2022年天津市滨海新区高考化学三模试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题
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1．化学与生活、生产密切相关。下列说法中错误的是（ ）
组卷：57引用：2难度：0.5 -
2．下列说法一定不正确的是（ ）
组卷：65引用：1难度：0.8 -
3．下列说法中正确的是（ ）
组卷：93引用：1难度：0.7 -
4．SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）ΔH=-196.6kJ•mol-1。实验室可用铜和浓硫酸制取SO2。对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列说法正确的是（ ）
组卷：82引用：5难度：0.5 -
5．对于下列过程，能正确描述其反应的相应方程式的是（ ）
组卷：64引用：1难度：0.6
二、非选择题
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15．SO2和焦亚硫酸钠（Na2S2O5）可用作食品添加剂。回答下列问题：
（1）实验室用H2SO4和NaHSO3制取SO2的化学方程式为。欲净化与收集SO2，选择必要装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）。
（2）①焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。已知：2NaHSO3⇌Na2S2O5+H2O。
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液
②Na2S2O5是常用的食品添加剂，常用于葡萄酒、果脯、拉面等食品中。为检验某白葡萄酒中是否含有Na2S2O5能否用酸性KMnO4溶液检验？作出判断，并说明理由实验编号 实验步骤 现象 结论 I 取少量样品，加入除氧蒸馏水 固体完全溶解得到无色溶液 / II 取实验I的溶液， 样品已氧化变质 III 另取实验I的溶液，加入酸性KMnO4溶液 溶液褪色 样品未完全氧化变质 。
（3）某小组利用下列装置测定空气中SO2的含量。
通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是；该装置中发生的离子方程式为：。若空气流速为am3•min-1，当观察到时，结束计时，测定耗时tmin。假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是mg•m-3。组卷：44引用：2难度：0.5 -
16．汽车尾气中含有氮氧化合物、SO2和CO等，减少它们在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
（1）一定条件，反应2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的反应历程如图所示，该历程分步进行，其中第步是决速步骤。
（2）在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，原料组成n（CO）：n（NO）=1：1，体系达到平衡时N2的体积分数为25%，则CO的平衡转化率=。
（3）氮的氧化物脱除可用电化学原理处理，如图装置可同时吸收SO2和NO。已知：H2S2O4是一种弱酸。直流电源的正极为（ 填“a”或“b”），阴极的电极反应式。该电解装置选择（ 填“阳”或“阴“）离子交换膜。
中国提出要实现“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现碳中和”的目标，二氧化碳的资源化利用对实现碳中和目标具有促进作用。
（4）在一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2，发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得c（CO2）和c（CH3OH）随时间变化如图所示。
①M点时，v正v逆。（填“＞”、“＜”或“=”）
②下列叙述中一定能说明该反应达到平衡状态的是。
A．化学反应速率关系：3v（CO2）=v（H2）
B．容器内混合气体的密度不再改变
C．单位时间内，每断裂2个C=O键，同时断裂3个O−H键
D．容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变组卷：52引用：1难度：0.5
