时H₂的转化率为

   

  %。
  （2）平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有

   

  （任写一项）。
  （3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
  

  T/℃	200	300	400
  K	K1	K2	0.5

  请完成下列问题：
  ①试比较K₁、K₂的大小，K₁

   

  K₂（填“＜、＞、=”）；
  ②400℃时，反应2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数为

   

  。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v（N₂）_正

   

  v（N₂）_逆（填“＜、＞、=”）。
  组卷：8引用：4难度：0.4

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