2017-2018学年河南省安阳市林州一中高二（上）开学化学试卷

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）

• 1．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（　　）

  A．键角是描述分子立体结构的重要参数

  B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

  C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定

  D．键角的大小与键长、键能的大小无关
  组卷：223引用：19难度：0.9

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• 2．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（　　）

  A．E（3s）＞E（2s）＞E（1s）	B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）
  C．E（4f）＞E（4s）＞E（5d）	D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）
  组卷：209引用：7难度：0.9

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• 3．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（　　）
  ①H₂O    ②NH₃   ③F^-    ④CN^-     ⑤CO．

  A．①②

  B．①②③

  C．①②④

  D．①②③④⑤
  组卷：237引用：24难度：0.7

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• 4．超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态．目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂．下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是（　　）

  A．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏

  B．超临界二氧化碳由CO2分子构成

  C．用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去

  D．超临界二氧化碳是新合成的一种物质
  组卷：36引用：4难度：0.9

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• 5．纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因．假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同，则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为（　　）

  A．33.3%

  B．50%

  C．87.5%

  D．96.3%
  组卷：58引用：3难度：0.7

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• 6．有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，〇为阴离子．以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN₂的晶体结构为（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：99引用：25难度：0.7

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• 7．关于氢键，下列说法正确的是（　　）

  A．每一个水分子内含有两个氢键

  B．冰、水和水蒸气中都存在氢键

  C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

  D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
  组卷：118引用：21难度：0.7

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二、填空题（本题包括5小题，共52分．）

• 20．Co（NH₃）₅BrSO₄可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co（NH₃）₅Br]SO₄ 和[Co （SO₄） （NH₃）₅]Br已知Co³⁺的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl₂ 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl₂溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构为

   

  ，第二种配合物的结构式为

   

  ；如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO₃溶液时，产生

   

  现象．
  组卷：13引用：3难度：0.5

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• 21．钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
  （1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为

   

  nm（填标号）。
  A.404.4B.553.5    C.589.2D.670.8   E.766.5
  （2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是

   

  ，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为

   

  。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是

   

  。
  （3）X射线衍射测定等发现，I₃AsF₆中存在I₃⁺离子。I₃⁺离子的几何构型为

   

  ，中心原子的杂化类型为

   

  。
  （4）KIO₃晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为

   

  nm,与K紧邻的O个数为

   

  。
  （5）在KIO₃晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于

   

  位置，O处于

   

  位置。
  组卷：1917引用：15难度：0.3

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